氧化還原反應規(guī)律及解題應用

張會清

氧化還原反應在新的考試說明中雖然降低了難度要求，但氧化還原反應是中學化學學習的主線之一，其規(guī)律及應用靈活多變，并與電化學知識聯(lián)系緊密，高考依然要求學生“了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式.”因此在學習氧化還原反應時，教師必須針對氧化還原反應規(guī)律及解題應用加強對學生的指導，為今后學習電化學等知識打好基礎.下面結合近幾年的高考題談談氧化還原反應規(guī)律及解題應用.

一、價態(tài)規(guī)律

1.“高氧、低還、中兼”規(guī)律

同種元素的多種價態(tài)中，其最高價態(tài)只具有氧化性，最低價態(tài)只具有還原性，處于中間價態(tài)的既具有氧化性又具有還原性.

【例1】 將H₂O₂的水溶液滴入酸性KMnO₄溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，體現(xiàn)了H₂O₂的________性.

解析：學生容易誤答漂白性(或氧化性)，其原因是忽略了酸性KMnO4溶液的強氧化性，且在H₂O₂中氧為-1價，是中間價態(tài)，故H₂O₂應體現(xiàn)還原性.

2.價態(tài)歸中(歧化)規(guī)律

含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，遵循“高價十底價鮒屑浼邸鋇墓櫓蟹從規(guī)律.此中間價可以相同，也可以不同，但“只靠攏，不交叉”.

含同一價態(tài)的同種元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時，遵循“中間價→高價+低價”的歧化反應規(guī)律.

【例2】 (2007，全國理綜Ⅰ.10)已知氧化還原反應：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO4+12H₂O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為().

A.10@mol B.11@mol C.12@mol D.13@mol

解析：通過化合價升降分析，該反應中氧化劑為Cu(IO₃)₂，在反應中包括+5價碘與-1價碘的歸中和+2價銅與-1價碘的氧化還原反應，用雙線橋法分析得失電子如下：