等效平衡規(guī)律總結和應用

摘 要：化學平衡狀態(tài)的建立與條件有關，而與平衡建立的途徑無關.同一可逆反應，無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，只要達到平衡時各組分的含量完全相同，都可形成等效平衡.

關鍵詞：等效平衡;反應原理;轉化率;高中化學

中圖分類號：G632????? 文獻標識碼：A????? 文章編號：1008-0333（2020）34-0092-02

收稿日期：2020-09-05

作者簡介：王曉波（1981.4-），男，內蒙古赤峰市人，碩士研究生，中學一級教師，從事高中化學教學研究.

化學平衡是化學反應原理的重要內容，特別是對等效平衡的學習、理解和應用更為選修四化學反應原理內容的重中之重.在知識點講述過程中學生容易混淆，在解題應用時更是難以區(qū)分、迷惑不清，往往造成學習上的受挫，自信心的不足.筆者結合相關理論幫助師生分析和解決問題，精心提煉平衡原理，濃縮成言簡意賅的文字，敬請同仁批評指正.

一、等效平衡的定義

在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對同一可逆反應，起始時加入物質的物質的量不同，而達到平衡時，同種物質的百分含量（體積分數(shù)、質量分數(shù)或物質的量分數(shù)）相同的化學平衡互稱等效平衡.

二、等效平衡的分類

1.恒溫恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應，如果起始時物質的投入量不同，但是通過化學方程式的化學計量數(shù)換算成同一側的物質后，各物質的量對應相等，則兩平衡等效.

2.恒溫恒容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，如果起始時物質的投入量不同，但是換算成同一側的物質后，各組分物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則兩平衡等效.

3、恒溫恒壓條件下，無論反應前后氣體分子數(shù)是否改變，如果起始時物質的投入量不同，但是通過化學方程式的化學計量數(shù)換算成同一側的物質后，各物質的量對應成比例，則兩平衡等效.

三、實例應用

例 在溫度相同、容積相同的3個恒容密閉容器中，按不同的方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：

四、規(guī)律總結

等效平衡是一種思維分析方式和解題方法.通過具體試題的分析和應用，等效平衡會增強了化學平衡試題的解題策略和方法研究，并能從中總結出一定的規(guī)律和原理，讓學生的學習和做題更加高效.

1.恒溫恒容，對于反應前后氣體的分子數(shù)不等的可逆反應，對應物質的百分含量、質量、物質的量、物質的量濃度等都相等.轉化率不相等.

2.恒溫恒容，對于反應前后氣體的分子數(shù)相等的可逆反應，對應物質的百分含量相同.質量、物質的量、濃度成比例增減.對應物質的轉化率不確定，若按照初始比例投料，轉化率相等，反之不等.

3.恒溫恒壓，不管反應前后氣體的分子數(shù)相等或者不等的可逆反應，對應物質的百分含量、物質的量濃度相同.質量、物質的量成比例增減.對應物質的轉化率不確定，若按照初始比例投料，轉化率相等，反之不等.

參考文獻：

[1]人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發(fā)中心.化學反應原理[M].北京：人民教育出版社，2004.

[2]張連生.人教版新課標—名師伴你行[M].北京：光明日報出版社，2009.

[責任編輯：季春陽]