張會清
氧化還原反應在新的考試說明中雖然降低了難度要求,但氧化還原反應是中學化學學習的主線之一,其規(guī)律及應用靈活多變,并與電化學知識聯(lián)系緊密,高考依然要求學生“了解原電池和電解池的工作原理,能寫出電極反應和電池反應方程式.”因此在學習氧化還原反應時,教師必須針對氧化還原反應規(guī)律及解題應用加強對學生的指導,為今后學習電化學等知識打好基礎.下面結合近幾年的高考題談談氧化還原反應規(guī)律及解題應用.
一、價態(tài)規(guī)律
1.“高氧、低還、中兼”規(guī)律
同種元素的多種價態(tài)中,其最高價態(tài)只具有氧化性,最低價態(tài)只具有還原性,處于中間價態(tài)的既具有氧化性又具有還原性.
【例1】 將H2O2的水溶液滴入酸性KMnO4溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,體現(xiàn)了H2O2的________性.
解析:學生容易誤答漂白性(或氧化性),其原因是忽略了酸性KMnO4溶液的強氧化性,且在H2O2中氧為-1價,是中間價態(tài),故H2O2應體現(xiàn)還原性.
2.價態(tài)歸中(歧化)規(guī)律
含不同價態(tài)的同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時,遵循“高價十底價鮒屑浼邸鋇墓櫓蟹從規(guī)律.此中間價可以相同,也可以不同,但“只靠攏,不交叉”.
含同一價態(tài)的同種元素的物質發(fā)生氧化還原反應時,遵循“中間價→高價+低價”的歧化反應規(guī)律.
【例2】 (2007,全國理綜Ⅰ.10)已知氧化還原反應:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為().
A.10@mol B.11@mol C.12@mol D.13@mol
解析:通過化合價升降分析,該反應中氧化劑為Cu(IO3)2,在反應中包括+5價碘與-1價碘的歸中和+2價銅與-1價碘的氧化還原反應,用雙線橋法分析得失電子如下: