“鹵族元素”課堂設計

朱安健

（江蘇省海安縣曲塘中學 江蘇 海安 226661）

一、教學背景

隨著新課改的逐步實施和深入，隨著江蘇省“五嚴”規(guī)定的出臺，大大減少了教師課堂教學時間和學生上課時間。但時間的減少并不意味著教學內(nèi)容的減少，因此如何在有限的時間內(nèi)完成教學任務，并保證教學質(zhì)量就成了每位老師面臨的首要問題，我們學校在如何為學生減負增效方面做了許多積極的探索和嘗試。

二、設計思想和教學目標

氯、鹵族元素是高中化學元素化合物中非金屬的典型代表，正因如此，氯、鹵族元素部分成為元素化合物知識的重點，也是歷年高考的熱點之一。本節(jié)課的教學目標如下：

1.掌握氯氣的主要性質(zhì)和用途；

2.知道次氯酸及其鹽的性質(zhì)和用途。

3.掌握 Cl－離子的檢驗方法。

4.了解氟、氯、溴、碘單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的遞變性。

三、教學設計及過程

重難點1氯氣的性質(zhì)和用途

【例題1】生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖?（ ）

A.只要在室內(nèi)放一盆水

B.向地勢低的地方撤離

C.觀察風向，順風撤離

D.用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離

【例題2】如圖，從a處通入氯氣。若打開活塞b，d處的有色布條褪色；若關閉活塞b，d處的有色布條不褪色。下列判斷不正確的是 （ ）

A.a處通入的是潮濕的氯氣

B.a處通入的是干燥的氯氣

C.c中盛放的可能是濃硫酸

D.c中盛放的可能是氫氧化鈉溶液

【例題3】工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸的主要過程是：①氫氣和氯氣反應，②氯化氫溶于水。其中關鍵的一步為圖中所示的氯氣和氫氣在鐵制的燃燒管上口燃燒。氯氣有毒，為此通入氣體的合理方式是：

A處通入＿＿＿＿，B處通入＿＿＿＿；同時應采?。撸撸撸叩拇胧┮苑乐孤葰庑孤?。

利用該方法制得的鹽酸常呈淡黃色，是因為其中混有少量＿＿＿＿。

【學生活動】學生先獨立完成例題，然后分組討論，交流，每組選派一代表發(fā)言。

【教師點撥】讓學生分析這3道題目所涉及的相關知識點和考點，例題1和例題2主要從物質(zhì)的物理、化學性質(zhì)入手加以綜合考慮。

【回憶思考】氯氣的物理性質(zhì)，實驗室制法，收集方法等。

【教師點撥】例題3主要是聯(lián)系鹽酸的工業(yè)生產(chǎn)實際，培養(yǎng)學生知識遷移的能力，解題時應緊扣題意：本題中“合理方式”、“相應措施”均針對“防止氯氣泄漏”，考慮問題要全面，防止漏答（主要針對學生漏答現(xiàn)象較嚴重）；強調(diào)答題的技巧和規(guī)范。

重難點2 氯水的組成、性質(zhì)及其應用

【例題4】用滴管將新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去，發(fā)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩個：

①是由于＿＿＿＿＿＿（用簡要文字說明）。

②是由于＿＿＿＿＿＿（用簡要文字說明）。簡述用實驗方法證明褪色的原因是①還是②：_______________________________________。

【學生活動】學生先獨立完成小題，然后分組討論，交流。

【引發(fā)思考】該題中導致溶液變紅的原因有哪些？溶液變紅需要具備哪些條件？后來紅色褪去，可能是哪個因素起作用？

【學生猜想交流】溶液變紅需要滿足兩個條件：一要有指示劑，二要溶液呈堿性。后來溶液褪色，一種可能，指示劑出了問題，比如說指示劑被次氯酸漂白，另一種可能，溶液中的氫氧根被酸中和。

【教師點撥】本題屬于開放式題型，解題時應著重抓緊題目的實質(zhì)，找出溶液變紅的本質(zhì)原因，然后從各種因素綜合考慮。解答實驗設計時，一定要將可能的現(xiàn)象與結(jié)論聯(lián)系起來，但不要得出具體由哪一種原因所致。

重難點3鹵族元素性質(zhì)的綜合應用

【例題 5】向 NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 （ ）

A.NaCl Na2SO4B.NaCl NaBr Na2SO4

C.NaCl Na2SO4I2D.NaCl NaI Na2SO4

【學生活動】學生先獨立完成各小題，然后分組討論，交流。

【引誘質(zhì)疑】例5中隨著通入Cl2的增多，反應的先后順序？主要考慮氧化還原反應中的哪一個重要的規(guī)律？

【學生交流探討】三物質(zhì)的還原性順序為Na2SO3＞NaI＞NaBr，則通 Cl2后先將 Na2SO3氧化為 Na2SO4，再將NaBr氧化為 Br2，最后將 NaI氧化為 I2。

【學生補充】當反應后將溶液蒸干并充分灼燒時Br2揮發(fā)，I2升華。

【啟迪升華】例題5是一道典型的有關氧化還原反應的題目，解題時緊緊抓住氧化還原反應的強弱規(guī)律，比較三者的還原性強弱，按照由強到弱依次反應，還要考慮Br2和I2特性，前者易揮發(fā)，后者易升華。

【拓展延伸】在有關氧化還原反應的題目中，解題時還應緊緊抓住另外一個重要的規(guī)律：守恒法的應用。

【變式訓練1】氯化碘（ICl）的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是 （ ）

A.HI和 HClO B.HCl和 HIO

C.HClO3和HIO D.HClO和HIO

【學生活動】學生嘗試寫出變式訓練1中所涉及的化學反應方程式。讓學生對照，判斷方程式的正誤。

【教師點撥】該題應先準確判斷出氯化碘（ICl）中各元素的化合價，氯-1價，該反應為非氧化還原反應。書寫化學方程式時的幾個細節(jié)應特別注意：配平；條件缺一不可。

【變式訓練2】鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是 （ ）

A.鹵化銀的顏色按 AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

B. 鹵化氫的鍵長按 H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小

C. 鹵化氫的還原性按 HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

D.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按 F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

【引誘質(zhì)疑】變式訓練2主要考查的是哪些知識點？

【學生交流探討】本題主要考查的是鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，學生逐項分析各選項以及正誤的原因。

【教師點撥】鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是元素周期律的具體體現(xiàn)，也是高考題中經(jīng)常光顧的重要考點，希望大家關注。

【例題6】下列是治療口腔炎癥的藥物華素片（西地碘片）的部分使用說明：

請根據(jù)上述說明回答：

（1）推斷華素片＿＿＿（填“是”或“不是”）白色。

（2）某同學欲證實該藥片中確實含有分子碘，設計并完成如下實驗：

使用說明書主要成分 活性分子碘（I2），含量1.5 mg／片貯 藏 遮光、密閉、在陰涼處保存有效期 二年

①將藥片研碎、溶解、過濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用。

②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，若上層液體顏色為色，則所加試劑為下列中的＿＿＿＿，由此說明存在分子碘。

A.苯 B.酒精 C.四氯化碳 D.鹽酸

③在乙試管中滴加＿＿＿＿溶液，溶液變藍色，也能說明存在碘分子。

（3）碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關系：

① 如以途徑Ⅰ制取I2，加的Cl2要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，在該副反應的產(chǎn)物中，IO3－與 Cl－物質(zhì)的量之比為 1∶6， 則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿。

②如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應后的溶液顯酸性，則反應的離子方程式是＿＿＿＿＿＿＿。

【學生活動】學生先獨立完成各小題，然后分組討論，交流。

【引導分析】華素片的顏色取決于其組成，華素片的主要成分為活性分子碘（I2），其顏色不是白色，而是紫黑色。

【學生交流探討】萃取的基本操作；萃取劑的選擇原則；用苯和四氯化碳做萃取劑萃取溴水時的實驗現(xiàn)象等。

【引導分析】碘分子的檢驗方法（淀粉碘化鉀試紙或淀粉溶液）

【學生活動】學生板書最后一小題氧化還原方程式的書寫和配平。

【教師點撥】本題是這一講一道簡單的綜合題，既有對基礎知識最基本的考查，又有對該部分知識綜合運用的考查，既有對氧化還原反應相關原理的考查，又有對氧化還原方程式配平的考查。該題較好的再現(xiàn)了該部分的基礎知識，又使學生的解題能力得到了提升。

當堂鞏固

1.下列氯化物中，既能由化合反應直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是 （ ）

A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3

2.為了從新制的氯水中制得高濃度的HClO，可向氯水中加入的試劑是 （ ）

A.NaBr B.H2SO4C.CaCO3D.Ca（OH）2

3.（09年廣東化學）廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是 （ ）

A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應

B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸

C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的

D.海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B 等金屬

【學生活動】學生獨立完成當堂鞏固部分各小題

【教師活動】學生完成后教師投影答案

【學生活動】學生先獨立思考，認真訂正，然后分組討論，分析可能錯誤的原因，以及以后碰到類似題目應注意的問題和細節(jié)。

【教師總結(jié)歸納】分析3題中易錯的題目和選項，找出題目的陷阱，并指出以后如何避免類似的錯誤。

四、教學反思

高三化學專題復習中運用“導學案”模式，學生可通過教學實踐活動，調(diào)整原有的知識結(jié)構(gòu)，使知識鏈中薄弱環(huán)節(jié)得到加強，錯誤理解的概念得到糾正，分散的知識得以系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡化。同時，通過知識的實際應用，促進智能的轉(zhuǎn)化，使學生的能力得到不斷的提高。通過導學案的實施，把本部分內(nèi)容的重點和難點提煉出來，強調(diào)從多種角度、多種學習方式上指導學生學習元素化合物知識。從知識類比、遷移等角度引導學生尋找新舊知識的同化點，搭設新舊知識之間的“梯子”有助于學生靈感和聯(lián)想的產(chǎn)生，激發(fā)學生的發(fā)散性思維和創(chuàng)造性思維的形成，在實踐中應用知識?？纱龠M學生知識、技能與體驗的連結(jié)，優(yōu)化思維品質(zhì)，提高教學效率。

本節(jié)課中學生暴露出來的部分問題：

（1）部分基礎知識不熟練，對教材不夠熟悉。

（2）氧化還原方程式的配平掌握情況較差，沒有掌握相應的配平技巧。

（3）學生知識遷移能力不夠強，缺乏靈活應變的能力。

（4）解題不夠規(guī)范。

鑒于以上情況，在以后的教學實踐中要不斷的對已有知識進行強化，實現(xiàn)知識的螺旋化上升，從而達到溫故知新，不斷提高的目的。真正實現(xiàn)事半功倍，學生真正做到減負增效的學習效果。