假設(shè)法在化學(xué)平衡解題中的應(yīng)用

安后芬

摘 要：化學(xué)平衡是高中化學(xué)基本概念和理論的重要組成部分，是高考重要的考點(diǎn)。化學(xué)平衡思維對(duì)培養(yǎng)學(xué)生聯(lián)系生產(chǎn)生活有重要作用，這部分內(nèi)容抽象，對(duì)平衡知識(shí)的理解很多無(wú)法用實(shí)驗(yàn)來(lái)完成，需要有較強(qiáng)的想象能力，在實(shí)際解題過(guò)程中引入了很多特殊的解法，其中應(yīng)用較多的是假設(shè)法。本文結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)際就假設(shè)法在化學(xué)平衡解題中的應(yīng)用做了一些分析。

關(guān)鍵詞：假設(shè);化學(xué)平衡

化學(xué)平衡是高中化學(xué)基本概念和理論的重要組成部分，是高考重要的考點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡思維對(duì)培養(yǎng)學(xué)生聯(lián)系生產(chǎn)生活有重要作用，這部分內(nèi)容抽象，對(duì)平衡知識(shí)的理解很多無(wú)法用實(shí)驗(yàn)來(lái)完成，需要有較強(qiáng)的想象能力，在實(shí)際解題過(guò)程中引入了很多特殊的解法，其中應(yīng)用較多的是假設(shè)法。本文就化學(xué)平衡中幾種用假設(shè)法解題情況予以分析。

一、極端假設(shè)

所謂極端假設(shè)就是把研究的對(duì)象或過(guò)程變化通過(guò)假設(shè)，推到理想的極限值，使因果關(guān)系變得非常明顯，從而得出正確的判斷。

二、對(duì)過(guò)程中的假設(shè)

過(guò)程假設(shè)即把實(shí)際較為復(fù)雜的變化過(guò)程假設(shè)為若干個(gè)簡(jiǎn)單、理想的過(guò)程，并以其為參照，使問(wèn)題變得簡(jiǎn)捷明了，并得以解決。過(guò)程中的假設(shè)可以是把一些過(guò)程假設(shè)細(xì)化出來(lái)分析，也可以是增加過(guò)程進(jìn)行分析。

解析：此題的難點(diǎn)是對(duì)于答案C。由于乙容器由于加入物質(zhì)SO2和O2的量對(duì)應(yīng)與甲容器有2倍關(guān)系，故假設(shè)先將2gSO2和2gO2放入2體積的容器中，這樣兩只容器中放入的物質(zhì)的濃度就是一樣的，平衡后轉(zhuǎn)化率就是一樣的。然后再將乙容器壓縮到1體積，這時(shí)平衡向SO3的生成方向移動(dòng)，再達(dá)到平衡后使得SO2的轉(zhuǎn)化率乙>甲。故正確答案為D。

三、對(duì)反應(yīng)條件的假設(shè)

反應(yīng)條件的假設(shè)可以是增加和減少某些條件，也可以是對(duì)一些條件的改變，最后再將其改變了的條件恢復(fù)。

解析：對(duì)于“乙容器保持壓強(qiáng)不變”假設(shè)其壓強(qiáng)為P。由于反應(yīng)是從SO2和O2生成SO3方向進(jìn)行，且該反應(yīng)由左到右氣體分子個(gè)數(shù)是減少的，所以達(dá)到平衡后甲容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，兩容器內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率都為Q%。假設(shè)乙容器也是保持體積不變到建立平衡（這時(shí)甲乙容器內(nèi)壓強(qiáng)相等且小于P），再將乙容器增大壓強(qiáng)（實(shí)際上是壓縮體積）到P，故乙容器內(nèi)平衡右移，轉(zhuǎn)化率增大。故正確答案為B。

四、對(duì)物質(zhì)的假設(shè)

化學(xué)平衡中將一種物質(zhì)假設(shè)成另外一種物質(zhì)，進(jìn)行分析后再還原為本來(lái)的物質(zhì)，有時(shí)能夠達(dá)到很好的效果。

解析：此題總體說(shuō)來(lái)是利用等效平衡的原理來(lái)解題，相對(duì)說(shuō)來(lái)B選項(xiàng)較為麻煩?？梢赃@樣思考：先假設(shè)1molHe為1molB，則剛好組成成分為2molA和2molB就和題干一致，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%，再將1molB還原回1molHe，相當(dāng)于總體積不變減少1molB，平衡右移，再平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%。正確答案選A、B。

五、對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的假設(shè)

假設(shè)反應(yīng)向某方向進(jìn)行，如果該物理量的大小發(fā)生變化，則該物理量保持不變可以作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，否則該物理量保持不變就不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

解析：假設(shè)壓強(qiáng)不變沒(méi)有達(dá)到平衡，則化學(xué)反應(yīng)不是右移就是左移，這時(shí)所有物質(zhì)的總物質(zhì)的量隨時(shí)都在變化，則壓強(qiáng)不恒定，與假設(shè)矛盾，所以在該反應(yīng)中壓強(qiáng)保持不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。答案選B。

總之，假設(shè)法在化學(xué)平衡這部分廣泛使用使得化學(xué)的解題變得簡(jiǎn)單。能夠在解題過(guò)程熟練運(yùn)用也成為學(xué)生的一個(gè)重要技能之一，為此教師在教學(xué)中應(yīng)該著重培養(yǎng)這方面的技能。