弱電解質(zhì)電離平衡的日常教學(xué)及備考策略

王麗君

摘要：弱電解質(zhì)的電離平衡是高中化學(xué)的核心知識模塊之一，也是高考的重要考點。在對學(xué)生進行弱電解質(zhì)的電離平衡部分內(nèi)容的日常教學(xué)以及備考指導(dǎo)時，應(yīng)當遵循一定的策略，在各個階段嚴格執(zhí)行相應(yīng)的教學(xué)標準，穩(wěn)步有序地提高學(xué)生的學(xué)習水平和備考能力。

關(guān)鍵詞：弱電解質(zhì)電離平衡；日常教學(xué)；考點；備考策略

中圖分類號：G633.8文獻標識碼：A文章編號：1992-7711（2021）10-0097

弱電解質(zhì)的電離平衡部分主要考查基礎(chǔ)性知識，但是對于弱電解質(zhì)的性質(zhì)以及在特定條件下的電離平衡變化等內(nèi)容的理解要求較高。在實際的教學(xué)和備考中，應(yīng)當在鞏固基礎(chǔ)的前提下，重點對這部分知識的理解與應(yīng)用進行深度講解。

一、弱電解質(zhì)電離平衡的日常教學(xué)策略

在對弱電解質(zhì)電離平衡的日常教學(xué)中，首先是對課本文字內(nèi)容和圖示的講解，同時讓學(xué)生理解并熟記弱電解質(zhì)的性質(zhì)、電離的概念、電離方程式的書寫格式，以及電離平衡的特點和電離平衡常數(shù)等基本內(nèi)容。

教師在對學(xué)生進行弱電解質(zhì)電離平衡的日常教學(xué)時，可以將弱電解質(zhì)的電離平衡分為三個部分進行教學(xué)設(shè)計。

1.第一個部分為弱電解質(zhì)的電離

本部分是弱電解質(zhì)的基礎(chǔ)知識部分。教師在安排學(xué)生進行弱電解質(zhì)的電離內(nèi)容展開講解前，首先對弱電解質(zhì)電離的概念和簡述進行相應(yīng)的闡釋，重點在于明確弱電解質(zhì)電離的需水性和微弱電離的特點。

然后，教師便可以針對弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫進行講解。由于弱電解質(zhì)的微弱電離的性質(zhì)，其電離過程可逆，需要用到可逆號。多元弱酸和多元弱堿的電離情況也存在著一定的差別，具體書寫時，前者只需要寫第一步，而后者則是直接寫整體的過程，一步到位。弱酸鹽的電離與弱酸的電離相似，重點在第一步，后續(xù)的過程可以忽略不寫。除此之外，還存在一種特殊情況，那就是個別復(fù)鹽可以發(fā)生完全電離。比如硫酸鋁鉀在水中可以完全電離為鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，此時的電離方程式同樣無需用可逆號表示。

2.第二個部分為弱電解質(zhì)的電離平衡

弱電解質(zhì)溶于水時，其中的一部分會分解為陰陽離子，其他部分仍舊以分子形式存在，這些離子也可以重新結(jié)合成原來的分子。在一定的溫度和濃度等條件下，弱電解質(zhì)分子和離子的互相轉(zhuǎn)化的速率達到穩(wěn)定相等時，即為電離的平衡狀態(tài)，這種平衡即為弱電解質(zhì)在該條件下的電離平衡。

教師在對學(xué)生進行電離平衡的教學(xué)時，可以通過電離平衡的特點的角度進行講解，同時幫助學(xué)生盡快了解和掌握電離平衡的具體內(nèi)容。

電離平衡的特點包括等、定、動、變四個方面。具體來說，等，表示弱電解質(zhì)在電離平衡的狀態(tài)下，其電離成陰離子和陽離子的速率與陰離子和陽離子合成弱電解質(zhì)的速率相等。定，表示在一定的條件下，弱電解質(zhì)的離子與分子濃度為穩(wěn)定不變的狀態(tài)。動，指該平衡為動態(tài)平衡，雖然表面上各分子和離子的濃度保持穩(wěn)定不變，但實際上仍然在無休止地進行電離和結(jié)合的過程，只是這兩個過程速率相等，但都不為零。變，是指電離平衡不是絕對的常數(shù)，而是會隨著條件的改變而跟著發(fā)生相應(yīng)的變化，在條件改變后達成新的電離平衡。

在對電離平衡的特點進行相應(yīng)的闡釋后，化學(xué)教師可以針對影響電離平衡的因素進行專門講解。在高中化學(xué)的學(xué)習范圍中，影響電離平衡的條件因素一般認為有三個，分別為濃度、溫度和同離子效應(yīng)。濃度和溫度較為簡單，濃度增大和溫度升高都是正向促進效果，倘若反向操作，則會起到相反的效果。同離子效應(yīng)為，在弱電解質(zhì)溶液中加入和弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子相同的成分，會促使電解過程反向進行。

通過對同離子效應(yīng)的講解，便可以引出接下來第三部分的電離常數(shù)知識。

3.第三個部分為電離常數(shù)

電離常數(shù)從字面意思可知其為一個常數(shù)，不過需要在特定且固定的條件下才會作為常數(shù)存在。其為在該條件下弱電解質(zhì)電離平衡時電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積和未電離的分子濃度的比值，這個比值用大寫字母K表示，一般弱酸在右下角加上小a表示，弱堿則為小b。

在此，教師便可以對上面講到的同離子效應(yīng)進行解釋。K值不變，其計算式中的離子濃度數(shù)值增大，分子濃度不變，此時電離平衡被破壞，在恢復(fù)電離平衡常數(shù)的過程中，需要減少離子濃度，同時增大分子濃度，以此恢復(fù)正常K值，這一過程即為電離平衡的逆向移動。

電離常數(shù)越大，代表電離程度越高，且電離常數(shù)隨溫度的變化而變化，不受離子和分子濃度的影響。

二、弱電解質(zhì)電離平衡的備考策略

教師在指導(dǎo)學(xué)生對弱電解質(zhì)的電離平衡部分進行備考時，應(yīng)當帶領(lǐng)學(xué)生回顧和總結(jié)歷年的高考化學(xué)真題，明確本省高考化學(xué)中對這部分的考查形式和難度設(shè)置，然后再進行專項備考安排。

根據(jù)歷年高考化學(xué)命題情況，弱電解質(zhì)的電離平衡部分會出一道選擇以及少量的非選擇填空，難度適中，極少涉及高難度的命題。在具體的命題設(shè)置上，弱電解質(zhì)的電離平衡可能會和水的離子積以及強電解質(zhì)的電離等相關(guān)知識點進行協(xié)同考查。

教師在對本部分內(nèi)容進行專項復(fù)習時，可以重點對電離常數(shù)的實際應(yīng)用以及強弱電解質(zhì)的多種判斷方法這兩部分難度相對較高且容易產(chǎn)生混淆的內(nèi)容進行明確的界定和講解，對于其他較為基礎(chǔ)的理解記憶的知識，則安排學(xué)生進行相應(yīng)的填空和基礎(chǔ)題目的書寫練習，最大限度上掃除學(xué)生的知識盲點和誤區(qū)。

除此之外，便是對學(xué)生備考的心理指導(dǎo)。由于弱電解質(zhì)電離平衡這部分內(nèi)容的題目設(shè)置相對比較簡單，學(xué)生在常規(guī)的做題練習時大都可以比較順利地完成。但是一旦出現(xiàn)題目設(shè)置比較新穎，或者學(xué)生剛好遺忘或者記不清其考查的某個具體知識點等情況，就會導(dǎo)致無法盡快完成這道題。學(xué)生也很容易在心理上產(chǎn)生一些不好的反應(yīng)，比如鉆牛角尖或者變得緊張不安。此時，教師應(yīng)當對學(xué)生的備考心理進行充分的指導(dǎo)和安撫，鼓勵學(xué)生以平常心面對題目，盡可能降低其他因素對學(xué)生穩(wěn)定心理狀態(tài)的影響。

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（作者單位：安徽省宿州市靈璧縣廣志外國語學(xué)校234000）