例析離子方程式正誤及應(yīng)試策略

洪建林

（姜堰市婁莊中學(xué) 江蘇 姜堰 225500）

“離子方程式正誤判斷”是高考熱點題型之一，常常在選擇題中出現(xiàn)。雖然每年考查的情境不同，但對基本知識和判別的基本功能考查基本沒有改變，可謂是“換湯不換藥”。所以這類題要熟練把握好有關(guān)概念的內(nèi)涵和外延，要能識破“陷阱”，我們從六個“不清”來歸納總結(jié)，便于同學(xué)們的復(fù)習(xí)。

一、客觀事實記不清

例1：稀鹽酸中加入鐵片的離子方程式為：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

分析：稀鹽酸是非氧化性酸，稀鹽酸的氧化性是由H+引起的，只能將Fe氧化為Fe2+而不是Fe3+，因此這個離子方程式不符和客觀事實，所以正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑

例2：硫化氫通入硫酸亞鐵溶液中：H2S+Fe2+=FeS↓+2H+

分析：FeS能溶于稀硫酸，因此這個離子方程式不符和客觀事實，不能發(fā)生，如果將硫化氫通入硫酸銅溶液中則可發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，從而得到一個由弱酸制強酸的反例。

對策：這類錯誤不太常見，遇到這類錯誤應(yīng)及時摘錄到錯題集上的專題處，以便查找和記憶。

二、符號及必要條件分不清

例 3：Na2CO3溶液的顯堿性：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

分析：CO32-水解是分兩步進行的，且符號用“?”，所以正確的離子方程式為：CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－

例4：用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓

分析：可以看出該離子反應(yīng)前后原子守恒，而且該離子反應(yīng)前后電荷也守恒，但Fe（SCN）3不是沉淀而是配合物，所以正確的離子方程式為：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3

對策：

1.多元弱酸和強堿組成的正鹽，如：Na2CO3、Na2S等，其水解離子方程式一定要分步寫，一般只寫一級水解即可。

2.一般的離子方程式和制備膠體的反應(yīng)都用“＝”號，發(fā)生單水解的鹽，加熱能促進水解則用“＝”，產(chǎn)物要標“↑”或“↓”號，常溫下，由于反應(yīng)較微弱且可逆，離子方程式應(yīng)用“?”號，產(chǎn)物不標“↑”或“↓”號。

3.能發(fā)生強烈雙水解反應(yīng)的鹽，如：Al3＋與HCO3－、CO32－、S2－、HS－、AlO2－；Fe3＋與 HCO3－、CO32－組成的鹽，其水解程度大，能發(fā)生完全水解，應(yīng)寫“＝”，產(chǎn)物應(yīng)標“↑”或“↓”號，需注意的是 Fe3＋與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是雙水解。

三、化學(xué)式拆分搞不清

例5：飽和碳酸鈉溶液中通入過量 CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－

分析：可以看出該離子反應(yīng)前后原子守恒，而且該離子反應(yīng)前后電荷也守恒，但生成的NaHCO3以晶體形式析出，不能拆寫，同時標上“↓” 號， 所以正確的離子方程式為：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓

對策：離子方程式正誤判斷最基本的前提是不能違背客觀事實，應(yīng)先判斷發(fā)生的反應(yīng)是否是離子反應(yīng)，再弄清楚各物質(zhì)是否該拆寫。因此，一定要注意：

1.五“不拆”：單質(zhì)、氧化物、難溶物、難電離物（弱酸、弱堿、水、配離子）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。

2.非水溶液中進行的反應(yīng)及某些需加熱進行的反應(yīng)一般不能寫成離子方程式。比如：Ca（OH）2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)、Cu和濃H2SO4加熱進行的反應(yīng)、NaCl固體和濃H2SO4制取HCl的反應(yīng)等均不能寫成離子方程式。

3.氨水作反應(yīng)物時寫成NH3·H2O；作生成物時，若反應(yīng)條件為加熱或反應(yīng)物是濃溶液的則寫為 NH3并標“↑”符號，否則一律寫 NH3·H2O。

4.弱酸的酸式酸根， 如：HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－等一般不能拆寫，只有強酸的酸式酸根HSO4－在水溶液中才能拆寫為 H＋和 SO42－形式，在熔融狀態(tài)不拆。

5.對于微溶物，如 Ca（OH）2等，作為反應(yīng)物時，若為稀溶液則拆寫為離子，若為懸濁液或固體則一律寫化學(xué)式；作為生成物時不拆寫，用化學(xué)式表示并標“↓”符號。

6.對于晶體析出，如侯氏制堿法及向飽和的Na2CO3溶液中通入足量CO2的所得NaHCO3晶體應(yīng)不拆寫，并標“↓”符號。

四、守恒原則記不清

例6：氯化亞鐵溶液中通入溴水反應(yīng)的離子方程式為：Fe2＋＋Br2＝Fe3＋＋2Br－

分析：Fe2＋被 Br2氧化為 Fe3＋，Br2自身被還原為Br－，看反應(yīng)前后原子守恒，但是電荷及得失電子不守恒，所以正確的離子方程式為：2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－

對策：離子方程式一定要同時遵循“三守恒”原則：質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒（氧化－還原反應(yīng)）。因此，我們在做題時一定要有守衡的思想，做題時應(yīng)先判斷該反應(yīng)是否同時遵循了“三守恒”。

五、反應(yīng)先后分不清

例7：往FeI2溶液中通入少量的Cl2的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

分析：可以看出該離子反應(yīng)遵循“三守恒”原則，但Fe2＋的還原性要比I－弱，所以氯氣先氧化還原性強的I－離子，又因為氯氣是少量的，F(xiàn)e2＋就不能在被氧化，所以正確的離子方程式為：2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－

對策：1.中和反應(yīng)一般優(yōu)先發(fā)生。如：在NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液時，先發(fā)生中和反應(yīng)，即離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O；達到中性時，繼續(xù)滴入NaOH溶液時，則發(fā)生NH4＋＋OH－＝NH3·H2O 反應(yīng) 。

2.氧化還原反應(yīng)中氧化性（還原性）強的微粒先反應(yīng)。如：在FeBr2和KI的混合溶液中通入Cl2，由參加反應(yīng)的離子的還原性順序：I－＞Fe2＋＞Br－得到它們的反應(yīng)順序為I－最先反應(yīng)，其次為Fe2＋，最后輪到 Br－參與反應(yīng)。

六、量的問題分不清

例8：往Ca（HCO3）2溶液中滴入幾滴NaOH溶液的離子方程式為：

分析：可以看出該離子反應(yīng)遵循“三守恒”原則，但沒有注意到反應(yīng)物的用量問題，由于NaOH溶液只有幾滴，所以相當于NaOH溶液的用量為少量，所以應(yīng)該以NaOH溶液的用量來寫離子方程式及正確的離子方程式為：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

對策：它包括過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對離子方程式的影響。

反應(yīng)物物質(zhì)的量的關(guān)系問題主要包括兩個方面的問題。

1.反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。

例9：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

分析：可以看出該離子反應(yīng)遵循“三守恒”原則，但稀硫酸是二元強酸，氫氧化鋇是二元強堿，反應(yīng)前后H＋、OH－、H2O的配比錯誤，它們的系數(shù)應(yīng)該的為2。所以正確的離子方程式為：

2.注意過量與不過量中的系數(shù)比，反應(yīng)物之間的互滴是其中的一種形式。書寫這類反應(yīng)的離子方程式時一般以不過量物質(zhì)電離出的離子的系數(shù)比來確定，即“以少定多”。

如有常見這樣一些情況下的離子方程式值得注意。

（1）NaHSO4溶液和 Ba （OH）2溶液反應(yīng)至沉淀完全 1∶1

NaHSO4溶液和 Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性 2∶1

（2）Na2CO3溶液中滴入鹽酸

鹽酸中滴加Na2CO3溶液

（3）少量的NaHCO3與足量的澄清石灰水反應(yīng)

過量的NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)

（4）向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量或少量氫氧化鈣溶液

（5）溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣

溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣

（6）AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液

AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液

（7）AgNO3溶液中加入少量氨水

AgNO3溶液中加入過量氨水

（8）在稀HNO3中加入少量鐵粉

在稀HNO3中加入過量鐵粉

（9）苯酚通少量或過量CO2

（10）Mg（HCO3）2滴加過量澄清石灰水

（11）碳酸鈉溶液中通入過量SO2

碳酸鈉溶液中通入少量SO2

（12）明礬與足量 Ba（OH）2反應(yīng)

明礬與少量 Ba（OH）2反應(yīng)

（13）向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2

向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2

（14）向CuSO4溶液中滴加少量的氨水

向CuSO4溶液中滴加過量的氨水

（15）漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳

漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳：

（16）少量或過量H2S通入FeCl3溶液中

（17）FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液

FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液