基于高考考點的“元素周期律”教學(xué)設(shè)計

王敏

摘要：從高考命題特點出發(fā)，分析元素原子核外電子排布、原子半徑、離子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化，及考察特點，將這些因素融入到教學(xué)和學(xué)生思維培養(yǎng)中。

關(guān)鍵詞：元素周期律;高考;教學(xué)設(shè)計;教學(xué)整合;

元素周期律是近年來高考的考點之一也是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點，本文將本著結(jié)合考點，突破難點的目的聯(lián)系好教材對元素周期律進(jìn)行教學(xué)設(shè)計。

一、真題解析

近年來元素周期律的考察頻律很高，例如2015年北全國卷Ⅰ、全國卷Ⅱ、及各省考題，2016年高考全國卷及各省考題中元素周期律的考查都是一個重點：

【典例剖析】

9.（全國Ⅱ）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是

A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1

B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C.c的原子半徑是這些元素中最大的

D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性

【考題解析】這些題考察了學(xué)生對元素周期律的靈活掌握和運用情況。主要考查點為：1、元素在周期表中的位置。這是元素周期律考查的核心考點之一。2、元素的性質(zhì)（形成化合物特點）例如本題的A、B兩個選項。3、原子、離子半徑。本題的C選項。4、元素的性質(zhì)（金屬性、非金屬性）。本題的突破口：從“b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同”入手，利用課題中“a、b、c、d為短周期元素”可推知b2-應(yīng)該為上一周期的元素且位置在第六主族，c+為下一周期的元素且位置在第一主族。又由于“d與b同族”，可以推斷d元素應(yīng)該在b元素的下方，從這個點入手開始即可以進(jìn)入本題的推導(dǎo)了。

二、教材分析

教材必修2第一章第二節(jié)重點探討了元素周期律，但元素周期律的內(nèi)容同主族元素的遞變性也是考題中的重點考察內(nèi)容，這個內(nèi)容在第一節(jié)中已經(jīng)出現(xiàn)。所以在本節(jié)教學(xué)中要注意前后聯(lián)系。而兩節(jié)中的共同內(nèi)容需要解決的問題依次為：1.周期表的結(jié)構(gòu)。理解位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系。2.依據(jù)“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系，會進(jìn)行元素推斷和確定幾種元素形成化合物形式。

三、教學(xué)設(shè)計

基于這樣的考察特點，下面我將對我的教學(xué)設(shè)計進(jìn)行一個闡述。

一、人教版課本設(shè)計中在第一章第一節(jié)已經(jīng)對周期表進(jìn)行了系統(tǒng)學(xué)習(xí)。并且利用了堿金屬族和鹵族元素對同主族元素的相似性和遞變性進(jìn)行了研究。在本節(jié)學(xué)習(xí)中教師要引導(dǎo)學(xué)生掌握⑴遞變性規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。⑵金屬性、非金屬性強(qiáng)弱在化學(xué)性質(zhì)反面如何體現(xiàn)。⑶同主族元素的結(jié)構(gòu)導(dǎo)致了性質(zhì)的最終遞變性特點。

二、元素周期律的課程設(shè)計。本內(nèi)容共分為2個課時進(jìn)行。

第1課時：1、原子核外電子的排布。2、元素周期律第1、2兩個表格。

1、通過原子核外電子的排布學(xué)習(xí)后，完成課本第14頁科學(xué)探究的第一個表格。組內(nèi)合作討論完成第15頁表格二。

【小結(jié)】同一周期從左到右，隨原子序數(shù)的遞增。

2.元素原子半徑呈現(xiàn)由?→?的周期性變化。（稀有氣體除外）

【思考】1、為什么會出現(xiàn)同周期原子半徑逐漸減小的現(xiàn)象？2、根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，推斷同一周期從左往右，金屬性逐漸?，非金屬性逐漸?。

【知識擴(kuò)展1】微粒半徑比較的一般規(guī)律

同種元素的不同微粒：核外電子數(shù)越多，半徑越?。

不同種元素的微粒：

（1）電子層數(shù)相同的原子（即：同?）：核電荷數(shù)越大，原子半徑?。

（2）最外層電子數(shù)相同的原子（即：同?）：電子層數(shù)越多，半徑?。

（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子：核電荷數(shù)越大，離子半徑?。（例：變3中1小題）

【知識擴(kuò)展2】根據(jù)同一周期從左到右原子最外層電子依次增加，原子半徑逐漸減小的特點，推斷原子的電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，得出結(jié)論同周期從左到右元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。本推論正確已否，用實驗來驗證。

【典例剖析】12.（全國Ⅲ）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：W<X<Z

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

【解析】本題由“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”推導(dǎo)出X為Na元素，且“Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性”該離子化合物為NaCl。推知Z為Cl，由“W與Y同族”，在據(jù)原來在位置上的初步劃分后得知信息W可能為N或O，由此Y可能為P或S。由此入手可以進(jìn)入解題了。

（云南省易門縣第一中學(xué)）