設(shè)計(jì)小專(zhuān)題 突破重難點(diǎn)

洪濤

編者按：提到復(fù)習(xí)課，多數(shù)學(xué)生會(huì)感覺(jué)枯燥無(wú)味，沒(méi)辦法全身心投入。復(fù)習(xí)課的主旨是鞏固強(qiáng)化知識(shí)，提升能力，發(fā)展核心素養(yǎng)，在各學(xué)科教學(xué)中的作用不可小覷。那么，如何尋找可行方案來(lái)提升復(fù)習(xí)課教學(xué)效率呢？本專(zhuān)題將分享幾篇不同學(xué)科的關(guān)于復(fù)習(xí)課教學(xué)實(shí)踐探索的文章，為廣大教師提供參考。

如何上好復(fù)習(xí)課？有些教師可能會(huì)存在困惑，要么上成知識(shí)的回顧課，要么上成試題的練習(xí)課。由于難以實(shí)施分層教學(xué)，學(xué)優(yōu)生可能會(huì)覺(jué)得簡(jiǎn)單乏味，學(xué)困生可能會(huì)覺(jué)得難懂無(wú)趣，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性不高，課堂氛圍沉悶。其實(shí)我們能在一節(jié)課內(nèi)給學(xué)生講透、弄懂、教會(huì)一兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)，就已經(jīng)很不容易了，不能一味貪多，追求面面俱到。為此，筆者以“質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用”小專(zhuān)題復(fù)習(xí)課設(shè)計(jì)為例，通過(guò)典例分析-方法引導(dǎo)-變式遷移的復(fù)習(xí)模式，來(lái)與同行分享復(fù)習(xí)課如何高效教學(xué)。

一、典例分析

在典型例題分析環(huán)節(jié)，筆者首先會(huì)呈現(xiàn)試題，然后設(shè)計(jì)問(wèn)題串讓學(xué)生先獨(dú)立思考再進(jìn)行小組討論，達(dá)到回顧知識(shí)的目的，最后明確例題涉及的知識(shí)點(diǎn)。

（一）例題呈現(xiàn)

例題：把M、N、P、Q四種物質(zhì)投入一密閉容器中，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表1。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.x等于45 ? ?B.P一定是催化劑

C.N可能是單質(zhì)

D.參加反應(yīng)的M與Q的質(zhì)量比為7∶8

（二）圍繞問(wèn)題串，回顧知識(shí)點(diǎn)

1.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量關(guān)系如何？

2.密閉容器內(nèi)各物質(zhì)在反應(yīng)中充當(dāng)?shù)摹敖巧笔鞘裁矗渴欠磻?yīng)物？是生成物？還是反應(yīng)條件（催化劑）？或是與反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì)？你判斷的依據(jù)是什么？

3.能否寫(xiě)出反應(yīng)的表達(dá)式？

4.能否確定反應(yīng)物、生成物中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系？

（三）明確題目涉及的知識(shí)點(diǎn)

1.化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

2.化學(xué)反應(yīng)生成其他物質(zhì)的同時(shí)，反應(yīng)物被消耗，所以質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量;質(zhì)量增加的是生成物，增加的質(zhì)量就是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量;質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是反應(yīng)的催化劑，也可能是與反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì)。據(jù)此就可以寫(xiě)出反應(yīng)的表達(dá)式。

3.反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量比是固定的，質(zhì)量比=化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積之比。

經(jīng)過(guò)對(duì)知識(shí)的回顧，我們不難發(fā)現(xiàn)，在例題給出的反應(yīng)中物質(zhì)的總質(zhì)量=20 g+20 g+5 g+16 g=61 g，x=61 g-6 g-5 g=50 g，反應(yīng)表達(dá)式為M+Q→N（注意：沒(méi)有化學(xué)計(jì)量數(shù)，不是化學(xué)方程式，中間只能寫(xiě)“→”，不能寫(xiě)“=”），屬于化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)的生成物一定屬于化合物，所以N是化合物;P的質(zhì)量不變，可能是反應(yīng)的催化劑;反應(yīng)中M、Q、N的質(zhì)量比=14 g∶16 g∶30 g=7∶8∶15。符合題意的選項(xiàng)為D。

二、方法引導(dǎo)

通過(guò)對(duì)例題的分析，教師可以引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)并提煉思路和方法。教師可以設(shè)置問(wèn)題：解決在密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系類(lèi)問(wèn)題的基本思路是什么？經(jīng)過(guò)討論，學(xué)生可以得出：根據(jù)質(zhì)量變化關(guān)系→確定反應(yīng)物和生成物→寫(xiě)出反應(yīng)的表達(dá)式→判斷反應(yīng)的基本類(lèi)型→求出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（等量關(guān)系或比例關(guān)系）。其中，解題的關(guān)鍵是找到反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系，試題常以多種形式呈現(xiàn)，如表格、柱狀圖、餅圖、坐標(biāo)圖、刻度圖等。我們可以把其他形式的信息轉(zhuǎn)化為表格信息，如將上述例題表格信息完善如表2所示。

當(dāng)獲取以上表格信息后，我們便可以引導(dǎo)學(xué)生利用質(zhì)量守恒定律輕松地解決相關(guān)問(wèn)題。

三、變式遷移

【遷移1】把M、N、P、Q四種物質(zhì)投入一密閉容器中，在一定的條件下反應(yīng)。各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1，有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（? ）

A.N待測(cè)=54%

B.參加反應(yīng)的M的質(zhì)量一定等于反應(yīng)生成的N和P的質(zhì)量總和

C.該反應(yīng)為分解反應(yīng)

D.生成的N和P的質(zhì)量之比是9∶5

【解析】將題目信息以表格的形式呈現(xiàn)，如表3。

反應(yīng)的表達(dá)式為M→N+P，屬于分解反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的M的質(zhì)量一定等于反應(yīng)生成的N和P的質(zhì)量總和;反應(yīng)生成的N和P的質(zhì)量比為24%∶6%=4∶1。

【答案】D

【遷移2】把M、N、P、Q四種物質(zhì)投入一密閉容器中，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖2刻度紙所示（例如：Q的質(zhì)量為2 g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過(guò)刻度的移動(dòng)來(lái)表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線(xiàn)Ⅰ向右移動(dòng)9格;刻度線(xiàn)Ⅱ向左移動(dòng)8格;刻度線(xiàn)Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.M、Q的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為9∶8

B.M、N變化的質(zhì)量比一定為9∶17

C.該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)

D.反應(yīng)結(jié)束后P的質(zhì)量為14 g

【解析】本題反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系的呈現(xiàn)方式比較新穎，學(xué)生會(huì)感覺(jué)比較陌生，可能導(dǎo)致讀不懂題，無(wú)從下手。我們可以結(jié)合題目信息讓學(xué)生在刻度紙上畫(huà)出反應(yīng)結(jié)束后的情況，如圖3所示。

接著，我們?cè)侔逊磻?yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系以表格的形式呈現(xiàn)出來(lái)，如表4。

由此得到反應(yīng)的表達(dá)式為N→M+Q，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)中N、M、Q的質(zhì)量比=17 g∶9 g∶8 g=17∶9∶8。因?yàn)榉磻?yīng)中M和Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比未知，M和Q的化學(xué)式也未知，所以無(wú)法求出M和Q的相對(duì)分子質(zhì)量之比。

【答案】B

【遷移3】把N、P、Q三種物質(zhì)投入一密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，圖4為容器中N、P、Q的質(zhì)量隨M的質(zhì)量變化情況。回答下列問(wèn)題：

（1）a的值為? ? ;

（2）該反應(yīng)屬于? ? （填基本類(lèi)型）;

（3）當(dāng)Q為5 g時(shí)，容器中N的質(zhì)量為? ? ;

（4）當(dāng)M為2 g時(shí)，容器中P與Q的質(zhì)量之比為? ?。

【解析】將題目信息以表格的形式呈現(xiàn)出來(lái)，如表5。

由此得到反應(yīng)的表達(dá)式為Q→M+N，屬于分解反應(yīng);反應(yīng)中，Q、M、N的質(zhì)量比為10∶8∶2。當(dāng)Q為5 g時(shí)，參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為5 g，根據(jù)質(zhì)量比可知生成的N的質(zhì)量為1 g，所以容器內(nèi)N的質(zhì)量為10 g+1 g=11 g;當(dāng)M為2 g時(shí)，生成的M的質(zhì)量為2 g，根據(jù)質(zhì)量比可知參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為2.5 g，容器內(nèi)剩余的Q的質(zhì)量為10 g-2.5 g=7.5 g，所以，此時(shí)容器中，P、Q的質(zhì)量之比為6 g∶7.5 g=4∶5。

【答案】（1）12 （2）分解反應(yīng) （3）11 g （4）4∶5

當(dāng)然，以上的遷移應(yīng)用不勝枚舉，要想讓學(xué)生跳出題海，背后就一定需要教師跳入題海，分類(lèi)研究、去粗存精。

一般情況下，初中化學(xué)在九年級(jí)開(kāi)課，不到一年的時(shí)間既要完成1-12單元的新課教學(xué)，又要進(jìn)行復(fù)習(xí)備考，時(shí)間緊、任務(wù)重、壓力大，而且初中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)學(xué)科內(nèi)容涉及五大專(zhuān)題共116個(gè)考點(diǎn)，點(diǎn)多面廣。在復(fù)習(xí)備考階段，我們可以根據(jù)考點(diǎn)內(nèi)容精心設(shè)計(jì)小專(zhuān)題，如化學(xué)用語(yǔ)、物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型、氣體制備、物質(zhì)推斷、物質(zhì)鑒別、除雜質(zhì)、溶解度曲線(xiàn)、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用、水的相關(guān)知識(shí)、化學(xué)計(jì)算等;也可以根據(jù)試題類(lèi)型設(shè)計(jì)小專(zhuān)題，如實(shí)驗(yàn)探究題、坐標(biāo)圖像題、工業(yè)流程題等。總之，我們通過(guò)小專(zhuān)題復(fù)習(xí)，夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)展思維，掌握方法，提高能力，讓不同層次的學(xué)生都能在原有基礎(chǔ)上得到發(fā)展。

◇責(zé)任編輯 邱 艷◇