“物理化學(xué)”課程中考研考點(diǎn)的分析研究

付鳳艷

（衡水學(xué)院應(yīng)用化學(xué)系，河北衡水053000）

“物理化學(xué)”是化學(xué)最重要的基礎(chǔ)學(xué)科之一，也是一門(mén)理論性很強(qiáng)的學(xué)科，屬于化學(xué)基礎(chǔ)課中最難的一門(mén)學(xué)科?！拔锢砘瘜W(xué)”課程是化學(xué)、化工、材料、制藥、食品和環(huán)境工程等專(zhuān)業(yè)的一門(mén)重要的專(zhuān)業(yè)基礎(chǔ)課?？佳锌赡芴岣呶磥?lái)的就業(yè)幾率，考研率每年上升，2021年全國(guó)的考研人數(shù)達(dá)到了422萬(wàn)。對(duì)于化學(xué)相關(guān)專(zhuān)業(yè)的學(xué)生，“物理化學(xué)”是考研必考專(zhuān)業(yè)課之一。由于該課程需要學(xué)生具有較高的數(shù)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及到很多數(shù)理公式的推導(dǎo)，問(wèn)題解決過(guò)程復(fù)雜，常常使學(xué)生感覺(jué)學(xué)習(xí)困難，從而在考研過(guò)程中對(duì)該課程產(chǎn)生抗拒心理。因而，采取措施對(duì)“物理化學(xué)”考研知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行分類(lèi)總結(jié)，使復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化，達(dá)到提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率的目的。

本文對(duì)“物理化學(xué)”考研真題進(jìn)行分析，總結(jié)出考研考點(diǎn)，從而可以增強(qiáng)學(xué)生對(duì)考研知識(shí)難度和深度的了解，更好地應(yīng)對(duì)考研中的“物理化學(xué)”課程。

1 考研考點(diǎn)分析

“物理化學(xué)”作為大多數(shù)化學(xué)專(zhuān)業(yè)必考科目，考點(diǎn)大致分為熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、界面現(xiàn)象和膠體化學(xué)等。本文對(duì)國(guó)內(nèi)“物理化學(xué)”考研真題進(jìn)行分析總結(jié)，得出考研考點(diǎn)。

1.1 熱力學(xué)

熱力學(xué)內(nèi)容的考研考點(diǎn)主要分為熱力學(xué)理論和化學(xué)熱力學(xué)兩部分。

1.1.1 熱力學(xué)理論

（1）熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律和熱力學(xué)第三定律的基本內(nèi)容和應(yīng)用。

（2）基本概念、狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)、焓、熵、吉布斯函數(shù)和亥姆霍茲函數(shù)的定義及應(yīng)用。

（3）單純PVT變化，相變化和化學(xué)變化過(guò)程中ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔG和ΔF的計(jì)算公式及應(yīng)用。

（4）狀態(tài)函數(shù)法在熱力學(xué)中的應(yīng)用。

（5）可逆過(guò)程的概念，可逆體積功的計(jì)算。

（6）卡諾循環(huán)和卡諾定理，克勞修斯不等式的內(nèi)容及應(yīng)用。

（7）熱力學(xué)基本方程及麥克斯韋關(guān)系式等熱力學(xué)關(guān)系式的應(yīng)用。

（8）克拉佩龍方程，吉布斯-亥姆霍茲方程的推導(dǎo)過(guò)程、內(nèi)容及應(yīng)用。

1.1.2 化學(xué)熱力學(xué)

（1）偏摩爾量的定義，吉布斯-杜亥姆方程，化學(xué)勢(shì)的定義，化學(xué)勢(shì)判據(jù)及應(yīng)用，偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)的區(qū)別與聯(lián)系。

（2）理想氣體的化學(xué)勢(shì)，理想氣體恒溫恒壓混合過(guò)程熱力學(xué)函數(shù)的求算。

（3）拉烏爾定律，理想液態(tài)混合物的概念、混合性質(zhì)，亨利定律，理想稀溶液的概念。

（4）稀溶液的依數(shù)性的推導(dǎo)、公式表達(dá)及應(yīng)用，非理想液態(tài)混合物中活度、活度因子的表達(dá)及在計(jì)算中的應(yīng)用。

（5）化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的應(yīng)用，理想氣體反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K和經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)K、K、K之間的換算，理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù)和平衡組成的計(jì)算，van′t Hoff方程及有關(guān)計(jì)算。

（6）壓力和惰性氣體組分對(duì)平衡移動(dòng)影響的原理。

（7）相數(shù)、組分?jǐn)?shù)和自由度數(shù)的求算，相律的應(yīng)用。

（8）水的相圖分析，二組分液態(tài)完全互溶（理想液態(tài)混合物、非理想液態(tài)混合物）系統(tǒng)的氣—液平衡相圖分析，杠桿規(guī)則及有關(guān)計(jì)算，二組分固態(tài)完全不互溶（形成簡(jiǎn)單低共熔混合物）系統(tǒng)的液—固平衡相圖分析，熱分析法繪制相圖。

1.2 電化學(xué)

（1）電解質(zhì)溶液。電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的概念，法拉第定律，離子遷移數(shù)的概念，濃度、溫度對(duì)電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的影響，電導(dǎo)的測(cè)定及其應(yīng)用，平均活度和平均活度系數(shù)的概念及其計(jì)算。

（2）原電池?zé)崃W(xué)?？赡骐姵氐母拍睿瑢?duì)消法測(cè)電動(dòng)勢(shì)的原理，電池反應(yīng)和平衡常數(shù)的計(jì)算，Nernst方程，由化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)可逆電池，電動(dòng)勢(shì)測(cè)量的應(yīng)用。

（3）電極的極化。分解電壓，電解時(shí)電極上的反應(yīng)，金屬的析出電位，金屬離子的分離與共同析出。

1.3 化學(xué)動(dòng)力學(xué)

（1）反應(yīng)速率、速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、基元反應(yīng)和反應(yīng)分子數(shù)的概念，質(zhì)量作用定律，零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)、n級(jí)反應(yīng)的速率方程及其特征。

（2）表觀速率方程參數(shù)的確定方法——微分法（計(jì)算法和作圖法）、積分法（計(jì)算法和作圖法）、半衰期法、初始速率法、隔離法。

（3）Arrhenius公式的微分式、定積分式和不定積分式及相關(guān)計(jì)算，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，活化能的概念、測(cè)定與計(jì)算。

（4）對(duì)行反應(yīng)、平行反應(yīng)、連串反應(yīng)的特征，復(fù)合反應(yīng)速率方程的近似處理方法（選取控速步驟法、平衡態(tài)近似法和穩(wěn)態(tài)近似法）和推導(dǎo)方法，表觀活化能與基元反應(yīng)活化能的關(guān)系。

（5）鏈反應(yīng)的特征與爆炸反應(yīng)的機(jī)理，過(guò)渡態(tài)理論，碰撞理論，光化學(xué)反應(yīng)，催化反應(yīng)。

1.4 界面現(xiàn)象和膠體化學(xué)

（1）表面張力、表面功、表面Gibbs函數(shù)的概念。

（2）彎曲液面附加壓力的概念與計(jì)算（Laplace方程），微小液滴飽和蒸氣壓的計(jì)算（Kelvin方程）及應(yīng)用。

（3）固體的表面吸附現(xiàn)象及產(chǎn)生原因，溶液的表面吸附現(xiàn)象，Gibbs吸附等溫式的應(yīng)用。Langmuir吸附理論和BET吸附理論的要點(diǎn)，液體的潤(rùn)濕與鋪展現(xiàn)象。

（4）分散系統(tǒng)的基本特征，溶膠的經(jīng)典穩(wěn)定理論（DLVO理論）。

（5）溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)，光學(xué)性質(zhì)，電學(xué)性質(zhì)，穩(wěn)定和聚沉，膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)。

（6）高分子化合物的滲透壓和黏度。

2 結(jié)束語(yǔ)

本文對(duì)“物理化學(xué)”課程考研考點(diǎn)進(jìn)行了分析總結(jié)，根據(jù)這些分析，學(xué)生可以加深對(duì)考研知識(shí)的難度和深度的了解。學(xué)生可以根據(jù)這些考點(diǎn)，有針對(duì)性地進(jìn)行考研復(fù)習(xí)，進(jìn)行普通試題和考研真題的練習(xí)，了解這兩者的區(qū)別，從而可以增加學(xué)習(xí)“物理化學(xué)”的信心。此分析總結(jié)可以為本科生考研“物理化學(xué)”課程提供參考。