使例析中考對酸、堿、鹽的考查

吳海洋

酸、堿、鹽知識作為初、高中化學最重要的銜接點之一，一直是中考考查的重點，因此，了解酸、堿、鹽的考點，對中考取勝至關重要，本文以典型中考題為例，剖析酸、堿、鹽這部分知識的常見考點，供同學們參考，

一、考查酸、堿、鹽的概念

例1 （2019.綏化）下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式和分類對應完全正確的一組是（ ）.

A.氧化鈣、熟石灰、Ca0、氧化物

B.氯化氫、鹽酸、HCI、酸

C.氫氧化鈉、火堿、NaOH、堿

D.碳酸氫鈉、蘇打、NaHC03、鹽

解析：氧化鈣俗稱生石灰，化學式為Ca0，屬于氧化物.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于酸，但氯化氫不是鹽酸，鹽酸的化學名稱為氫氯酸.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，化學式為NaOH，屬于堿，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學式為NaHC03，蘇打是碳酸鈉的俗稱，兩者均屬于鹽.

答案：C.

二、考查酸、堿、鹽的性質(zhì)

例2（2019.衡陽）宏宏同學發(fā)現(xiàn)上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記蓋瓶蓋.對于該溶液是否變質(zhì)，宏宏邀約了幾個喜歡探究的同學對此進行了探究.請你一起完成下列實驗報告.

（1）【提出問題1】

該溶液是否變質(zhì)？

【實驗探究1】（見表1）

（2）【提出問題2】

該溶液變質(zhì)程度怎樣？

【提出猜想】

猜想1：該溶液已完全變質(zhì)，溶液中溶質(zhì)只有Na2C03.猜想2：該溶液部分變質(zhì)，該溶液中溶質(zhì)含有一.

【查閱資料】

氯化鋇溶液呈中性，

【實驗探究2】（見表2）

（3）【提出問題3】

怎樣提純該樣品從而得到純凈的氫氧化鈉固體？

【實驗探究3】

為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學們?nèi)≡摌悠凡⒃O計了如圖1所示的實驗方案.

請回答下列問題：

①操作A和操作B中都需用到玻璃棒，其中操作A中玻璃棒的作用為 ____.

②根據(jù)實驗流程可知，最終所得氫氧化鈉固體的質(zhì)量____（填“大于”“小于”或“等于”）變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量.

（4）【反思交流】

在“實驗探究2”中加入過量的氯化鋇溶液的目的是.

解析：（1）由于氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)，可通過檢驗樣品中是否含有碳酸根離子：取少量該溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了.（2）若氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)，則溶液中只有碳酸鈉;若部分變質(zhì)，溶液中是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物.要探究氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，設計實驗時要考慮碳酸鈉的水溶液顯堿性：先取少量該溶液于試管中，加入過量氯化鋇溶液（其目的是確保將碳酸鈉完全除去），有白色沉淀生成，靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2-3滴酚酞溶液，上層清液變紅，說明猜想2成立.（3）要得到純凈的氫氧化鈉固體，需先用適量的澄清石灰水將碳酸鈉除掉，然后通過過濾、蒸發(fā)得到純凈的氫氧化鈉，在這兩個操作中均會用到玻璃棒：操作A是過濾，玻璃棒的作用為引流;操作B是蒸發(fā)，玻璃棒的作用是攪拌，使各部分均勻受熱，防止液滴飛濺，由于在提純氫氧化鈉的過程中加入了澄清石灰水，澄清石灰水會和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以最終所得氫氧化鈉固體的質(zhì)量大于變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，

答案：（1）氣泡 C02+2NaOH=Na2C03+H20 （2）NaOH、Na2C03 白色沉淀 2（3）①引流 ②大于 （4）將碳酸鈉完全除去

三、考查復分解反應

例3下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）.

A.Cu2+、Mg2+、N03、OH-

B.H+、SO2-、CO;-、Ba2+

C.K+、N03、Cl-、Na+

D.H+、N03、Ca2+、OH-

解析：這類題目實際上是考查溶液中的物質(zhì)不能發(fā)生復分解反應，即離子不會相互結(jié)合生成水、氣體或沉淀.A選項中，銅離子和鎂離子都不能與氫氧根離子共存，則A錯誤.B選項中，氫離子和碳酸根離子不能共存，碳酸根離子和硫酸根離子都不能與鋇離子共存，則B錯誤.D選項中，氫離子和氫氧根離子不能共存，則D錯誤，

答案：C.

四、考查酸、堿、鹽的實際應用

例4 （2019.綏化）酸、堿、鹽在我們的生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用.

（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時，溶液pH的變化如圖2所示.

①根據(jù)圖示可知該實驗是將____ 滴人_____中.

②當?shù)稳肴芤旱捏w積為V2 mL時，溶液中的溶質(zhì)為_____（填化學式）.

（2）測定某酸溶液的pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，會使測得的pH_（填“偏大”或“偏小”）.

（3）用來改良酸性土壤的堿是.

解析：由圖象可知，開始時溶液的pH大于7，隨著反應的進行，溶液的pH逐漸減小到7，最后小于7，所以該實驗是將稀硫酸滴人氫氧化鈉溶液中.當?shù)稳胂×蛩狍w積為V2 mL時，溶液的pH小于7，說明溶液顯酸性，稀硫酸過量，這時溶液中的溶質(zhì)為反應生成的Na2S04及過量的H2S04.測定酸性溶液的pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，相當于稀釋了待測液，會使酸溶液的酸性減弱，所以pH偏大.

答案：（1）①稀硫酸 氫氧化鈉溶液②H2S04.Na2S04 （2）偏大 （3）氫氧化鈣

例5 （2019.廣東）化學肥料是農(nóng)作物的“糧食”，下列說法正確的是（ ）.

A.尿素[CO（NH2）2]屬于復合肥料

B.我們應大量施用化肥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

C.銨態(tài)氮肥與草木灰混用，會降低肥效

D.棉花葉片枯黃，應施用硫酸鉀等鉀肥

解析：復合肥料指的是含氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料，尿素屬于氮肥，故A錯誤，我們應均衡適度地施用化肥，故B錯誤.棉花葉片枯黃，應施用氮肥，故D錯誤.

答案：C.

你學會了嗎

1.某同學在學習化學過程中歸納出了以下知識，你認為正確的是（ ）.

A.能使紫色石蕊試液變藍或使無色酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液

B.如果金屬與酸能發(fā)生置換反應，那么反應前后溶液的質(zhì)量可能增加

C.酸、堿的組成中一定含有氫元素，鹽中可能含有氫元素

D.某固體與鹽酸反應能產(chǎn)生無色氣體，則該固體一定是碳酸鹽

2.表3所列有關物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離、除雜的實驗方案正確的是（ ）.

3.酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中應用廣泛.

（1）硫酸是一種重要的酸，稀釋濃硫酸時應.

（2）酸和堿的中和反應在實際中應用廣泛.我市某?；瘜W實驗室的廢液呈酸性，應選用

溶液（指示劑）檢驗該廢液.

（3）小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一.在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑，請寫出該反應的化學方程式：.

（4）現(xiàn)有Ba（N03）2溶液、稀硫酸、Na2C03溶液、KOH溶液和CuS04溶液，下列選項中能夠與上述物質(zhì)發(fā)生復分解反應，并生成沉淀的是（ ）.

A.稀鹽酸

B.燒堿溶液

C.硝酸銨溶液

寫出上述反應的化學方程式：____.

參考答案

1.C 2.D 3.（1）將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩慢注入，并用玻璃棒不斷攪拌 （2）紫色石蕊 （3）NaHC03+HCI=NaCI+H20+C02 ↑（4）B 2NaOH+CuS04=Na2S04+Cu（OH）2↓