基于核心素養(yǎng)培養(yǎng)的高中化學(xué)教學(xué)方法研究

陳志剛

【摘要】筆者在深入學(xué)習(xí)研究高考試題的基礎(chǔ)上，在教學(xué)實踐中有意識地進(jìn)行實證教學(xué)、建構(gòu)思維和合作探究等教學(xué)方法對學(xué)生進(jìn)行核心素養(yǎng)的培養(yǎng)。期待學(xué)生在解答高考題和面對未來的生活都能游刃有余。

【關(guān)鍵詞】核心素養(yǎng);高中化學(xué);教學(xué)方法

化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是指學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科的過程中逐漸形成的品格、關(guān)鍵能力和正確的價值觀念。2017年版普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)指出宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任，是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。課標(biāo)中所提出的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，反映的是“社會主義核心價值觀下化學(xué)學(xué)科育人的基本要求”[1]。作為一線教師，我們需要在教學(xué)實踐研究和探討培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的途徑和策略?；诤诵乃仞B(yǎng)的培養(yǎng)，筆者在分析2020年江蘇高考化學(xué)試卷題目的過程中談?wù)勓芯扛咧谢瘜W(xué)教學(xué)的幾點做法，以期與各位同行交流。

一、實證教學(xué)培養(yǎng)證據(jù)推理意識

（2020年江蘇高考化學(xué)16）[2]吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水;溶液中H2SO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如題16圖?1所示。（1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為▲;當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是▲（填化學(xué)式）。（2）ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（見題16圖?2）。溶液pH幾乎不變階段，要產(chǎn)物是▲（填化學(xué)式）;SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為▲。

（3）O2催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范圍內(nèi)，pH越低生成速率越大，其主要原因是▲;隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將▲（填“增大”、“減小”或“不變”）。

從16題我們可以看出高考題會出現(xiàn)對化學(xué)方程式書寫進(jìn)行考察的題目，有的方程式是我們熟悉的，有些是沒有見過的陌生情景下的方程式的書寫，方程式的書寫當(dāng)然不是純考哪位學(xué)生的記憶力好，更側(cè)重于化學(xué)素養(yǎng)的考察。素養(yǎng)不是一朝一夕形成的，是在三年的學(xué)習(xí)中逐漸形成的。在方程式的教學(xué)中，筆者一直堅持采用實證的教學(xué)方法，學(xué)習(xí)新的方程時通過化學(xué)實驗檢驗反應(yīng)能否發(fā)生，通過理論分析預(yù)測可能的產(chǎn)物，通過化學(xué)實驗確認(rèn)產(chǎn)物，理論分析生成此產(chǎn)物的原因，通過觀察法或者氧化還原反應(yīng)化合價升降法配平化學(xué)反應(yīng)方程式，

所有的化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物均來自于化學(xué)實驗，在這個學(xué)習(xí)過程中變純機(jī)械記憶方程式的方法為證據(jù)推理理解的方法，可培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理意識。16題（1）向氨水中通入少量SO2時，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為2NH3+H2O+SO2=2+（或2NH3·H2O+SO2=2++H2O）;（2）反應(yīng)開始時，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時溶液pH幾乎不變;一旦ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn（HSO3）2，此時溶液pH逐漸變小，SO2的吸收率逐漸降低，這一過程的離子方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2（或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2）（3）pH值大于6.5時，S（IV）以微溶物ZnSO3形式存在，使S（IV）不利于與O2接觸，反應(yīng)速率慢;pH降低，S（IV）的主要以形式溶于水中，與O2充分接觸。因而pH降低有生成速率增大;隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，大量的反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2+O2=2+2H+，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，有大量的氫離子生成，導(dǎo)致氫離子濃度增大，溶液pH減小。雖然我們教學(xué)中沒有默寫或者精心仔細(xì)的講解過這三個方程式2NH3+H2O+SO2=2+、ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2、2+O2=2+2H+，但我相信大部分學(xué)生都可以正確寫出來。這三個方程式對知識的考察類似于逐漸向氫氧化鈉中通入CO2或者將CO2不斷通入澄清石灰中，通過實驗現(xiàn)象和理論分析，相信學(xué)生們都能知道通入少量CO2的生成碳酸鹽，再通入CO2會生成碳酸氫鹽，利用第三個方程式分析解答題，也不難，因為在學(xué)習(xí)SO2的性質(zhì)時，用這個方程式解釋為什么時間越久酸雨酸性越強(qiáng)。

二、建構(gòu)思維模型，培養(yǎng)模型認(rèn)知

成功解答16題，還需要學(xué)生們細(xì)心地讀圖，在教學(xué)實踐中，筆者會和學(xué)生們一起構(gòu)建一個解答圖像題的思維模型，以題16圖?1為例，需要看圖像的橫縱坐標(biāo)，從圖中可以看出，是溶液中H2SO3、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布，曲線的起點、拐點、最高點、交叉點、終點及曲線的變化趨勢，橫坐標(biāo)相同時如何分析縱坐標(biāo)的變化，縱坐標(biāo)相同時如何分析橫坐標(biāo)，很多因素影響曲線變化時如何控制變量只分析一種因素的影響，建構(gòu)解答圖像題的模板，構(gòu)建圖像解答的思維模型。當(dāng)然，在教學(xué)中還可以建立多種多樣的思維模型，比如解答平衡移動題時構(gòu)建“平衡移動原理模型”，學(xué)習(xí)物質(zhì)的量時建立微觀的NA和宏觀的M之間的計算模型，計算題中的質(zhì)量守恒、化合價升降相等、差量法等計算模型。

三、合作探究，培養(yǎng)科學(xué)探究意識

2020年江蘇高考化學(xué)19最后一題中需要學(xué)生們設(shè)計實驗方案，順利解答這個問題學(xué)生有一定的探究意識。在平時的教學(xué)中，筆者有意識地讓學(xué)生進(jìn)行合作探究，學(xué)生們以小組討論的形式分析討論，如學(xué)習(xí)制取漂白液的反應(yīng)時，筆者會出問題：將氯水加入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，紅色褪去，請問褪色原因，以小組為單位設(shè)計實驗方案證明你的推測，在這個過程中，學(xué)生們需要開動腦筋，在熟悉次氯酸強(qiáng)氧化性漂白和氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)的基礎(chǔ)上思考可能的原因并加以驗證。平時積攢了能力，在考試答題中才能游刃有余。

參考文獻(xiàn)：

[1]中華人民共和國教育部.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）.北京：人民教育出版社，2018

[2]2020年江蘇高考化學(xué)試卷

湖北省孝感高級中學(xué)? 432000