2024年高考化學(xué)模擬試題A 卷

董順

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16

D.W 分別與X、Y、Z 形成晶體，其類型相同

6.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2 捕獲和利用一體化裝置，利用含NO- 3 的廢水和CO2制備甲酸銨 （HCOONH4），其原理如圖1所示。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）。

A.NO- 3 參與的電極反應(yīng)為NO- 3 +8e-+6H2O=NH3+9OH

B.生成HCOO- 的電極反應(yīng)為HCO- 3 +H2O-2e- =HCOO- +2OH

C.裝置Ⅱ中OH- 穿過陰離子交換膜由左向右遷移

D.空氣的作用是作為載氣將含NH3 的氣體吹出反應(yīng)器

7.25 ℃時(shí)，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1 mol·L-1氨水的pH，溶液中微粒濃度的對(duì)數(shù)值（lg c）、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[x = n（HCl）/n（NH3·H2O）]與pH 的關(guān)系如圖2所示。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，下列說法正確的是（ ）。

A.水的電離程度P1>P2>P3

B.P2 所示溶液中c（Cl- ）=c（NH+ 4 ）+c（NH3·H2O）

C.P3 所示溶液中c（NH+ 4 ）>c（Cl- ）>c（OH- ）>c（H+ ）

D.25 ℃時(shí)，NH4+ 的水解常數(shù)為10-9.25

二、非選擇題：共4道題，共58分。

8.（14分）水合肼（N2H4·H2O）是一種重要的精細(xì)化工原料，已知水合肼的沸點(diǎn)約118 ℃，化學(xué)性質(zhì)類似氨水。實(shí)驗(yàn)室可通過如下方法制備：

步驟ⅰ：氯氣通入過量的燒堿溶液中制備NaClO 溶液。

步驟ⅱ：NaClO 堿性溶液與過量CO（NH2）2（尿素）水溶液在加熱條件下生成水合肼。

步驟ⅲ：減壓蒸餾，獲得水合肼。

回答下列問題：

（1）下列常見的實(shí)驗(yàn)室制備氣體裝置（見圖3）中，適合制備Cl2 的是_____，對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）溫度控制不當(dāng)，步驟i中常常會(huì)有NaClO3 生成，若n（NaClO）∶n（NaClO3）=5∶1，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。

（3）步驟ⅱ 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，若NaClO 過量，水合肼會(huì)被進(jìn)一步氧化為N2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）圖4 是步驟ⅱ制備水合肼的反應(yīng)裝置，通?？刂品磻?yīng)溫度在110 ℃ 左右。儀器a的名稱是_____;冷凝管中通冷卻液時(shí)宜從b口進(jìn)入，原因是_____。

（5）水合肼與硫酸形成的鹽是農(nóng)業(yè)上重要的殺蟲劑、滅菌劑，寫出水合肼與硫酸反應(yīng)生成堿式鹽的化學(xué)式：_____。

9.（14分） 納米氧化鋅是一種多功能性新型無機(jī)材料，化工上可以利用廢棄的鋅鎳電池廢料（主要含有Zn、Ni和少量的Fe、Al）制備納米氧化鋅，其生產(chǎn)流程如下所示。

已知：Ksp [Zn（OH）2 ]=1.6×10-16，Ksp[Ni（OH）2]=2.8×10-15，Ksp[Fe（OH）3]=2.7×10-39，Ksp[Al（OH）3]=4.6×10-33。

回答下列問題：

（1）該化工中所用H2SO4 屬于高沸點(diǎn)的酸，不僅是因?yàn)镠2SO4 分子屬于極性分子，另外一個(gè)主要原因是_____。

（2）為檢驗(yàn)“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe2+ ，某同學(xué)取適量待檢溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，該方法是否合理：_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____（以離子方程式表示）。

（3）“沉鐵鋁”操作中加熱不僅能夠加快反應(yīng)速率，另外一個(gè)主要目的是_____;取“沉鐵鋁”操作所得的沉淀物置于1.0 L水中室溫下充分溶解，其中沉淀物中若含有5.6 g Fe（OH）3，最終所得溶液中c（Fe3+ ）=_____mol·L-1。

（4）假定萃取達(dá)到平衡時(shí)，樣品在水和萃取劑中的總濃度比為1∶80，若在50 mL 的水溶液樣品中用10 mL 萃取劑P204萃取，則萃取后溶液中殘留的樣品濃度為原溶液的_____倍。

（5）化工生產(chǎn)中，分離Ni2+ 、Zn2+ 用萃取法，而不用通過調(diào)節(jié)溶液pH 形成沉淀的方法，原因是_____。

（6）“沉鋅”過程中若NH4HCO3 用量過大，易生成堿式碳酸鋅[2Zn（OH）2·ZnCO3·2H2O]沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

10.（15分）自然界中存在如下氮的轉(zhuǎn)化：

（1）反應(yīng)ⅰ中，NO- 3 的空間結(jié)構(gòu)為_____。

（2）ZnO 是氮的氧化物的重要吸附劑，已知ZnO 晶胞（見圖5）參數(shù)為c pm，則該晶胞中，O2- 能夠構(gòu)成_____個(gè)最小正八面體，O2-與Zn2+ 核間最短距離為_____pm。

（3）反應(yīng)ⅱ 正反應(yīng)的活化能為335 kJ·mol-1， 逆反應(yīng)的活化能為427 kJ·mol-1，則反應(yīng)ⅱ的ΔH =_____。

（4）一定條件下，在2 L的剛性容器中充入1 mol N2（g）、3 mol H2（g）發(fā)生反應(yīng)ⅱ至平衡，圖6中表述正確的有_____。

（5）反應(yīng)ⅱ，若起始時(shí)n（N2）∶n（H2）=1∶3，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)平衡時(shí)NH3 的體積分?jǐn)?shù)為x （NH3 ），實(shí)驗(yàn)測(cè)得400 ℃下，x （NH3 ）～p 及5×105 Pa 下，x（NH3）～t 存在如圖7所示曲線關(guān)系。

①圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是_____（填“M”或“N”），判斷依據(jù)是_____。

②x=1/3時(shí)，N2 的轉(zhuǎn)化率為_____;此時(shí)反應(yīng)條件為_____或_____。

11.（15分）多非利特（F）用于治療心房顫動(dòng)或心房撲動(dòng)，維持正常竇性心律，其一種合成路線如下。