張會清
氧化還原反應(yīng)在新的考試說明中雖然降低了難度要求,但氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的主線之一,其規(guī)律及應(yīng)用靈活多變,并與電化學(xué)知識聯(lián)系緊密,高考依然要求學(xué)生“了解原電池和電解池的工作原理,能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式.”因此在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時,教師必須針對氧化還原反應(yīng)規(guī)律及解題應(yīng)用加強對學(xué)生的指導(dǎo),為今后學(xué)習(xí)電化學(xué)等知識打好基礎(chǔ).下面結(jié)合近幾年的高考題談?wù)勓趸€原反應(yīng)規(guī)律及解題應(yīng)用.
一、價態(tài)規(guī)律
1.“高氧、低還、中兼”規(guī)律
同種元素的多種價態(tài)中,其最高價態(tài)只具有氧化性,最低價態(tài)只具有還原性,處于中間價態(tài)的既具有氧化性又具有還原性.
【例1】 將H2O2的水溶液滴入酸性KMnO4溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,體現(xiàn)了H2O2的________性.
解析:學(xué)生容易誤答漂白性(或氧化性),其原因是忽略了酸性KMnO4溶液的強氧化性,且在H2O2中氧為-1價,是中間價態(tài),故H2O2應(yīng)體現(xiàn)還原性.
2.價態(tài)歸中(歧化)規(guī)律
含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,遵循“高價十底價鮒屑浼邸鋇墓櫓蟹從規(guī)律.此中間價可以相同,也可以不同,但“只靠攏,不交叉”.
含同一價態(tài)的同種元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,遵循“中間價→高價+低價”的歧化反應(yīng)規(guī)律.
【例2】 (2007,全國理綜Ⅰ.10)已知氧化還原反應(yīng):2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為().
A.10@mol B.11@mol C.12@mol D.13@mol
解析:通過化合價升降分析,該反應(yīng)中氧化劑為Cu(IO3)2,在反應(yīng)中包括+5價碘與-1價碘的歸中和+2價銅與-1價碘的氧化還原反應(yīng),用雙線橋法分析得失電子如下: