聚焦中考化學(xué)“酸堿鹽”考查熱點

吳甫紅

(江蘇省如皋市丁堰鎮(zhèn)丁堰初級中學(xué),江蘇 如皋 226521)

酸、堿、鹽是身邊化學(xué)物質(zhì)中的重要化合物,一直是中考命題的熱點.不但考查有關(guān)酸、堿和鹽的基礎(chǔ)知識,同時也考查酸、堿和鹽在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用,常見題型為選擇題、填空題和探究題[1].

1 考查酸堿指示劑

例1 (2023·重慶B卷)微型化學(xué)實驗,因節(jié)能環(huán)保備受青睞.某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖1所示的微型實驗,探究紫色石蕊溶液變色規(guī)律.據(jù)圖回答下列問題.

圖1 微型實驗

步驟1:向點滴板1～6號的孔穴中先加入如圖1所示的試劑,再分別滴入2滴紫色石蕊溶液.6號孔穴中水的作用是____.

步驟2:將步驟1中所得的1號溶液和4號溶液互滴后溶液顏色發(fā)生明顯變化,選出下列組合中互滴后溶液顏色有明顯變化的是____(填序號).

A.1號、5號 B.1號、3號

C.3號、4號 D.4號、5號

解析步驟1:1～5號的孔穴中分別是酸性、堿性溶液,水是中性溶液,測6號孔穴中水的作用是作對比.步驟2:將步驟1中所得的1號溶液和4號溶液互滴后溶液顏色發(fā)生明顯變化,即酸性、堿性溶液互滴后溶液顏色發(fā)生明顯變化,1號、5號都是堿性溶液,互滴后溶液顏色不會發(fā)生改變,A錯誤;1號、3號分別是堿性、酸性溶液,互滴后溶液顏色發(fā)生改變,B正確;3號、4號都是酸性溶液,互滴后溶液顏色不會發(fā)生改變,C錯誤;4號、5號分別是酸性、堿性溶液,互滴后溶液顏色發(fā)生改變,D正確.

答案:作對比 BD

2 考查常見酸堿鹽的用途

例2 (2023·遼寧丹東)下列物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用不正確的是( ).

A.熟石灰用于食品干燥劑

B.火堿用于制取爐具清潔劑

C.氯化鈉用作食品調(diào)味劑

D.碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑

解析熟石灰不具有吸水性,不能用于食品干燥劑,A錯誤;火堿是氫氧化鈉的俗稱,能與油脂反應(yīng),可用于制取爐具清潔劑,B正確;氯化鈉可用作食品調(diào)味劑,C正確;碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑,D正確.

答案:A

3 考查酸的化學(xué)性質(zhì)

例3 (2023·陜西)化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時,進(jìn)行了如圖2所示的實驗.

圖2 探究鹽酸性質(zhì)實驗

(1)A中看到的現(xiàn)象是____.

(2)反應(yīng)后溶液顏色為黃色的是____(填字母).

(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____.

(4)探究實驗結(jié)束后,用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,開始無沉淀生成,后生成紅褐色沉淀.則下列分析推理合理的是____(填序號).

①長滴管中吸取的C中溶液為紅色

②滴加前,B中有固體剩余

③滴加后,B中溶液pH變大

解析(1)鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,其反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡;(2)A、D中均有氣體產(chǎn)生,B中氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵溶液,C中無明顯現(xiàn)象或溶液變?yōu)榧t色;(4)C中溶液逐滴滴入B中,開始無沉淀生成,后生成紅褐色沉淀,說明C中氫氧化鈉過量,B中鹽酸過量.由此可確定,C中溶液為紅色,B中的氧化鐵完全反應(yīng)且稀鹽酸過量.滴加前,B溶液呈酸性,pH小于7,加入C中溶液后,酸堿中和,溶液的酸性減弱,pH增大.

答案:(1)鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡 (2)B

(4)①③

4 考查堿的化學(xué)性質(zhì)

例4 (2023·山西)以典型物質(zhì)為核心進(jìn)行問題的設(shè)置與整合,是我們?nèi)嬲J(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的有效途徑.小明同學(xué)在小組合作學(xué)習(xí)過程中,對氫氧化鈉的相關(guān)問題,以結(jié)構(gòu)圖(如圖3所示)的形式進(jìn)行了如下梳理,聯(lián)系實際,解決問題:

圖3 結(jié)構(gòu)圖

(1)氫氧化鈉在生活中可用來____.

(2)氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為____.

(3)氫氧化鈉使用時必須十分小心,原因是____.

(4)檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度,最簡單的方法是____.

(5)向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____.

5 考查pH及其應(yīng)用

例5 (2023·湖南株洲)健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi),如果出現(xiàn)異常,則可能導(dǎo)致疾病.表1是人體內(nèi)的一些體液和排泄物的正常pH范圍.

表1 人體內(nèi)的一些體液和排泄物的正常pH范圍

下列有關(guān)說法正確的是( ).

A.當(dāng)膽汁pH<7.1或pH>7.3時,人體可能導(dǎo)致疾病

B.胃液一定顯酸性,尿液一定顯堿性

C.可使用廣泛pH試紙測定血漿的pH是否在正常范圍內(nèi)

D.膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿強(qiáng)

解析胃液的pH范圍小于7,一定顯酸性.尿液的pH范圍為4.7～8.4,有可能顯酸性,也可能顯堿性,還可能顯中性,B錯誤;廣泛pH試紙測得的pH是整數(shù),不能精確到小數(shù)位,C錯誤;膽汁的pH范圍為7.1～7.3,大于7,呈堿性,血漿的pH范圍為7.35～7.45,大于7,呈堿性,膽汁的堿性比血漿弱,D錯誤.

答案:A

6 考查中和反應(yīng)

例6 (2023·江蘇蘇州)常溫下,將10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀鹽酸(含2滴酚酞)的錐形瓶中,邊滴邊振蕩.下列有關(guān)說法正確的是( ).

A.滴加過程中,錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加

B.滴加過程中,溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時,溶液pH為7

C.滴加過程中,錐形瓶內(nèi)溶液溫度不斷升高

D.滴加結(jié)束后,取少量溶液蒸干,所得白色固體是NaCl

解析氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)成氯化鈉和水,滴加過程中,錐形瓶內(nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加,A正確;滴加過程中,溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時,溶液顯堿性,溶液pH大于7,B錯誤;中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),滴加過程中,錐形瓶內(nèi)溶液溫度不一定不斷升高,若是恰好完全反應(yīng)后,繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,溶液的溫度會降低,C錯誤;滴加結(jié)束后,取少量溶液蒸干,所得白色固體不一定是NaCl,也可能是氯化鈉和氫氧化鈉的混合物,D錯誤.

答案:A

7 考查鹽的化學(xué)性質(zhì)

例7 (2023·山東濱州)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在預(yù)習(xí)了純堿的相關(guān)知識后,對純堿的制備和部分化學(xué)性質(zhì)展開項目式學(xué)習(xí),并對部分實驗廢液進(jìn)行了拓展探究.

任務(wù)一:了解純堿的制備—“侯氏制堿法”

“侯氏制堿法”的主要過程是利用飽和食鹽水先后吸收兩種氣體,生成碳酸氫鈉和氯化銨,再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿.

(1)“侯氏制堿法”中的“侯氏”指的是我國著名化學(xué)家____.

(2)“侯氏制堿法”的主要過程中需要吸收的兩種氣體是____(填字母序號).

A.Cl2B.NH3C.SO2D.CO2

任務(wù)二:探究純堿與酸、堿、鹽的反應(yīng)

向盛有一定量純堿溶液的三支試管中分別加入稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鋇溶液,實驗現(xiàn)象記錄見表2.

表2 實驗現(xiàn)象

答案:任務(wù)一:(1)侯德榜 (2)BD

任務(wù)二:產(chǎn)生氣泡