任務(wù)導(dǎo)向的高中化學(xué)課堂教學(xué)實(shí)踐

王海富

摘要：立足于高二學(xué)生的認(rèn)知水平，對(duì)比分析不同版本教材相關(guān)內(nèi)容，探究任務(wù)導(dǎo)向的鹽類水解課堂教學(xué)實(shí)踐。關(guān)鍵詞：任務(wù)導(dǎo)向;鹽類的水解;教學(xué)實(shí)踐

文章編號(hào)：1008-0546（2022）07-0051-03中圖分類號(hào)：G632.41文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2022.07.013

一、主題內(nèi)容及相關(guān)研究

鹽類的水解是高中化學(xué)知識(shí)的重要內(nèi)容之一。要求學(xué)生通過這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素;了解水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在物質(zhì)檢測(cè)、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律研究、物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用?！镀胀ǜ咧谢瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》還增加了離子反應(yīng)與平衡的應(yīng)用的要求，包括“能調(diào)控溶液的酸堿性”“能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理，分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題”等基于真實(shí)情境的學(xué)業(yè)要求[1]。關(guān)于必做實(shí)驗(yàn)，使用“鹽類水解的應(yīng)用”這一具有鮮明應(yīng)用取向的表達(dá)方式，而非“探究鹽類水解的規(guī)律”，突出了重視真實(shí)任務(wù)情境、強(qiáng)調(diào)知識(shí)應(yīng)用的特點(diǎn)[2]。

不同版本的教材對(duì)該內(nèi)容的呈現(xiàn)也各有特色。人教版教材以“水溶液中的離子反應(yīng)與平衡”為小標(biāo)題，設(shè)計(jì)了“探究”和“思考與討論”等多種活動(dòng)形式，重點(diǎn)介紹鹽類水解的知識(shí)，涉及水與鹽之間的作用，應(yīng)用化學(xué)平衡理論建立鹽類水解平衡，得出鹽溶液呈酸性、堿性的原因及其應(yīng)用。

蘇教版教材以“溶液中的離子反應(yīng)”為小標(biāo)題。首先是通過實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性，認(rèn)識(shí)鹽溶液并不都是中性;其次是歸納不同類型鹽溶液顯酸堿性的微觀原因，認(rèn)識(shí)鹽類水解的本質(zhì);最后是“鹽類的水解”概念定義、概念表達(dá)及概念應(yīng)用。

魯科版教材以“物質(zhì)在水溶液中的行為”為小標(biāo)題。首先通過實(shí)驗(yàn)探究不同鹽溶液的酸堿性及其微觀原因，認(rèn)識(shí)鹽類水解的本質(zhì)、規(guī)律;其次通過實(shí)驗(yàn)和討論，推測(cè)影響鹽類水解平衡的因素;最后通過泡沫滅火器實(shí)驗(yàn)演示，引導(dǎo)學(xué)生利用“鹽類的水解”原理解決實(shí)際問題。

筆者認(rèn)為，教學(xué)時(shí)應(yīng)充分挖掘不同版本素材，從宏觀現(xiàn)象（不同鹽溶液的pH）入手，圍繞溶液中存在的粒子、粒子之間的反應(yīng)、水解平衡的建立及其移動(dòng)等微觀本質(zhì)，借助實(shí)驗(yàn)手段讓學(xué)生從宏觀辨識(shí)走進(jìn)微觀探析，理解鹽類水解的規(guī)律;注意引導(dǎo)學(xué)生緊密聯(lián)系生活，綜合運(yùn)用水解知識(shí)，強(qiáng)化學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。

二、學(xué)生認(rèn)知及教學(xué)目標(biāo)研究

從學(xué)生素養(yǎng)提升角度看，需要關(guān)注以下方面。（ 1）宏觀辨識(shí)與微觀探析：從鹽的組成和結(jié)構(gòu)上預(yù)測(cè)、探究驗(yàn)證鹽類溶液的酸堿性，理解組成鹽的離子在水中的反應(yīng)規(guī)律;（2）模型認(rèn)知與證據(jù)推理：以任務(wù)導(dǎo)向?yàn)榍疤幔?xiàng)目驅(qū)動(dòng)鹽類水解教學(xué)，發(fā)展學(xué)生建模能力;（3）變化觀念與平衡思想：通過實(shí)驗(yàn)探究，理解鹽類水解的本質(zhì)和內(nèi)在規(guī)律;（4）科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：初步具備利用鹽類水解知識(shí)去解決問題的能力，進(jìn)一步提升科學(xué)探究能力，增強(qiáng)創(chuàng)新意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感。

從學(xué)生可能存在的模糊概念和教學(xué)難點(diǎn)角度看，需要增加探究實(shí)驗(yàn)中加水、鹽酸對(duì)氯化鐵水解平衡的影響。學(xué)生在理解弱電解質(zhì)概念與鹽、水電離形成的離子之間反應(yīng)的內(nèi)在聯(lián)系;鹽的水解常數(shù)與水的離子積、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)之間的定量關(guān)系方面可能會(huì)存在困難。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)思想及創(chuàng)新點(diǎn)

從探究氯化鈉、碳酸鈉等鹽溶液的酸堿性入手，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析和討論，引導(dǎo)學(xué)生預(yù)測(cè)鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸和堿相對(duì)強(qiáng)弱之間的關(guān)系，以符號(hào)表征鹽溶液中粒子間發(fā)生的反應(yīng)及建立的平衡，引導(dǎo)學(xué)生從微觀層面理解鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)。通過實(shí)驗(yàn)探究，揭示鹽水解的內(nèi)在規(guī)律，形成思維模型。引導(dǎo)學(xué)生利用鹽類水解的原理凈水、滅火等，將理論知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用相結(jié)合。

通過新穎的呈現(xiàn)方式激發(fā)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)過程，啟發(fā)思維，培養(yǎng)其證據(jù)推理意識(shí)，突出了微粒觀、變化觀、平衡觀等學(xué)科觀念;將鹽類水解的過程示意圖化，將抽象的內(nèi)容圖示化，有利于學(xué)生從微觀層面理解鹽類水解平衡建立及移動(dòng)的過程，從而降低學(xué)習(xí)難度，減少理論學(xué)習(xí)的枯燥感。

四、教學(xué)流程

教學(xué)流程如圖1所示。

五、任務(wù)導(dǎo)向的主要教學(xué)環(huán)節(jié)

六、教學(xué)反思

本節(jié)課主要通過實(shí)驗(yàn)探究，從微觀視角去探析離子之間的行為，構(gòu)建鹽類水解的概念和模型，形成對(duì)鹽類水解本質(zhì)認(rèn)識(shí);通過宏觀辨識(shí)和證據(jù)推理，建立變化觀念與平衡思想，進(jìn)一步發(fā)展和應(yīng)用鹽類水解模型，增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和對(duì)社會(huì)、生活的關(guān)注及責(zé)任意識(shí)。在介紹鹽類水解的原理、影響因素和應(yīng)用時(shí)，以“探究”“思考與討論”“方法引導(dǎo)”“資料卡片”等形式，引導(dǎo)和培養(yǎng)學(xué)生舉一反三、辯證思考的思維習(xí)慣和能力。

在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，將教學(xué)內(nèi)容依據(jù)知識(shí)要點(diǎn)、學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展點(diǎn)來分板塊設(shè)計(jì)，以任務(wù)導(dǎo)向、項(xiàng)目驅(qū)動(dòng)展開教學(xué)。以知識(shí)為線索的設(shè)計(jì)分為：水解概念→影響因素→應(yīng)用;以學(xué)生的認(rèn)識(shí)發(fā)展點(diǎn)為線索的設(shè)計(jì)分為：酸堿性如何→酸堿性強(qiáng)弱→酸堿性的啟示。以碳酸鹽溶液呈堿性引入課題，碳酸鹽濃度不同堿性不同引入影響水解平衡的因素，最后是明礬水解在凈水中的實(shí)際應(yīng)用。這樣一條線把三項(xiàng)任務(wù)進(jìn)行串聯(lián)，每項(xiàng)任務(wù)里面以“問題提出→預(yù)想推測(cè)→驗(yàn)證建?！睘榻M織構(gòu)建展開教學(xué)。

在教學(xué)環(huán)節(jié)注重對(duì)學(xué)生的方法引領(lǐng)、自主探究以及思維建模，沒有追求面面俱到，力求方法介紹;沒有追求知識(shí)呈現(xiàn)上的按部就班，力求問題整合。鹽類水解概念引入打破常規(guī)設(shè)計(jì)的先實(shí)驗(yàn)后分析，改為先預(yù)測(cè)再探究分析;水解平衡移動(dòng)影響中增加蒸餾水實(shí)驗(yàn)探究;水解應(yīng)用在介紹了鋁離子水解和雙水解基礎(chǔ)上模仿、遷移和拓展，增加了魯科版滅火器雙水解、古書修復(fù)的實(shí)際應(yīng)用等，讓教學(xué)環(huán)節(jié)更接地氣。整個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)將核心概念和核心知識(shí)融合，在解決問題的過程中提升學(xué)生的思維能力，發(fā)展學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)。

當(dāng)然在教學(xué)實(shí)踐中，教師也要力求能把教材實(shí)驗(yàn)處理得當(dāng)、分析到位。例如，在水解平衡移動(dòng)影響的探究中，教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)蒸餾水影響平衡移動(dòng)的原因分析時(shí)，要注意 Fe（OH）3只是最終形式[4]，其實(shí)還有中間產(chǎn)物[Fe（H2O）5OH]2+、[Fe（H2O）4（OH）2] +、[Fe2（H2O）4 （OH）2 ]4 +等 [5-6]，辯證理解濃度商 Q =c3（H+） 把Fe（OH）3當(dāng)做 Fe3+水解的唯一形式，學(xué)生將會(huì)對(duì)類似的鹽類水解無所適從，如 Ag++H2OAgOH+H+，當(dāng)不考慮 Ag+水解存在的中間各種絡(luò)合形式，就衡不移動(dòng)，這與加入蒸餾水促進(jìn)水解平衡是矛盾的。另外，實(shí)驗(yàn)中向棕黃色 FeCl3溶液中滴入2-3滴濃鹽酸，溶液顏色變淺;當(dāng)繼續(xù)滴入濃鹽酸時(shí)，溶液顏色變成亮黃色。教師在演示中需要控制好濃鹽酸的量，因?yàn)殡S著濃鹽酸加入量的增多，Cl-濃度增大，下述絡(luò)合平衡：

[FeCl（H2O）5]2++Cl- [FeCl2（H2O）4]++H2O

[FeCl2（H2O）4 ]++2Cl-[FeCl4（H2O）2 ]-+2H2O 與 FeCl3水解平衡之間可能形成競(jìng)爭(zhēng)，從而導(dǎo)致溶液顏色的變化。為減少 Cl-的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，建議選擇中等濃度的硫酸。蘇教版教材在該實(shí)驗(yàn)探究時(shí)選擇向硝酸鐵溶液中滴加硝酸溶液，回避氯化鐵，避免Cl-的影響，值得借鑒。

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