2023 年高考化學模擬試題

劉運航? 范曉鳳 王弦? 王燕

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16F 19Ca 40

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.“下一代地鐵列車”——碳纖維地鐵列車已在廣州成功試跑。下列碳纖維地鐵列車的構(gòu)件主要由合金材料制成的是

A.車廂內(nèi)的不銹鋼扶手

B.無人駕駛系統(tǒng)的芯片

C.駕駛室內(nèi)的碳纖維復合材料操作臺

D.車窗中的液晶顯示屏

2.疾病的預(yù)防、檢測以及治療與化學密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.RNA疫苗經(jīng)水解可得到核苷酸

B.可用新制Cu（OH）2檢測尿液中是否含蛋白質(zhì)

C.血糖檢測是指測定血液中葡萄糖的含量

D.Al（OH）3可用于治療胃酸過多

3.研學已經(jīng)成為教育教學的重要途徑。以下研學的講稿片段不正確的是

選項ABCD

4.實驗是化學研究的重要手段。下列有關(guān)實驗的描述正確的是

A.可用pH試紙測定新制氯水的pH

B.濃硫酸濺到皮膚上時應(yīng)立即用稀NaOH溶液沖洗

C.用苯萃取溴水中的溴時，應(yīng)將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D.用容量瓶配制溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒后，應(yīng)將洗滌液注入容量瓶

5.化學對提高人類生活質(zhì)量發(fā)揮重要作用。下列生活情境與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是

A食用適量油脂有利于人體對某些維生素的吸收油脂能提供能量

B施肥時K2CO3不宜與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成NH3，降低肥效

C放電影時可看到光柱從放映室射到銀幕上膠體可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

D節(jié)日時在廣場燃放五彩繽紛的煙花某些金屬或金屬化合物灼燒時火焰呈現(xiàn)出特征顏色

6.某同學利用如圖1所示裝置進行濃H2SO4和SO2性質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）。下列說法不正確的是

A.甲中蔗糖變黑，說明濃H2SO4具有脫水性

B.乙中品紅溶液褪色，說明蔗糖與濃H2SO4反應(yīng)生成了SO2

C.丙中出現(xiàn)渾濁，說明試管中生成了BaSO3

D.丁中溶液顏色逐漸褪去，說明SO2具有還原性

7.三百多年前，著名化學家波義耳使用鐵鹽與沒食子酸（）制造了墨水。下列有關(guān)沒食子酸的說法不正確的是

A.沒食子酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)

B.1 mol沒食子酸中含雙鍵的數(shù)目約為2.408×1024

C.0.1 mol沒食子酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L CO2（標準狀況）

D.沒食子酸中所有碳原子共平面

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由這4種元素組成的一種化合物常用作農(nóng)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖2所示。Z與W不在同一周期，W的最高正價與最低負價代數(shù)和為+4，原子的最外層電子數(shù)關(guān)系：X+Z=W。下列說法不正確的是

A.Z位于元素周期表第二周期第ⅤA族

B.X和Z形成的所有化合物均不含非極性鍵

C.W的單質(zhì)能將鐵單質(zhì)氧化為+2價

D.YW2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形

9.向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖3所示。下列說法正確的是

A.XY段發(fā)生反應(yīng)：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O

B.若將稀H2SO4換為等濃度的NaHSO4溶液，則圖中M點可能是曲線最低點

C.YZ段溶液導電能力不斷增強，說明H2SO4是強電解質(zhì)

D.a時刻Ba（OH）2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)

10.下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

11.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）與“84消毒液”（主要成分為NaClO）不能混用：ClO-＋Cl-＋2H+＝H2O＋Cl2↑

B.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：

CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

C.泡沫滅火器生效的原理：

3CO2-3＋2Al3+＋3H2O2Al（OH）3↓＋3CO2↑

D.向AgCl固體中滴入濃氨水：

AgCl＋2NH3＝［Ag（NH3）2］+＋Cl-

12.螢石（CaF2）是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該立方晶胞參數(shù)為a pm。NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是

A.Y代表F-

B.該晶體中距離Ca2+最近的F-有8個

C.陰陽離子的核間距最小為34a pm

D.螢石的晶胞密度為3.12×1023a3NAg·cm-3

13.陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是

14.已知2H2S（g）S2（g）＋2H2（g）;ΔH>0，向一恒溫恒壓下的密閉容器中充入一定量H2S氣體發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)I；若t2時改變某一反應(yīng)條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖5所示。下列說法不正確的是

A.當H2S分解的速率等于H2消耗的速率時，反應(yīng)達到平衡

B.t2時改變的條件：升高溫度

C.平衡時H2S的物質(zhì)的量分數(shù)φ：φ（II）＞φ（I）

D.向平衡狀態(tài)Ⅱ的體系中充入Ar，可以增大H2S的分解率

15.科學家設(shè)計了一種以鎳基普魯士藍為電極材料的“熱再生電化學循環(huán)”轉(zhuǎn)化電池，以KCl和Ni（NO3）2溶液為離子導體，電極之間用多孔隔膜分隔。該裝置工作原理為K2NiFe（CN）6＋AgCl55℃15℃KNiFe（CN）6＋K+＋Ag＋Cl-。下列說法不正確的是

A.55℃，陽極反應(yīng)為K2NiFe（CN）6－e-＝KNiFe（CN）6＋K+

B.該裝置放電完成時，正極與負極的電勢恰好相等

C.15℃，裝置放電，K+移向Ag電極

D.55℃，Ag電極做陰極，石墨電極做陽極

16.常溫下，用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積V（NaOH）的變化關(guān)系如圖7所示，pH隨滴加NaOH溶液體積V（NaOH）的變化關(guān)系如圖8所示。［比如X的分布系數(shù)：δ（X）＝ c（X）c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）］

下列敘述正確的是

A.H2A的第一步電離為H2AH+＋HA-，滴定終點可用酚酞作指示劑

B.曲線②代表δ（HA-），HA-的電離常數(shù)Ka＝1.0×10-2

C.H2A溶液的濃度為0.2000 mol·L-1

D.d點：c（Na＋）＜2c（A2-）＋c（HA-）

二、非選擇題：共56分。

17.（14分）

資料顯示：Mg和鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Mg和H2O的反應(yīng)。某學習小組研究Mg和FeCl3溶液的反應(yīng)。

（1）實驗1中反應(yīng)的化學方程式為______。

（2）實驗2中所需的FeCl3溶液是由FeCl3·6H2O固體配制得到，下圖所示儀器在溶液配制過程中需要用到的有______（填標號）。

（3）對比實驗1和2，小組同學認為FeCl3能促進Mg與H2O的反應(yīng)。進一步設(shè)計實驗證明該結(jié)論并探究FeCl3促進Mg與H2O的反應(yīng)的原因。

①查閱資料

ⅰ.Mg和H2O反應(yīng)會在表面形成致密的Mg（OH）2膜，阻礙反應(yīng)的進一步發(fā)生；

ⅱ.K+、SO2-4無法破壞Mg（OH）2膜；

ⅲ.0.1000 mol·L-1 FeCl3溶液的pH≈2。

②提出猜想

猜想1：Fe3+促進了Mg與H2O的反應(yīng)。

猜想2：Cl-促進了Mg與H2O的反應(yīng)。

猜想3：Fe3+和Cl-共同促進了Mg與H2O的反應(yīng)。

③設(shè)計實驗，驗證猜想小組同學用相同的Mg條，按照下表向其中加入試劑Y，利用傳感器采集數(shù)據(jù)，測定實驗3～5的反應(yīng)速率，記錄數(shù)據(jù)。

限選實驗試劑：0.01 mol·L-1 HCl溶液、0.04 mol·L-1 HCl溶液、0.01 mol·L-1 H2SO4溶液、0.02 mol·L-1 H2SO4溶液、0.3 mol·L-1 KCl溶液、0.6 mol·L-1 KCl溶液、KSCN溶液、氯水、K3Fe（CN）6溶液、酸性KMnO4溶液。

④數(shù)據(jù)分析：實驗結(jié)果為v2______v1（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），v3＜v1，說明猜想3成立，進一步分析數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)v1-v3______v1-v2，說明Fe3+促進作用比Cl-大。

⑤交流討論：進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：Cl-因體積小可以形成“離子鉆入效應(yīng)”破壞Mg（OH）2膜，從而促進Mg和H2O的反應(yīng)，F(xiàn)e3+可通過形成Mg-Fe原電池加快Mg與H2O反應(yīng)的速率。為驗證該反應(yīng)產(chǎn)生了Fe，小組同學將實驗3中的鎂條清洗后，滴加鹽酸溶解鎂條表面的黑色附著物，再滴加少量______溶液，出現(xiàn)______。該實驗中鎂表面變黑的離子方程式為______。

⑥實驗總結(jié)：FeCl3促進Mg與H2O的反應(yīng)的主要原因是Fe3+與Mg反應(yīng)生成Fe，形成Mg-Fe原電池加速反應(yīng)，次要原因為Cl-的“離子鉆入效應(yīng)”破壞Mg（OH）2膜加速反應(yīng)。

18.（14分）

Li4Ti5O12和LiFePO4均可作為鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

已知：Li2Ti5O15、Li4Ti5O12、FePO4、LiFePO4均難溶于水；Ksp（FePO4）=1.3×10-22、Ksp［Mg3（PO4）2］=1.0×10-24。

（1）寫出基態(tài)Fe2+的價電子排布式______。PO3-4的空間結(jié)構(gòu)為______。H2O2中O原子的雜化軌道類型為______。

（2）某同學查得第二周期主族元素的第一電離能，如表3所示。數(shù)據(jù)由小到大排列，且與族序數(shù)無關(guān)。則Li和O的第一電離能差值的絕對值為______kJ·mol-1。

（3）該工藝流程中“溶液a”的主要成分有HCl、______、______。

（4）檢驗TiO2·xH2O晶體洗滌干凈的方法：______。

（5）寫出由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

（6）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為______。

（7）若溶液a中c（Mg2+）＝0.02 mol·L-1，加入H2O2溶液和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）＝1.0×10-5 mol·L-1，此時是否有Mg3（PO4）2沉淀生成______（列式計算說明）。

19.（14分）

釩及其化合物在催化、制備合金等方面具有重要應(yīng)用。

（1）催化劑V2O5可由偏釩酸銨（NH4VO3）加熱分解制備，反應(yīng)同時生成有刺激性氣味氣體。

①寫出上述反應(yīng)的化學方程式：______。

②V2O5可用于催化SO2的氧化過程。設(shè)計從硫黃出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備H2SO4路線：SO2______（用“→”表示含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化）。其中原料硫黃來源于石油化工等行業(yè)廢氣H2S的處理。較普遍采用的H2S處理方法是克勞斯工藝，即部分H2S氣體在足量O2中完全燃燒，產(chǎn)生的SO2和其余的H2S混合反應(yīng)生成單質(zhì)硫。則與O2反應(yīng)的H2S占總的H2S物質(zhì)的量分數(shù)為______。

③V2O5催化SO2氧化過程中的能量變化如圖9所示。A→C過程的焓變?yōu)開_____（列式表示）。

④研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v＝k（αα′－1）0.8（1－nα′）。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α′為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)，不隨溫度變化。在α′＝0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲線，如圖10所示。

曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該α′下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t＞tm后，v逐漸下降的原因是______。

（2）工業(yè)上用Fe（OH）3膠體除去Cr2（SO4）3溶液中的五價釩雜質(zhì)。常溫下，各種形態(tài)五價釩粒子總濃度的對數(shù)（lgc總）與pH關(guān)系如圖11所示。已知溶液中c總＝0.01mol·L-1，“沉釩”過程控制pH＝3.0，則與膠體共沉降的五價釩粒子的存在形態(tài)為______（填化學式）。

（3）釩電池利用不同價態(tài)的含釩離子發(fā)生反應(yīng)實現(xiàn)電力的存儲和釋放，被稱為“電力銀行”。其裝置如圖12所示。

①充電時，電極A的電極反應(yīng)式為______。

②放電時，右側(cè)儲液罐中V3+濃度不斷______（填“增大”或“減小”）。

③為增大電池容量，可采取的措施有（任寫一條）。

20.（14分）

乙酰水楊酸E和對乙酰氨基酚J是常見的解熱鎮(zhèn)痛藥物。以苯酚A為原料，可合成化合物E和化合物J。

（1）化合物D中所含官能團的名稱為______。

（2）A→F反應(yīng)，可同時得到對硝基苯酚和鄰硝基苯酚，并采用蒸餾方式提純。提純時，首先蒸出的是______，原因是______。

（3）G→H的化學方程式為______。

（4）D→E和I→J中相同產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）吡啶（）是類似苯的芳香化合物?；衔颙的同分異構(gòu)體中，同時滿足如下條件的有______種。

條件：a.是吡啶（）的衍生物；b.含-C2H5；c.能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2。

（6）根據(jù)上述信息，寫出一種以苯酚和鄰二甲苯為原料合成

的路線______。

（其他無機試劑任選；已知：R1—COOH+R2—COOH一定條件

+H2O）

參考答案及詳解

一、選擇題：本題共16小題，共44分。

1.A解析：A.鋼是以鐵為主的含碳合金。不銹鋼的合金材料是鉻和鎳，是最常見的一種合金鋼。A正確。B.芯片主要由半導體材料硅制成，屬于無機非金屬材料。B不正確。C.碳纖維是指含碳量在90%以上的高強度纖維，屬于無機非金屬材料。C不正確。D.液晶是一種介于固體和液體之間的有機化合物，不屬于合金。D不正確。

2.B解析：A.RNA是指核糖核酸，經(jīng)水解可得到核苷酸。A正確。B.新制Cu（OH）2可用于定性檢驗醛基（如尿液中是否含葡萄糖）。不可以用于檢驗?zāi)虻鞍?。B不正確。C.血糖是指血液中的葡萄糖。C正確。D.Al（OH）3常用于治療胃酸過多。D正確。

3.A解析：A.純凈的SiO2是無色的，與某些沙漠呈現(xiàn)黃色無關(guān)。A不正確。B.石灰石（主要成分CaCO3）與CO2和H2O生成可溶性的Ca（HCO3）2。B正確。C.Fe2O3為紅色固體，俗稱鐵銹、鐵紅，丹霞地貌的巖層因含F(xiàn)e2O3而呈現(xiàn)紅色。C正確。D.D正確。

4.D解析：A.氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定pH。A不正確。B.濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗。B不正確。C.用苯萃取溴水中的溴時，苯的密度比水小，應(yīng)將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出，C不正確。D.用容量瓶配制溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒后，燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì)，應(yīng)將洗滌液注入容量瓶，避免溶質(zhì)損失。D正確。

5.A解析：A.油脂可溶解某些維生素，有利于人體對其吸收。A中生活情境與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)。A符合題意。B.施肥時若K2CO3與NH4Cl混合使用，則二者的水解相互促進，使氮元素以NH3形式逸出，造成肥效降低。B中生活情境與所述的化學知識有關(guān)聯(lián)。B不符合題意。C.當光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，即丁達爾效應(yīng)?？諝庵蟹稚⒌囊恍┘毿m埃能夠形成膠體，故放映室射到銀幕上的光柱也屬于丁達爾效應(yīng)。C中生活情境與所述的化學知識有關(guān)聯(lián)。C不符合題意。D.節(jié)日時燃放五彩繽紛的煙花就是某些金屬或金屬化合物灼燒時火焰呈現(xiàn)出特征顏色。D中生活情境與所述的化學知識有關(guān)聯(lián)。D不符合題意。

6.C解析：A.甲中蔗糖變黑，說明蔗糖被濃H2SO4脫水炭化了。A正確。B.乙中品紅褪色，證明通入的氣體為SO2，說明蔗糖與濃H2SO4反應(yīng)生成了SO2。B正確。C.丙中出現(xiàn)渾濁，說明試管中生成了BaSO4。C不正確。D.丁中出現(xiàn)氣泡，且溶液顏色褪去，證明SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生了反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的還原性。D正確。

7.B解析：A.沒食子酸含酚羥基，能與Fe3+顯紫色。A正確。B.1mol沒食子酸中含1mol碳氧雙鍵，數(shù)目約為6.02×1023。（苯環(huán)中含大π鍵，不含碳碳雙鍵），B不正確。C.1 mol-COOH能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol CO2，而酚羥基不與NaHCO3溶液反應(yīng)。因此0.1mol沒食子酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L CO2（標準狀況）。C正確。D.苯環(huán)上的6個C以及與苯環(huán)直接相連的原子均共平面。D正確。

8.B解析：W的最高正價和最低負價代數(shù)和為+4，說明W為第ⅥA族元素，O無+6價，W為S。結(jié)合結(jié)構(gòu)式及原子序數(shù)的關(guān)系，可推知X為H。由最外層電子數(shù)關(guān)系：X+Z=W可知Z為N。Y與其他原子形成4對共用電子對，故Y為C。X、Y、Z、W分別為H、C、N、S。Z（即N）位于元素周期表第二周期第ⅤA族。A正確。B.X和Z形成的化合物有很多，比如聯(lián)氨（分子式N2H4）中含非極性鍵。B不正確。C.S只能將鐵單質(zhì)氧化為+2價，即生成FeS。C正確。D.CS2的空間結(jié)構(gòu)類似CO2，為直線形。D正確。

9.D解析：A.XY段發(fā)生反應(yīng)：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋2H2O。A不正確。B.若將H2SO4換為等濃度的NaHSO4，則溶液中始終存在Na+，溶質(zhì)成分可能為NaOH或Na2SO4，且最低導電能力仍大于H2SO4。B不正確。C.YZ段溶液導電能力不斷增強，主要是因為加入了過量H2SO4，可以說明H2SO4是電解質(zhì)，但不能說明是強電解質(zhì)。C不正確。D.a時刻Ba（OH）2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中離子濃度幾乎為0，導電能力幾乎為0。D正確。

10.B解析：A.乙酸乙酯中含有少量乙酸，向混合液中加入NaOH溶液可中和乙酸，但同時會使乙酸乙酯水解。A不正確。B.將Na2CO3與NaHCO3的混合固體加熱至恒重，NaHCO3會受熱分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3，達到除雜目的。B正確。C.將混有HCl的Cl2通入到飽和食鹽水中，獲得的是含水蒸氣的Cl2。C不正確。D.提純含NaCl的苯甲酸粗品時，應(yīng)先加水溶解后過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。D不正確。

11.C解析：A.A正確。B.B正確。C.泡沫滅火器中裝有Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，生效的原理為：Al3+＋3HCO-3＝Al（OH）3↓＋3CO2↑。C不正確。D.D正確。

12.D解析：A.該晶胞中X共有18×8+12×6=4個，Y共有8個，所以X為Ca2+，Y為F-。A正確。B.該晶體中距離Ca2+最近的F-有8個，以頂面面心的Ca2+為中心，該晶胞中可以看到最近的F-有4個，這個晶胞正上方的晶胞中也有對應(yīng)的4個F-，共8個。B正確。C.該晶胞的體對角線長度為3a，陰陽離子的核間距為體對角線的14。C正確。D.螢石的晶胞密度（40+19×2）g·mol-1×4（a×10-10cm）3×NAmol-1為3.12×1032a3NAg·cm-3。D不正確。

13.C解析：A.合成氨的原料H2來源于炭跟水蒸氣的反應(yīng)，故含有CO雜質(zhì)。CO會與鐵觸媒發(fā)生反應(yīng)形成配合物，使催化劑失去活性。故陳述Ⅰ正確、陳述Ⅱ正確且有因果關(guān)系。A不符合題目要求。B.糯米的主要成分是淀粉，淀粉可以水解成葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶的作用下發(fā)酵產(chǎn)生乙醇。葡萄糖是單糖不能水解。故陳述Ⅰ正確、陳述Ⅱ不正確。B不符合題目要求。C.SOCl2極易水解，與水劇烈反應(yīng)生成SO2和HCl，加熱時能夠與AlCl3·6H2O晶體中的結(jié)晶水反應(yīng)，制得無水AlCl3。AlCl3是共價化合物，熔沸點都很低，且會升華。故陳述Ⅰ正確、陳述Ⅱ正確但不具有因果關(guān)系。C符合題目要求。D.鈣是活潑金屬，能與水劇烈反應(yīng)，應(yīng)電解無水CaCl2冶煉金屬鈣。CaCl2中Ca的化合價為+2，能降低為0，所以Ca2+可以被還原為單質(zhì)。故陳述Ⅰ不正確，陳述Ⅱ正確。D不符合題目要求。

14.C解析：分析：根據(jù)圖像可知，向恒溫恒壓密閉容器中充入一定量H2S氣體發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時間從開始到t1階段，v逆不斷增大，此時v正應(yīng)該不斷減小，且v正＞v逆，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，t1～t2時間段，v逆不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，t2～t3時間段，改變條件使v逆突然增大，v正也應(yīng)該突然增大，且v＇正＞v＇逆，故平衡向正反應(yīng)方向移動。t3以后反應(yīng)達到新的平衡狀態(tài)，據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。A.H2S分解的速率是正反應(yīng)速率，H2消耗的速率是逆反應(yīng)速率，且H2S和H2在方程式中化學計量數(shù)相同，即v正＝v逆 ，達到平衡狀態(tài)。A正確。B.v正和v逆同時增大，可能改變的條件是升溫或增大壓強，由于v正＞v逆，平衡正向移動。此反應(yīng)在恒壓下進行，若增大H2S的物質(zhì)的量以增大v正、v逆減??；若增大產(chǎn)物的量，則體積增大，H2S濃度下降，v正減小，均與圖像不符；若通過壓縮容器體積增大壓強，雖然v正、v逆均突增，但平衡逆向移動，也與圖像不符。此反應(yīng)ΔH＞0，升溫使平衡正向移動，且正逆反應(yīng)速率均增大，與圖像相符。B正確。C.由于t2～t3時間段v正＞v逆，平衡正向移動，故H2S的轉(zhuǎn)化率增大，平衡H2S物質(zhì)的量分數(shù)減小。C不正確。D.在恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，體積增大，H2S、S2、H2的分壓均降低，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，H2S平衡轉(zhuǎn)化率增大。D正確。

15.C解析：A.55℃，熱能轉(zhuǎn)化為化學能，同時K2NiFe（CN）6轉(zhuǎn)化為KNiFe（CN）6。該過程中K2NiFe（CN）6失去電子，電極為陽極，電極反應(yīng)為K2NiFe（CN）6－e-＝KNiFe（CN）6＋K+。A正確。B.裝置放電過程中，正極電勢逐漸升高，負極電勢逐漸降低。放電完成時，正極與負極的電勢恰好相等。B正確。C.15℃，裝置放電，Ag電極失去電子，是負極。K+是陽離子，應(yīng)移向正極。C不正確。D.55℃，裝置充電。Ag電極上AgCl轉(zhuǎn)化為Ag，該過程中AgCl得到電子，因此Ag電極做陰極，石墨電極做陽極。D正確。

16.D解析：A.由圖8可知，滴定曲線中只有一個明顯的滴定終點且起點時溶液pH=1，圖7中兩種微粒的分布系數(shù)各為0.1和0.9，可知只有兩種含A粒子，可確定酸H2A第一步是完全電離的，即H2A＝H+＋HA-。A不正確。B.由圖8可知，滴定終點V（NaOH）=40 mL，此時溶質(zhì)為Na2A，A2-分布系數(shù)最大，所以圖7中曲線①代表δ（HA-）、曲線②代表δ（A2-）。曲線①、②交點時δ（HA-）＝δ（A2-），此時V（NaOH）＝25 mL，再根據(jù)圖8中V（NaOOH）＝25 mL可知，此時溶液pH＝2，由Ka＝c（H+） ·c（A2-）c（HA-），得Ka＝1.0×10-2。B不正確。C.由圖8可知，用濃度為0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液，滴定終點V（NaOH）＝40 mL，故H2A濃度為0.1000 mol·L-1。C不正確。D.d點：V（NaOH）＝20 mL，此時溶液中溶質(zhì)主要為NaHA。根據(jù)電荷守恒：c（Na+）＋c（H+）c（OH-）＋2c（A2-）＋c（HA-）。又因為此時溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故溶液中c（Na+）＜2c（A2-）＋c（HA-）。D正確。

1.A 2.B3.A4.D5.A6.C7.B8.B

9.D10.B11.C12.D

13.C14.C15.C16.D

二、非選擇題：共56分。

17.（14分）

（1）Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2↑（2分，寫“加熱”條件也正確，少寫“↑”不扣分）

（2）cde（2分，漏選得1分，錯選不得分）

（3）③0.01 mol·L-1 H2SO4 （1分）

0.6 mol·L-1 KCl（1分）（順序可調(diào)換）

④＜（2分）＞（2分）

⑤K3［Fe（CN）6］（1分）藍色沉淀（1分）

3Mg＋2Fe3+＝3Mg2+＋2Fe（2分）

（或Mg＋2Fe3+＝2Fe2+＋Mg2+、Mg＋Fe2+＝Fe＋Mg2+，各1分）

解析：

【詳解】

（1）活潑金屬與H2O反應(yīng)生成堿和H2，故實驗1中Mg與H2O反應(yīng)的化學方程式為Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2↑。

（2）由FeCl3·6H2O固體配制FeCl3溶液時，需要用電子天平稱量，需要燒杯溶解固體，需要容量瓶進行定容，不需要圓底燒瓶和分液漏斗，故答案為cde。

（3）③根據(jù)控制變量法，實驗5中需要控制pH＝2，c（Cl-）為0.3 mol·L-1，由資料信息可知，K+、SO2-4無法破壞Mg（OH）2膜，則應(yīng)選擇利用H2SO4控制pH，用KCl控制c（Cl-）。兩種溶液等體積混合時，濃度會減半。故答案為0.01 mol·L-1 H2SO4、0.6 mol·L-1 KCl。

④根據(jù)結(jié)論猜想3成立可知，F(xiàn)e3+和Cl-共同促進了Mg與H2O的反應(yīng)。實驗1和2中c（Fe3+）相同，實驗1中存在Cl-，反應(yīng)速率應(yīng)更快，故答案為v2

⑤為驗證該反應(yīng)產(chǎn)生了Fe，可將Fe加鹽酸溶解轉(zhuǎn)化成Fe2+，再利用K3［Fe（CN）6］檢驗。故答案為K3［Fe（CN）6］；藍色沉淀。根據(jù)物質(zhì)的氧化還原性質(zhì)可知，實驗中鎂表面變黑的離子方程式為3Mg＋2Fe3+＝3Mg2+＋2Fe。

18.（14分）（1）3d6（1分）正四面體形（1分）sp3（1分）（2）794（1分）

（3）FeCl2、MgCl2（2分）（4）取少量最后一次洗出液于試管中，向其中滴入適量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則證明沉淀已洗凈。（2分）

（5）2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4高溫2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑（2分）

（6）4（2分）

（7）Fe3+恰好沉淀完全時，c（PO3-4）＝1.3×10-221.0×10-5mol·L-1＝1.3×10-17 mol·L-1，c3（Mg2+）×c2（PO3-4）＝（0.01）3×（1.3×10-17）2＝1.69×10-40＜Ksp［Mg3（PO4）2］，因此不會生成Mg3（PO4）2沉淀。（2分）

【詳解】

解析：

（1）基態(tài)Fe原子電子排布式為［Ar］3d64s2，基態(tài)Fe2+電子排布式為［Ar］3d6。故基態(tài)Fe2+價電子排布式3d6。答案為：3d6。

（2）根據(jù)第二周期主族元素的第一電離能大小規(guī)律“Li＜B＜Be＜C＜O＜N＜F”可知Li和O的第一電離能分別為520kJ·mol-1、1314kJ·mol-1，則Li和O的第一電離能差值的絕對值為1314-520＝794kJ·mol-1。故答案為：794kJ·mol-1。

（3）鈦鐵礦中SiO2不與鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)eTiO3、MgO與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、MgCl2，還有過量的稀鹽酸。故答案為：FeCl2、MgCl2。

（4）TiO2·xH2O晶體是在鹽酸溶液中析出的，所以晶體表面附著Cl-，可以通過檢驗Cl-是否有殘留證明TiO2·xH2O晶體是否洗滌干凈。故答案為：取少量最后一次洗出液于試管中，向其中滴入適量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則證明沉淀已洗凈。

（5）FePO4中Fe為+3，LiFePO4中Fe為+2，所以FePO4作氧化劑。加入的H2C2O4中C為+3，作還原劑。故答案為：2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4高溫2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。

（6）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，Li的化合價為+1。15個O原子總化合價為-22。過氧根（O2-2）中O化合價為-1，設(shè)過氧鍵數(shù)目為x（即O2-2數(shù)目為x），則-1價O數(shù)目為2x，-2價O數(shù)目為（15-2x）。根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知：（+1）×2+（+4）×5+（-2）×（15-2x）+（-1）×2x＝0，解得x＝4。故答案為：4。

（7）Fe3+恰好沉淀完全時，c（PO3-4）＝1.3×10-221.0×10-5mol·L-1＝1.3×10-17 mol·L-1，c3（Mg2+）×c2（PO3-4）＝（0.01）3×（1.3×10-17）2＝1.69×10-40＜Ksp［Mg3（PO4）2］，因此不會生成Mg3（PO4）2沉淀。

19.（14分）（1）①2NH4VO3△V2O5＋2NH3↑＋H2O（2分）

②SO2O2， V2O5 SO398.3%的濃硫酸H2SO4（2分）13（1分）

③E1-E2+E3-E4 （1分）

④升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當t＞tm，k增大對v的提高小于α引起的降低。（2分）

（2）H3V2O-7（2分）

（3）①VO2++H2O-e-=VO+2+2H+（2分）②增大（1分）

③增大含釩離子的濃度（或增大儲液罐的容積，合理即可）（1分）

【詳解】

解析：

（1）①NH4VO3分解過程中生成V2O5和有刺激性氣味氣體，因為沒有化合價變化，根據(jù)元素守恒可知有刺激性氣味氣體是NH3，其余生成物H2O，根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)方程式為2NH4VO3△V2O5＋2NH3↑＋H2O。

故答案為：2NH4VO3△V2O5＋2NH3↑＋H2O。

②由從硫黃出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備H2SO4，從S元素的化合物價看是氧化的過程，根據(jù)“V2O5可用于SO2的催化氧化”可知氧化分步進行。從示例看，第一步S在空氣中燃燒產(chǎn)生SO2，流程中只需要表示轉(zhuǎn)化需要的物質(zhì)，而不需要備注反應(yīng)條件。第二步SO2的催化氧化，需要氧氣，在V2O5催化下轉(zhuǎn)化為SO3，第三步SO3與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4。但為了防止吸收反應(yīng)時產(chǎn)生大量酸霧降低吸收效率，故用98.3%的濃硫酸作吸收液。

克勞斯法中，一部分H2S氣體在足量O2中完全燃燒生成SO2，方程式為2H2S+3O2點燃2SO2+2H2O；第二步SO2和其余的H2S混合反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O，消耗的n（H2S）：n（SO2）=2：1，根據(jù)S元素守恒可知，物質(zhì)的量分數(shù)為13的H2S充分燃燒轉(zhuǎn)化為SO2后，再與剩余的H2S（物質(zhì)的量分數(shù)為23）反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為S。

故答案為：

SO2O2， V2O5 SO398.3%的濃硫酸H2SO4；13。

③反應(yīng)由兩個過程組成，第一個過程A→B，設(shè)ΔH為ΔH1，ΔH1＝E1-E2。第二個過程B→C，設(shè)ΔH為ΔH2，ΔH2＝E3-E4。則A→C的ΔH＝ΔH1+ΔH2＝E1-E2+E3-E4。故答案為：E1-E2+E3-E4。

④由題目已知信息知，SO2催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高后α降低。因為反應(yīng)速率方程v=kαα′-10.8（1-nα′），升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當ttm時，k增大對v的提高小于α引起的降低。故答案為：升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當t＞tm，k增大對v的提高小于α引起的降低。

（2）已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中c總＝0.01 mol·L-1，則lgc總=-2?！俺菱C”過程控制pH＝3.0，從圖11中可知，lgc總=-2時，與膠體共沉降的五價釩粒子的存在形態(tài)為H3V2O-7，故答案為：H3V2O-7。

（3）①充電時，A極與電源正極相連，是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去e-。由于電解液中存在兩種含釩離子，VO2+中V為+4價，VO+2中V為+5價，故VO2+失去1個e-，根據(jù)元素守恒，需要的氧原子來自H2O，酸性環(huán)境中H+能穩(wěn)定存在，根據(jù)元素守恒寫出電極反應(yīng)為VO2++H2O-e-=VO+2+2H+。故答案為：VO2++H2O-e-=VO+2+2H+。

②放電時，右邊電極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去e-。右側(cè)儲液罐中存在的含釩離子是V2+和V3+。V2+化合價較低，失去e-生成V3+，V3+濃度不斷增大。故答案為：增大。

③增大含釩離子的濃度，即含釩離子的物質(zhì)的量增大，電池容量增大。儲液罐可以存儲大量溶液，使能參加反應(yīng)的物質(zhì)更多，提供電量更大。故答案為：增大含釩離子的濃度（或增大儲液罐的容積，合理即可）。

20.（14分）（1）羥基、羧基（各1分，共2分）。

（2）鄰硝基苯酚（1分）；對硝基苯酚更易形成分子間氫鍵，鄰硝基苯酚更易形成分子內(nèi)氫鍵，因此后者沸點更低，先蒸出（2分）。

（3）（2分）。

（4）CH3COOH（2分）。

（5）10（2分）。

（6）

（3分，一步1分）

【詳解】

解析：

（1）化合物D中含有羥基和羧基。故答案為：羥基和羧基。

（2）對硝基苯酚不能形成分子內(nèi)氫鍵，只能形成分子間氫鍵。而鄰硝基苯酚可以形成分子內(nèi)氫鍵。由于氫鍵具有飽和性，鄰硝基苯酚形成分子內(nèi)氫鍵會導致其分子間氫鍵數(shù)目減少，分子間作用力降低，從而熔沸點低于對硝基苯酚。故答案為：鄰硝基苯酚；對硝基苯酚更易形成分子間氫鍵，鄰硝基苯酚更易形成分子內(nèi)氫鍵，因此后者沸點更低，先蒸出。

（3）G的結(jié)構(gòu)中含有的-NH2和-O-均能與H+發(fā)生反應(yīng)。

故答案為：。

（4）D→E和I→J的反應(yīng)分別為：

兩反應(yīng)相同的產(chǎn)物為CH3COOH。故答案為：CH3COOH。

（5）根據(jù)題意，化合物J的同分異構(gòu)體需包含1個，1個-C2H5，1個-COOH（能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2），它們的結(jié)構(gòu)分別為：

。

故答案為：10種。

（6）屬于酚類物質(zhì)形成的酯，根據(jù)題目中D→E反應(yīng)運用逆合成分析法可知，。根據(jù)信息：R1—COOH+R2—COOH一定條件，

可知。由原料鄰二甲苯出發(fā)，可通過得到鄰苯二甲酸。

故答案為：

【廣東省基礎(chǔ)教育高中化學學科（深圳）教研基地項目階段性研究成果之一；深圳市教育科研專家工作室研究成果之一?！?/p>

責任編輯李平安