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    2024年高考化學(xué)模擬試題A 卷

    2024-05-29 03:43:21董順
    關(guān)鍵詞:水合肼過量方程式

    董順

    可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16

    D.W 分別與X、Y、Z 形成晶體,其類型相同

    6.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2 捕獲和利用一體化裝置,利用含NO- 3 的廢水和CO2制備甲酸銨 (HCOONH4),其原理如圖1所示。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )。

    A.NO- 3 參與的電極反應(yīng)為NO- 3 +8e-+6H2O=NH3+9OH

    B.生成HCOO- 的電極反應(yīng)為HCO- 3 +H2O-2e- =HCOO- +2OH

    C.裝置Ⅱ中OH- 穿過陰離子交換膜由左向右遷移

    D.空氣的作用是作為載氣將含NH3 的氣體吹出反應(yīng)器

    7.25 ℃時(shí),用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1 mol·L-1氨水的pH,溶液中微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lg c)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[x = n(HCl)/n(NH3·H2O)]與pH 的關(guān)系如圖2所示。若忽略通入氣體后溶液體積的變化,下列說法正確的是( )。

    A.水的電離程度P1>P2>P3

    B.P2 所示溶液中c(Cl- )=c(NH+ 4 )+c(NH3·H2O)

    C.P3 所示溶液中c(NH+ 4 )>c(Cl- )>c(OH- )>c(H+ )

    D.25 ℃時(shí),NH4+ 的水解常數(shù)為10-9.25

    二、非選擇題:共4道題,共58分。

    8.(14分)水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的精細(xì)化工原料,已知水合肼的沸點(diǎn)約118 ℃,化學(xué)性質(zhì)類似氨水。實(shí)驗(yàn)室可通過如下方法制備:

    步驟ⅰ:氯氣通入過量的燒堿溶液中制備NaClO 溶液。

    步驟ⅱ:NaClO 堿性溶液與過量CO(NH2)2(尿素)水溶液在加熱條件下生成水合肼。

    步驟ⅲ:減壓蒸餾,獲得水合肼。

    回答下列問題:

    (1)下列常見的實(shí)驗(yàn)室制備氣體裝置(見圖3)中,適合制備Cl2 的是_____,對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____。

    (2)溫度控制不當(dāng),步驟i中常常會(huì)有NaClO3 生成,若n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。

    (3)步驟ⅱ 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,若NaClO 過量,水合肼會(huì)被進(jìn)一步氧化為N2,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

    (4)圖4 是步驟ⅱ制備水合肼的反應(yīng)裝置,通??刂品磻?yīng)溫度在110 ℃ 左右。儀器a的名稱是_____;冷凝管中通冷卻液時(shí)宜從b口進(jìn)入,原因是_____。

    (5)水合肼與硫酸形成的鹽是農(nóng)業(yè)上重要的殺蟲劑、滅菌劑,寫出水合肼與硫酸反應(yīng)生成堿式鹽的化學(xué)式:_____。

    9.(14分) 納米氧化鋅是一種多功能性新型無機(jī)材料,化工上可以利用廢棄的鋅鎳電池廢料(主要含有Zn、Ni和少量的Fe、Al)制備納米氧化鋅,其生產(chǎn)流程如下所示。

    已知:Ksp [Zn(OH)2 ]=1.6×10-16,Ksp[Ni(OH)2]=2.8×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39,Ksp[Al(OH)3]=4.6×10-33。

    回答下列問題:

    (1)該化工中所用H2SO4 屬于高沸點(diǎn)的酸,不僅是因?yàn)镠2SO4 分子屬于極性分子,另外一個(gè)主要原因是_____。

    (2)為檢驗(yàn)“氧化”操作后的溶液中是否含有Fe2+ ,某同學(xué)取適量待檢溶液,滴加酸性高錳酸鉀溶液,該方法是否合理:_____(填“合理”或“不合理”),理由是_____(以離子方程式表示)。

    (3)“沉鐵鋁”操作中加熱不僅能夠加快反應(yīng)速率,另外一個(gè)主要目的是_____;取“沉鐵鋁”操作所得的沉淀物置于1.0 L水中室溫下充分溶解,其中沉淀物中若含有5.6 g Fe(OH)3,最終所得溶液中c(Fe3+ )=_____mol·L-1。

    (4)假定萃取達(dá)到平衡時(shí),樣品在水和萃取劑中的總濃度比為1∶80,若在50 mL 的水溶液樣品中用10 mL 萃取劑P204萃取,則萃取后溶液中殘留的樣品濃度為原溶液的_____倍。

    (5)化工生產(chǎn)中,分離Ni2+ 、Zn2+ 用萃取法,而不用通過調(diào)節(jié)溶液pH 形成沉淀的方法,原因是_____。

    (6)“沉鋅”過程中若NH4HCO3 用量過大,易生成堿式碳酸鋅[2Zn(OH)2·ZnCO3·2H2O]沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為_____。

    10.(15分)自然界中存在如下氮的轉(zhuǎn)化:

    (1)反應(yīng)ⅰ中,NO- 3 的空間結(jié)構(gòu)為_____。

    (2)ZnO 是氮的氧化物的重要吸附劑,已知ZnO 晶胞(見圖5)參數(shù)為c pm,則該晶胞中,O2- 能夠構(gòu)成_____個(gè)最小正八面體,O2-與Zn2+ 核間最短距離為_____pm。

    (3)反應(yīng)ⅱ 正反應(yīng)的活化能為335 kJ·mol-1, 逆反應(yīng)的活化能為427 kJ·mol-1,則反應(yīng)ⅱ的ΔH =_____。

    (4)一定條件下,在2 L的剛性容器中充入1 mol N2(g)、3 mol H2(g)發(fā)生反應(yīng)ⅱ至平衡,圖6中表述正確的有_____。

    (5)反應(yīng)ⅱ,若起始時(shí)n(N2)∶n(H2)=1∶3,在不同條件下達(dá)到平衡,設(shè)平衡時(shí)NH3 的體積分?jǐn)?shù)為x (NH3 ),實(shí)驗(yàn)測(cè)得400 ℃下,x (NH3 )~p 及5×105 Pa 下,x(NH3)~t 存在如圖7所示曲線關(guān)系。

    ①圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是_____(填“M”或“N”),判斷依據(jù)是_____。

    ②x=1/3時(shí),N2 的轉(zhuǎn)化率為_____;此時(shí)反應(yīng)條件為_____或_____。

    11.(15分)多非利特(F)用于治療心房顫動(dòng)或心房撲動(dòng),維持正常竇性心律,其一種合成路線如下。

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