中考化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)選析

徐冶

易錯(cuò)點(diǎn)1：直接構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

1. 內(nèi)容：直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。

2. 提示：（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)有O2 、N2、C60、H2O、CO2、NH3、HCl、H2O2、大多數(shù)有機(jī)物（如CH4）。

（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)有金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、硅。

（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)有大部分鹽和堿類物質(zhì)，如氯化鈉、氫氧化鈉等。

【檢驗(yàn)提升】（2022·河南）物質(zhì)由微粒構(gòu)成，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）。

A. 金剛石 B. 甲烷 C. 氯化鈉 D. 鐵

解析：金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故A錯(cuò)誤；甲烷是由非金屬元素組成的化合物，是由甲烷分子構(gòu)成的，故B正確；氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤；鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的，故D錯(cuò)誤。答案：B。

易錯(cuò)點(diǎn)2：質(zhì)量守恒定律

1. 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

2. 提示：（1）“化學(xué)反應(yīng)”是前提。任何化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，不適用于物理變化。

（2）“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（過(guò)量的剩余部分）不能計(jì)算在生成物的質(zhì)量當(dāng)中。

（3）“催化劑”質(zhì)量不要計(jì)算在內(nèi)。

（4）“質(zhì)量總和”是核心。要把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量都計(jì)算在內(nèi)。

（5）“質(zhì)量守恒”是目的。質(zhì)量守恒不是體積、分子數(shù)目守恒等。

【檢驗(yàn)提升】下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用，正確的是（）。

A. 5 g冰受熱熔化成5 g水，說(shuō)明符合質(zhì)量守恒定律

B. 蠟燭燃燒后，越來(lái)越短，最終消失，不符合質(zhì)量守恒定律

C. 工業(yè)制硅的反應(yīng)之一是SiCl4 + 2H2 [高溫] Si + 4X，其中X的化學(xué)式為HCl

D. 鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)的鎂條大，不符合質(zhì)量守恒定律

解析：5 g冰受熱熔化成5 g水，屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故A錯(cuò)誤；蠟燭燃燒后，越來(lái)越短，最終消失，是因?yàn)樯傻亩趸己退魵庖萆⒌娇諝庵?，符合質(zhì)量守恒定律，故B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律“反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變”及反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前硅、氯、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、4、4，反應(yīng)后的生成物中硅、氯、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、0、0，則4X分子中含有4個(gè)氫原子和4個(gè)氯原子，即每個(gè)X分子由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HCl，故C正確；鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和，則生成物的質(zhì)量比原來(lái)的鎂條大，符合質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤。答案：C。

易錯(cuò)點(diǎn)3：化學(xué)方程式的計(jì)算

解化學(xué)方程式計(jì)算題時(shí)常見(jiàn)的錯(cuò)誤：（1）未正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式就進(jìn)行計(jì)算，主要是配平時(shí)出現(xiàn)了錯(cuò)誤。避免出錯(cuò)的方法：寫(xiě)好化學(xué)方程式后，一定要檢查。

（2）相對(duì)分子質(zhì)量總和計(jì)算不正確，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)有代入計(jì)算。

（3）把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量或體積直接應(yīng)用在化學(xué)方程式計(jì)算上。避免出錯(cuò)的方法：牢記化學(xué)方程式計(jì)算要代入純物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算時(shí)應(yīng)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和雜質(zhì)的量求出純凈物的質(zhì)量。

（4）審題不清、不會(huì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖形、計(jì)算格式不準(zhǔn)確、單位錯(cuò)誤等。避免出錯(cuò)的方法：平時(shí)加強(qiáng)訓(xùn)練，嚴(yán)格按解題格式進(jìn)行，要學(xué)會(huì)審題，學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和分析，看懂圖形所表示的含義。

【檢驗(yàn)提升】某Ca（OH）2樣品部分變質(zhì)為CaCO3。（假設(shè)其成分均勻）化學(xué)興趣小組按以下步驟測(cè)定該樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）配制鹽酸：配制500 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸 ? ?g，加水的質(zhì)量是g。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)定：稱取10.0 g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，燒杯總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示：

[反應(yīng)時(shí)間/min 0 t1 t2 t3 燒杯總質(zhì)量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 ]

完全反應(yīng)后，生成的CO2氣體的質(zhì)量為g。

（3）數(shù)據(jù)處理：計(jì)算該樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：（1）配制500 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的鹽酸，根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸的質(zhì)量為：500 g × 6% ÷ 30% = 100 g；需要加水的質(zhì)量為：500 g - 100 g = 400 g。答案：100；400。

（2）生成的CO2氣體的質(zhì)量為：280.0 g - 277.8 g = 2.2 g。答案：2.2。

（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3 + 2HCl [? ? ? ? ? ? ] CaCl2 + H2O + CO2↑

100 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 44

x? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?2.2 g

[10044] = [x2.2 g]

x = 5 g

該樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[10.0 g-5 g10.0 g] × 100% = 50%。

答：該樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。

易錯(cuò)點(diǎn)4：溶液酸堿度的表示法——pH

1. 內(nèi)容：在酸性溶液中，酸性越強(qiáng)，pH越小，溶液中氫離子濃度越大；在堿性溶液中，堿性越強(qiáng)，pH越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。

2. 提示：同學(xué)們?cè)诮獯疬@類試題時(shí)，常因?yàn)椴荒軠?zhǔn)確掌握溶液的酸堿性和溶液 pH 大小之間的關(guān)系而出錯(cuò)。

【檢驗(yàn)提升】實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸溶液?，F(xiàn)取20 g該稀硫酸樣品，將10%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液加入，溶液的pH的變化如圖所示。請(qǐng)回答問(wèn)題。

（1）a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

解析：（1）a點(diǎn)溶液的pH小于7，呈酸性，則此時(shí)溶質(zhì)為反應(yīng)生成的硫酸鈉和未反應(yīng)的硫酸。答案：Na2SO4、H2SO4。

（2）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉的質(zhì)量為x。

2NaOH + H2SO4 [? ? ? ? ? ? ] Na2SO4 + 2H2O

80? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 142

16 g × 10%? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? x

[80142] = [16 g×10%x]

x = 2.84 g

則恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[2.84 g20 g+16 g] × 100% ≈7.9%。

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9%。

（作者單位：沈陽(yáng)市第四十三中學(xué)）