關(guān)于探討化學(xué)平衡原理在高中化學(xué)里的應(yīng)用

賀行武

在高中階段，元素觀、微粒觀和定量觀是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)理論和核心知識(shí)，“三觀”中均涉及了中學(xué)化學(xué)知識(shí)中重要的化學(xué)平衡原理，因此，化學(xué)平衡原理在高中化學(xué)里有著重要的應(yīng)用，也是每年高考的重要考點(diǎn).教學(xué)實(shí)踐發(fā)現(xiàn)，掌握好化學(xué)平衡原理可有效提高學(xué)生解決化學(xué)問題的能力，扎實(shí)的化學(xué)平衡理論知識(shí)是支撐學(xué)生學(xué)好高中化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ).

一、根據(jù)化學(xué)平衡原理判斷化學(xué)反應(yīng)速率

在高中化學(xué)知識(shí)中，判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn).首先，我們?cè)诒容^反應(yīng)速率大小的時(shí)候針對(duì)的是同一個(gè)反應(yīng)，不同的反應(yīng)是沒有可比性的，即使明確知道兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物的濃度、是否使用催化劑、反應(yīng)發(fā)生時(shí)的壓強(qiáng)，也無(wú)法進(jìn)行比較兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率，因此，在判斷化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要先確定是對(duì)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的比較.其次，一般我們判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，要比較反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度、是否有催化劑、反應(yīng)壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度高的反應(yīng)速率快，反應(yīng)溫度高的反應(yīng)速率快，反應(yīng)壓強(qiáng)大的反應(yīng)速率快，有催化劑的反應(yīng)速率快，這是最基本的判斷方法，也是本質(zhì)的判斷方法.最后，在判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)內(nèi)的情況，只有溫度的影響是固定的，無(wú)論探究的化學(xué)反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，只要升高溫度，反應(yīng)速率都會(huì)增大，但并不是所有的反應(yīng)物濃度高、壓強(qiáng)大、有催化劑存在的反應(yīng)速率都會(huì)加快.如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)內(nèi)的反應(yīng)物都是固體，那么反應(yīng)物濃度的增加則無(wú)法影響化學(xué)反應(yīng)的速率;如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)內(nèi)反應(yīng)物和生成物中均無(wú)氣體，那么壓強(qiáng)的改變也無(wú)法影響化學(xué)反應(yīng)的速率，而有氣體參加反應(yīng)時(shí)還要根據(jù)氣體體積的增加或減少來(lái)判斷壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響.我們?cè)诔踔须A段學(xué)習(xí)催化劑時(shí)便知道，催化劑有正催化劑，也有負(fù)催化劑，并不是所有的化學(xué)反應(yīng)使用催化劑時(shí)都是為了提高反應(yīng)的速率，為了控制某些化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)也會(huì)使用催化劑，所以催化劑的使用對(duì)反應(yīng)速率的影響也要視情況而定，正催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)的速率，負(fù)催化劑則可以降低化學(xué)反應(yīng)的速率.

下列措施一定能使反應(yīng)速率提高的是（ ?）.

A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度D.使用催化劑

由以上分析可知，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)未知時(shí)，只有溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響是固定的，所以一定能使反應(yīng)速率提高的是升高溫度.由此，我們可以總結(jié)得出，只有當(dāng)外因（反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑）對(duì)化學(xué)反應(yīng)內(nèi)部產(chǎn)生影響時(shí)，才會(huì)改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率，促使化學(xué)反應(yīng)形成新的平衡狀態(tài)，內(nèi)、外因素缺一不可，我們?cè)谧龃祟愒囶}時(shí)要全面考慮，否則便會(huì)犯錯(cuò)誤.

二、根據(jù)化學(xué)平衡原理判斷化學(xué)反應(yīng)移動(dòng)方向

縱觀近幾年的高考化學(xué)試卷我們可以發(fā)現(xiàn)，根據(jù)化學(xué)平衡原理判斷化學(xué)反應(yīng)的移動(dòng)方向備受命題者的青睞，幾乎每類試題中都會(huì)有所涉及，是高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，但同時(shí)對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)也是一個(gè)學(xué)習(xí)的難點(diǎn).通過練習(xí)掌握解題規(guī)律后能有效提高學(xué)生解決此類問題的效率，成為學(xué)生高考的得分點(diǎn)，選擇典型試題練習(xí)及總結(jié)解題規(guī)律是應(yīng)對(duì)此知識(shí)點(diǎn)的有效方法.首先，應(yīng)用平衡原理判斷化學(xué)反應(yīng)移動(dòng)方向時(shí)針對(duì)的是可逆的化學(xué)反應(yīng)，即反應(yīng)物或生成物濃度變化時(shí)能影響其他物質(zhì)的產(chǎn)量.其次，化學(xué)反應(yīng)平衡的變化并不是一個(gè)反應(yīng)方向發(fā)生改變，而是正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向同時(shí)變化，哪方發(fā)生的變化大便往哪方移動(dòng)，即化學(xué)反應(yīng)速率的大小并不能影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等時(shí)化學(xué)平衡才會(huì)發(fā)生移動(dòng).再次，化學(xué)平衡是相對(duì)于整個(gè)化學(xué)反應(yīng)而言的，化學(xué)平衡發(fā)生變化時(shí)并不一定化學(xué)反應(yīng)中所有物質(zhì)的量都是變化的.同樣，化學(xué)平衡不發(fā)生變化時(shí)也并不能說(shuō)明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中所有物質(zhì)的量都是不變的，如在一個(gè)有氣體參加且氣體總體積不變的可逆反應(yīng)中，如果增加壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，但它們的增大量是一樣的，而化學(xué)平衡的移動(dòng)是速率差引起的，那么這個(gè)化學(xué)反應(yīng)在增加壓強(qiáng)的情況下化學(xué)平衡是不移動(dòng)的.因此，在利用化學(xué)平衡原理判斷化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的量時(shí)要具體情況具體分析，抓住化學(xué)平衡的本質(zhì)辯證分析.最后，化學(xué)平衡原理應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)移動(dòng)方向的判斷時(shí)是定性的，而不是定量的，即只能判斷化學(xué)反應(yīng)時(shí)往正反應(yīng)方向移動(dòng)還是逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而不能判斷一個(gè)反應(yīng)在什么時(shí)候達(dá)到新的化學(xué)平衡.化學(xué)平衡的重新建立是為了“減弱”外部因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，升高溫度時(shí)便會(huì)向放熱的反應(yīng)方向移動(dòng)，增加壓強(qiáng)時(shí)便會(huì)向氣體體積減小的方向移動(dòng)等.