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    化學(xué)實(shí)驗(yàn)高考題型分類解析

    2015-06-05 11:37:12陳鐵強(qiáng)
    中學(xué)生理科應(yīng)試 2015年4期
    關(guān)鍵詞:分液氨氣鹽酸

    陳鐵強(qiáng)

    化學(xué)實(shí)驗(yàn)習(xí)題是一種必須用實(shí)驗(yàn)方法解答的習(xí)題。高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的類型主要有以下幾種:實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)檢驗(yàn)(其中包括①不限試劑②限用一種試劑③不許另選試劑)、物質(zhì)制備、混合物的分離和提純、物質(zhì)某種性質(zhì)或某個(gè)理論的驗(yàn)證、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究實(shí)驗(yàn)等。

    一、 考查實(shí)驗(yàn)基本操作能力

    例1(2010上海高考)正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素,下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( )

    【答案】D

    【解析】A操作正確;。B操作使澄清的苯酚鈉溶液變渾濁,可證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng),正確;C裝置是噴泉實(shí)驗(yàn),可用來(lái)吸收氯化氫氣體,正確;D項(xiàng)錯(cuò)誤,用該裝置洗氣時(shí),應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn),短管出。

    例2(2009江蘇高考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是( )

    A.實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

    B.用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液

    C.用量筒量取5.00 mL1.00 mol·L-1鹽酸于50 ml 容

    瓶中,加水稀釋至刻度,可配制0.100 mol·L-1鹽酸

    D.用苯萃取溴水中的溴,分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

    【答案】B

    【解析】A項(xiàng)錯(cuò),圖中導(dǎo)管不能插入 溶液中;B項(xiàng)正確;C項(xiàng)錯(cuò),量筒讀數(shù)只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位;D項(xiàng)錯(cuò),苯的密度小于水,有機(jī)層應(yīng)在上層,分液時(shí)應(yīng)從分液漏斗的上口倒出。

    例3.(2012年海南高考)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )

    A.可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡

    B.硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

    C.將三氯化鐵溶液蒸干,可制得無(wú)水三氯化鐵

    D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅

    【答案】D

    【解析】銀不溶于氨水,不能用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡,銀鏡應(yīng)用稀硝酸除去;硅酸鈉有粘性不能用玻璃塞的瓶裝;蒸干三氯化鐵溶液時(shí) 水解,得不到 晶體,A、B、C均錯(cuò)誤,D正確。

    二、考查對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象、預(yù)測(cè)與結(jié)論的判斷

    例4. (2012江蘇高考)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 ( )

    選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論

    A 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

    B 向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X 中一定含有

    C 向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體 出現(xiàn)白色沉淀 H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)

    D 向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    【答案】D

    【解析】A項(xiàng)錯(cuò),蛋白質(zhì)中加入NaCl發(fā)生鹽析,加入CuSO4發(fā)生變性;B項(xiàng)錯(cuò),若原X中含有SO32-,加入稀HNO3,則會(huì)被氧化成SO42-,而與Ba2+生成沉淀,;C項(xiàng)錯(cuò),反應(yīng)方程式為:CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓ + Na2CO3,該反應(yīng)發(fā)生的原理為強(qiáng)酸制弱酸,即酸性:H2CO3>H2SiO3,;D項(xiàng)正確,反應(yīng)總是向著更難溶的方向進(jìn)行,由于AgI的溶度積比AgCl小,所以優(yōu)先生成AgI,。

    例5.(2011廣東高考)下列試驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是 ( )

    A、實(shí)驗(yàn)I:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變

    B、實(shí)驗(yàn)II:酸性 溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去

    C、實(shí)驗(yàn)III:微熱稀 片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

    D、實(shí)驗(yàn)IV:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

    【答案】B、D

    【解析】A項(xiàng)錯(cuò),Br2與NaOH溶液反應(yīng),上層溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色。B項(xiàng)正確,產(chǎn)生的SO2與酸性 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。C項(xiàng)錯(cuò),NO與空氣反應(yīng)生成紅棕色NO2。D項(xiàng)正確,制取氫氧化鐵膠體要在沸水中加入飽和的氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,即可。

    三、 考查物質(zhì)的制取、檢驗(yàn)、分離和提純

    例6.(2009上海高考)下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是( )

    【答案】D

    【解析】A裝置可用于分液;B裝置可用來(lái)分離易升華物質(zhì)與不易升華物質(zhì);C裝置是層析,可用來(lái)分離物質(zhì);D裝置是反應(yīng)裝置,不能用來(lái)分離物質(zhì)。

    例7.(2011新課標(biāo)高考)氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組

    擬選用如下裝置制備氫化鈣。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

    (1)請(qǐng)選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)_______(填儀器接口的字母編號(hào))

    (2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開(kāi)分液漏斗活塞_________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào))。

    A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度

    C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱,充分冷卻

    (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅色,該同學(xué)據(jù)此判斷,上述實(shí)驗(yàn)確有 生成。

    ① 寫(xiě)出 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________

    ②該同學(xué)的判斷不正確,原因是_________________

    (4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。

    (5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點(diǎn)是____________。

    【答案】 (1)

    (2)BADC

    (3) ①

    ②金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象

    (4)取適量氫化鈣,在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng),將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管,觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色;取鈣做類似實(shí)驗(yàn),觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色;

    (5)氫化鈣是固體,攜帶方便

    【解析】先要弄清各儀器裝置的作用:兩個(gè)帶分液漏斗的大試管,是氣體發(fā)生裝置,一制 ,一制 ;盛 的洗氣瓶,是吸收 氣體的;盛濃硫酸的洗氣瓶是干燥氣體的,;盛無(wú)水氯化鈣的干燥管是用來(lái)防止外界空氣、水蒸氣進(jìn)入盛鈣的硬質(zhì)玻璃管中。

    四、 考查設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力

    例8.(2012四川高考)甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:

    試驗(yàn)中,先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝置,立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后,黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。

    下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置,D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

    甲小組測(cè)得:反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為m2g生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。

    乙小組測(cè)得:洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

    (1)寫(xiě)出儀器a的名稱: 。

    (2)檢查A裝置氣密性的操作是 。

    (3)甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣,請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在下表空格中。

    實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)藥品 制備原理

    甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應(yīng)的化學(xué)方程式為

    乙小組 ② 濃氨水、氫氧化鈉 用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用:

    (4)甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為 。

    (5)乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比較小于理論值,其原因是 。 為此,乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有藥品的實(shí)驗(yàn)儀器,重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積,得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是 。

    【答案】⑴圓底燒瓶

    ⑵連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入水中;加熱試管,導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生;停止加熱,導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱

    ⑶①(NH4)2SO4+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaSO4 ②B

    ③氫氧化鈉溶于氨水后放熱,增加氫氧根濃度,使NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-向逆反應(yīng)方向移動(dòng),加快氨氣逸出

    ⑷5V1:7(m1-m2)

    ⑸濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣,從而使計(jì)算的氨的含量偏高

    堿石灰(氫氧化鈉、氧化鈣等)

    【解析】(1)儀器a是圓底燒瓶。

    (2)連接導(dǎo)管,將導(dǎo)管的末端插入水中,輕輕加熱試管,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,停止加熱后,在導(dǎo)管中形成一段水柱,說(shuō)明裝置氣密性良好。

    (3)①仿照NH4Cl與堿石灰混合加熱制取氨氣,即可寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O+2NH3↑。

    ②濃氨水與固體NaOH混合即可制得氨氣,且兩種物質(zhì)混合就無(wú)法控制反應(yīng)隨關(guān)隨停,不需要選用C裝置,選用B裝置即可。

    ③固體NaOH溶于濃氨水后,放出大量的熱,促使NH3的揮發(fā),溶液中OH-濃度的增加,這兩個(gè)因素都使NH3+H2O NH3·H2O NH4+ +OH-向逆反應(yīng)方向即生成NH3的方向移動(dòng)。

    (4)由反應(yīng)前后氧化銅減少的質(zhì)量即可求得氨氣被氧化生成水的質(zhì)量為9/8 (m1-m2)g,其中氫原子的物質(zhì)的量為 1/8(m1-m2)mol;氮原子的物質(zhì)的量為 ×2 mol,則氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比為 ×2 mol: 1/8(m1-m2)mol=5V1:7(m1-m2)。

    (5)未參加反應(yīng)的氨氣與水蒸氣一起被濃硫酸吸收了,導(dǎo)致計(jì)算中水的質(zhì)量增大,求得氫原子的物質(zhì)的量增大,最終求得氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比明顯比理論值偏小。可以選用只吸收水分而不吸收氨氣的藥品(如堿石灰等)及相應(yīng)的裝置。

    五、考查探究實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

    例9.(2011廣東高考)某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究 及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是 ( )

    A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂條于其中探究 的活潑性

    B、將NaOH溶液緩慢滴入 溶液中,觀察 沉淀的生成

    C、將 濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾,洗滌并收集沉淀

    D、將 沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體

    【答案】B

    【解析】A錯(cuò),稀釋方法不對(duì)。C錯(cuò),不能直接倒入,應(yīng)采用玻璃棒引流。D錯(cuò),加熱蒸干得到的是MgO固體。

    例10.(2012福建高考)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如右圖所示)。

    (1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是_(填序號(hào))

    A.往燒瓶中加人MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加人濃鹽酸

    (2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,

    探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:

    甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。

    乙方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

    丙方案:與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

    丁方案:與足量Zn 反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積。

    繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):

    ① 判定甲方案不可行,理由是 。

    ② 進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

    a.量取試樣20.00 mL,用0 .1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為 mol·L-1

    b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

    ③ 判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。

    [已知:Ksp(CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp(MnCO3 ) = 2.3×10-11

    ④ 進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。

    (i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。

    (ii)反應(yīng)完畢,每間隔1 分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。

    【答案】(1)ACB (2)①生成物氯化錳也可以與硝酸銀反應(yīng)寫(xiě)成沉淀。② ③偏小

    ④(i) 粒 殘余清液 (ii)氣體尚未完全冷卻到室溫。

    【解析】(1)應(yīng)先加固體后加液體,最后加熱,即依次順序?yàn)锳CB.

    (2)①生成物氯化錳也可以與硝酸銀生成沉淀。②根據(jù)有關(guān)公式可求出鹽酸的濃度為

    ③依題意碳酸錳的 比碳酸鈣小,其中有部分碳酸鈣與錳離子反應(yīng)生成碳酸錳沉淀,使得剩余的碳酸鈣質(zhì)量變小。④使鋅粒進(jìn)入殘留清液中,讓其發(fā)生反應(yīng),若順序顛倒會(huì)使殘留清液不能完全轉(zhuǎn)移,鹽酸就無(wú)法完全反應(yīng)。

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