“比較與舉例”是化解初中化學(xué)易混概念的良方

吳長(zhǎng)順

（鎮(zhèn)江市索普實(shí)驗(yàn)學(xué)校 江蘇 鎮(zhèn)江 212009）

初中化學(xué)中，有不少易混知識(shí)阻礙學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的及時(shí)形成。教學(xué)中采用“比較”與“舉例”的方法，是有效化解初中化學(xué)易混知識(shí)的良方，列舉如下。

1.物理變化和化學(xué)變化：根據(jù)變化前后有無(wú)新物質(zhì)生成把變化分為物理變化和化學(xué)變化；二者聯(lián)系在于“物變”中不一定有“化變”，但 “化變”中一定有“物變”。

一 、變化與性質(zhì)和用途

變化類(lèi)型比較內(nèi)容化學(xué)變化本質(zhì)區(qū)別 宏觀：無(wú)新物質(zhì)生成；微觀：分子、原子不變，但其粒子間間隔將發(fā)生變化物理變化宏觀：有新物質(zhì)生成；微觀：分子先分成原子，這些原子再重新結(jié)合成新分子伴隨現(xiàn)象 物質(zhì)的形狀、體積、狀態(tài)等變化 一般有發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、生成沉淀等現(xiàn)象舉 例①物質(zhì)三態(tài)的變化：水的蒸發(fā)、干冰與碘的升華、水的凝固、汽油揮發(fā)等；②混合物的分離：工業(yè)制氧氣、海水曬鹽、甘蔗榨成汁等；③物質(zhì)形態(tài)的變化：礦石粉碎、銅絲彎曲、鐵塊鍛壓成鐵板、玻璃破碎等；④金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱：電燈發(fā)光發(fā)熱等；⑤多孔性物質(zhì)的吸附作用：木炭吸附水中的有色物；⑥物理爆炸：車(chē)胎爆炸、氣球爆炸、鍋爐管道爆炸等。注意事項(xiàng)①燃燒：酒精燃燒、木柴燃燒、蠟燭燃燒等；②緩慢氧化：呼吸作用、光合作用、食物腐敗、鐵生銹、牛奶變酸、酒和醋的釀造；③燃燒爆炸：火藥爆炸、燃放煙花、爆鳴氣遇明火爆炸；④用酸除銹（垢）；⑤指示劑變色；⑥脫水作用；⑦由化學(xué)反應(yīng)引起的變化：煤氣中毒、結(jié)晶水合物風(fēng)化、冶煉生鐵、原子變成離子等。有發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、生成沉淀等現(xiàn)象的變化不一定是化學(xué)變化。如：日光燈通電發(fā)光發(fā)熱；水變成水蒸氣；常溫下無(wú)色氧氣降溫加壓變成淡藍(lán)色液體；明礬凈水時(shí)生成的沉淀以及一般洗滌劑的乳化等都是物理變化。

2.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

變化類(lèi)型比較內(nèi)容化學(xué)性質(zhì)定 義 物質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì) 物質(zhì)通過(guò)發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)區(qū) 別 是否需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)描述詞舉例 顏色、狀態(tài)、氣味、味道、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性、溶解性、揮發(fā)性等物理性質(zhì)可燃性、氧化性、還原性、受熱不穩(wěn)定易分解性、酸堿性、金屬性、毒性等

3.性質(zhì)與變化的關(guān)系：性質(zhì)決定變化，變化體現(xiàn)性質(zhì)：一般在敘述中用“能”、“可以”、“會(huì)”、“具有”等詞語(yǔ)來(lái)表示物質(zhì)具有的性質(zhì)。

4.性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)。

二、化學(xué)變化的規(guī)律：質(zhì)量守恒定律

1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。其中，“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”三個(gè)詞是關(guān)鍵詞，剖析這三個(gè)關(guān)鍵詞的含義是理解該定律內(nèi)涵的常用方法。“參加”一詞的含義是：未參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量不能列入反應(yīng)物的質(zhì)量總和之中，否則會(huì)使算出的生成物的總質(zhì)量比實(shí)際總質(zhì)量偏大。如2g氫氣在8g氧氣中充分燃燒，生成水的質(zhì)量就不是10g，而是9g，因?yàn)闅?、氧化合時(shí)兩者的質(zhì)量比固定為1∶8，2g氫氣在上述反應(yīng)中有1g氫氣未參與反應(yīng)。“化學(xué)反應(yīng)”的含義是：質(zhì)量守恒定律是揭示化學(xué)變化前后物質(zhì)之間質(zhì)量關(guān)系的規(guī)律，化學(xué)變化以外的質(zhì)量變化現(xiàn)象不可以用質(zhì)量守恒定律解釋。“質(zhì)量總和”的含義是：質(zhì)量守恒不是說(shuō)反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量，而是指化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。

2.質(zhì)量守恒定律的適用：只適用于化學(xué)變化，物理變化就不可以利用它來(lái)解釋。質(zhì)量守恒定律是揭示化學(xué)變化前后物質(zhì)之間質(zhì)量關(guān)系的規(guī)律，化學(xué)變化以外的質(zhì)量變化現(xiàn)象不可以用質(zhì)量守恒定律解釋。

3.守恒包括元素種類(lèi)：原子的種類(lèi)、質(zhì)量、數(shù)目；化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量；正電荷與負(fù)電荷總數(shù)。

4.化學(xué)反應(yīng)前后有關(guān)變化的量：物質(zhì)種類(lèi)、分子種類(lèi)一定變化；分子個(gè)數(shù)可能變化。

三、化學(xué)變化的呈現(xiàn)形式及反應(yīng)類(lèi)型

1.呈現(xiàn)形式：文字式與化學(xué)方程式；化學(xué)方程式必須遵循的原則是客觀規(guī)律與質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要把握好“寫(xiě)——左反右生一橫線”、“配——配平”、“注——注明反應(yīng)條件及生成氣體與沉淀的箭號(hào)”、“等——把短線改等號(hào)”四環(huán)節(jié)。

2.化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：從形式上分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)從屬于復(fù)分解反應(yīng)；從本質(zhì)上分為氧化—還原反應(yīng)與非氧化—還原反應(yīng)，從得失氧角度看：得氧為氧化反應(yīng)，失氧為還原反應(yīng)；從能量上可分為放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)。

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)（AB→A＋B），其本質(zhì)是“由一變多”

置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) （A＋BC→B＋AC）， 其本質(zhì)是 “由一換一”， 如：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。

復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物 （AB＋CD→AD＋CB），如：CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuSO4＋2NaOH＝Cu （OH）2↓＋Na2SO4。

四、物質(zhì)的分類(lèi)

1.混合物和純凈物：依據(jù)“是否是一種物質(zhì)”把物質(zhì)分為混合物和純凈物。

項(xiàng)目 混合物 純凈物概念由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成。這些物質(zhì)間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各自保持原有的性質(zhì)。由一種物質(zhì)組成。區(qū)別①至少兩種物質(zhì)；②對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由不同種分子構(gòu)成；③沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)，各成分均保持原有的性質(zhì)。①只有一種物質(zhì)；②對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，只有一種分子構(gòu)成；③有固定的組成和性質(zhì)。聯(lián)系 混合物 純凈物分離實(shí)例 空氣、鹽酸、石灰水、濃硫酸等 氮?dú)?、氧氣、鐵、鎂、酒精

2.單質(zhì)和化合物：依據(jù)“是否只含一種元素”把純凈物分為單質(zhì)和化合物；依據(jù)物理性質(zhì)的不同可以把單質(zhì)分為金屬與非金屬。

項(xiàng)目 單 質(zhì) 化合物概念 由同種元素組成的純凈物 由不同種元素組成的純凈物相同點(diǎn) 都為純凈物不同點(diǎn)同種元素組成 不同種元素組成聯(lián)系單質(zhì) 化合物化合分解實(shí)例 氫氣、氧氣、銅、鐵 水、二氧化碳、碳酸氫銨

3.有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物

項(xiàng)目 有機(jī)化合物 無(wú)機(jī)化合物概念不含碳的化合物 （但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)含碳的化合物屬于）舉例 甲烷、尿素、葡萄糖等 水、氧化銅、食鹽等含碳的化合物 （除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)含碳的化合物）

4.酸、堿、鹽、氧化物：依據(jù)組成和性質(zhì)的不同把無(wú)機(jī)化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。

酸：在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，如：H2SO4、HNO3、HCl。

堿：在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，如：NaOH、KOH、Cu（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3。

鹽：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出酸根離子和金屬離子或銨根離子的化合物，如：NaCl、ZnSO4、CaCO3、ZnS、FeS、FeCl2、NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3。

氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧，這樣的化合物叫氧化物，如：MgO、Fe3O4、CO2、CO、H2O、H2O2。

五、物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀組成

“構(gòu)成”一般用于微觀粒子分子、原子、離子構(gòu)成物質(zhì)，而“組成”一般用于宏觀物質(zhì)，如元素組成物質(zhì)，不說(shuō)構(gòu)成物質(zhì)，某分子由什么原子構(gòu)成，不說(shuō)組成。

1.分子、原子、離子

項(xiàng)目 分子 原子 離子定義 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子化學(xué)變化中的最小粒子在化學(xué)變化中原子得或失電子而成為帶電荷的微粒本質(zhì)區(qū)別 帶電相似點(diǎn) 質(zhì)量、體積都很?。欢际窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的；同種分子性質(zhì)相同，不同分子性質(zhì)各異?；瘜W(xué)變化中，分子可以再分為原子；不帶電化學(xué)變化中，原子不可以再分；不帶電聯(lián)系 分子 原子分解結(jié)合得失電子失得電子離子

物質(zhì)由什么粒子構(gòu)成，其化學(xué)性質(zhì)就由該粒子來(lái)保持。水由水分子構(gòu)成，水的化學(xué)性質(zhì)就由水分子來(lái)保持；食鹽由鈉離子與氯離子構(gòu)成，食鹽化學(xué)性質(zhì)就由鈉離子與氯離子共同來(lái)保持。

2.元素和原子

項(xiàng)目 元素 原子定義 同一類(lèi)原子（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同）的總稱(chēng)化學(xué)變化中的最小粒子涵義 宏觀概念，只表示種類(lèi)，不表示個(gè)數(shù)微觀概念，既表示種類(lèi)，又表示個(gè)數(shù)適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成，如：水是氫元素和氧元素組成表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如：每個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成聯(lián)系 元素是同一類(lèi)原子的總稱(chēng)不同點(diǎn) 元素是宏觀概念，只有種類(lèi)無(wú)數(shù)量；原子是微觀概念，既有種類(lèi)又有數(shù)量關(guān)系

六、溶液

1.溶液的組成：由溶質(zhì)與溶劑組成。溶質(zhì)的狀態(tài)可以是固體、液體、氣體；影響溶解性因素有內(nèi)部的溶質(zhì)與溶劑自身性質(zhì)以及外部的溫度與壓強(qiáng)等因素，但內(nèi)部因素是主要的、根本的。注意區(qū)別溶解與乳化本質(zhì)的不同。

2.溶液與濁液的區(qū)別與聯(lián)系

項(xiàng)目 溶液 懸濁液 乳濁液概念物質(zhì)均勻分散到另一種物質(zhì)中形成物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中物質(zhì)以小液滴分散在水中特征 均一性、穩(wěn)定性、混合物無(wú)均一性、穩(wěn)定性的混合物，會(huì)分層舉例酒精溶液、食鹽溶液、鹽酸、石灰水泥土分散到水中食用油分散到水中

3.溶液的分類(lèi)：依據(jù)一定條件下能否再溶解該溶質(zhì)，將溶液分為飽和溶液與不飽和溶液；也有人將溶液粗略分為濃溶液與稀溶液。

4.濃溶液、稀溶液與飽和溶液和不飽和溶液關(guān)系：濃溶液、稀溶液不一定是飽和溶液、不飽和溶液，反之亦然。但同溫下，同溶質(zhì)在同種溶劑中形成的飽和溶液比其不飽和溶液要濃。飽和溶液、不飽和溶液在一定條件下會(huì)相互轉(zhuǎn)化，因此談及該名詞必須強(qiáng)調(diào)前提條件。

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5.溶解與結(jié)晶

“溶解”是絕對(duì)的，“不溶”是相對(duì)的。

結(jié)晶的方式：有冷卻熱飽和溶液與蒸發(fā)溶劑兩種，采用何種方式主要取決于該溶質(zhì)的溶解度受溫度影響的大小。夏天“海水曬鹽”采用的是蒸發(fā)溶劑；冬天“撈堿”采用的是冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方式得到晶體，因?yàn)镹a2CO3的溶解度受溫度影響比較大。必須明確：蒸發(fā)溶劑的結(jié)晶方式是適用于所有溶液的。

教學(xué)實(shí)踐表明，只有準(zhǔn)確把握化學(xué)概念的實(shí)質(zhì)以及內(nèi)涵與外延，采用“比較”與“舉例”，才能有效化解化學(xué)知識(shí)的難點(diǎn)，提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的形成。