微粒觀在復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)中的應(yīng)用

何兵兵

[摘? ?要]復(fù)分解反應(yīng)是初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，是學(xué)生從基本物質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)渡到類別物質(zhì)認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)。而在復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)中教師基于“微粒觀”構(gòu)建知識(shí)結(jié)構(gòu)，能夠有效幫助學(xué)生突破學(xué)習(xí)重難點(diǎn)，提高他們的學(xué)習(xí)效率。

[關(guān)鍵詞]復(fù)分解反應(yīng);微粒觀;初中化學(xué)

[中圖分類號(hào)]? ?G633.8? ? ? ? [文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]? ?A? ? ? ? [文章編號(hào)]? ?1674-6058（2019）32-0068-02

教師在復(fù)分解反應(yīng)的教學(xué)中通常會(huì)淡化微觀粒子的構(gòu)成以及粒子間的相互作用，這一舉動(dòng)直接導(dǎo)致學(xué)生在深入學(xué)習(xí)該部分知識(shí)時(shí)明顯感覺(jué)吃力，這會(huì)讓學(xué)生在學(xué)習(xí)該部分知識(shí)后仍然連基礎(chǔ)的知識(shí)都掌握不牢，出現(xiàn)不會(huì)應(yīng)用的現(xiàn)象。要解決這些問(wèn)題，需要教師基于“微粒觀”構(gòu)建知識(shí)結(jié)構(gòu)來(lái)提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)的學(xué)習(xí)效率以及學(xué)習(xí)質(zhì)量。

一、復(fù)分解反應(yīng)概述

復(fù)分解反應(yīng)是四大基本反應(yīng)類型之一。復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)——沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見(jiàn)的為水），使溶液中的離子濃度降低，反應(yīng)向著離子濃度降低的方向進(jìn)行，可簡(jiǎn)記為AB+CD→AD+CB?；诔踔谢瘜W(xué)知識(shí)可對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件做一個(gè)歸納：①有水生成的反應(yīng)：主要是酸和堿的反應(yīng);②有氣體生成的反應(yīng);③有沉淀生成的反應(yīng)。以上三個(gè)條件只需要滿足其中一個(gè)，反應(yīng)即可發(fā)生。

二、微粒觀及其構(gòu)建

微粒觀是化學(xué)基本觀念的重要組成部分，也是化學(xué)基本觀念中最基礎(chǔ)的部分。為了幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)微觀世界，引導(dǎo)他們理解、建構(gòu)微粒觀，課堂教學(xué)應(yīng)當(dāng)從解釋生活現(xiàn)象、分析教材文本、拆分微粒模型、依托實(shí)驗(yàn)探究、實(shí)施角色扮演等多個(gè)方面進(jìn)行探索，以促進(jìn)學(xué)生微粒觀的形成和建構(gòu)。在中學(xué)階段，可以遵循知識(shí)的循序漸進(jìn)原則以及合理安排教材的章節(jié)分布來(lái)幫助學(xué)生建構(gòu)化學(xué)微粒觀。通常在化學(xué)學(xué)習(xí)中會(huì)要求學(xué)生掌握離子的形成，原子、離子的相互轉(zhuǎn)化，并能利用微觀知識(shí)來(lái)解釋宏觀現(xiàn)象， 最終實(shí)現(xiàn)微粒觀的構(gòu)建。

三、微粒觀在復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)中的應(yīng)用實(shí)踐

學(xué)生微粒觀的形成并不是一蹴而就的，它需要在宏觀認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上不斷地加入微觀思維，最后實(shí)現(xiàn)從宏觀到微觀的思維轉(zhuǎn)換。因此，化學(xué)教學(xué)中教師要先明確氧化物、酸、堿、鹽等宏觀物質(zhì)的概念以及反應(yīng)規(guī)律并以此為基礎(chǔ)來(lái)引入微粒觀。在復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)中， 以微粒觀為基礎(chǔ)， 從復(fù)分解反應(yīng)中離子濃度的變化著手，可幫助學(xué)生在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的相關(guān)知識(shí)的過(guò)程中， 突破學(xué)習(xí)障礙，促進(jìn)學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)的深層次理解， 為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。

1.微粒觀在復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)中的滲透

在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)之前，學(xué)生已經(jīng)對(duì)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)規(guī)律有了一定的掌握。要想適應(yīng)微粒觀指導(dǎo)下的復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)，學(xué)生首先應(yīng)具備相應(yīng)的知識(shí)基礎(chǔ)。例如，可溶性鹽溶液的通性是溶液中含有大量的離子;酸溶液中含有大量的氫離子;難溶的鹽溶液中也存在離子;等等。然后從感受微粒觀、體會(huì)微粒觀、應(yīng)用微粒觀、拓展微粒觀等幾個(gè)方面進(jìn)行滲透， 使微粒觀貫穿課堂教學(xué)活動(dòng)的始終。第一階段，可以通過(guò)對(duì)酸溶液、堿溶液以及硫酸鹽溶液的分析以及溶劑、離子的分析來(lái)進(jìn)行;第二階段，應(yīng)用相關(guān)的知識(shí)去理解反應(yīng)事實(shí);第三階段， 要在掌握宏觀物質(zhì)轉(zhuǎn)化事實(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行應(yīng)用，拓展微粒觀， 了解、掌握學(xué)習(xí)過(guò)程中遇到的知識(shí)，并突破其重點(diǎn)和難點(diǎn)。如果學(xué)生能按照這些方面來(lái)完成相關(guān)的學(xué)習(xí)活動(dòng)，那么將收到事半功倍的學(xué)習(xí)效果。最后，要幫助學(xué)生把零散的知識(shí)連起來(lái)，通過(guò)不斷地提出問(wèn)題來(lái)引導(dǎo)學(xué)生整合知識(shí)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，幫助學(xué)生跳出僵化的學(xué)習(xí)模式。

2.微粒觀與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

在生活中，我們往往對(duì)自己動(dòng)手做過(guò)的事情印象比較深刻。復(fù)分解反應(yīng)是初中化學(xué)知識(shí)的重要組成部分，而且它是比較容易通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)理解或者加深記憶的。比如，H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl（生成白色沉淀），這是一個(gè)典型的復(fù)分解反應(yīng)。沒(méi)做實(shí)驗(yàn)之前，“兩個(gè)澄清的透明溶液加在一起，會(huì)立即產(chǎn)生白色沉淀”對(duì)于學(xué)生而言只是一個(gè)抽象的概念;做了實(shí)驗(yàn)之后，學(xué)生就會(huì)有一個(gè)比較直觀的感受，并且能夠聯(lián)想到微觀方面的知識(shí)，即沒(méi)反應(yīng)之前溶液中的氫離子、硫酸根離子、鋇離子、氯離子是沒(méi)有顏色的，而反應(yīng)之后硫酸和氯化鋇交換了離子重新組成新的物質(zhì)，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。這種理論與實(shí)踐相結(jié)合的教學(xué)方式能大大提高教學(xué)效率。

3.微粒觀在方程式書(shū)寫(xiě)中的應(yīng)用

微粒觀在初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)中的應(yīng)用主要安排了兩個(gè)方向：一是利用微粒觀的思維來(lái)認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，二是在學(xué)習(xí)一段時(shí)間后對(duì)教學(xué)進(jìn)行評(píng)價(jià)。我們進(jìn)行酸、堿、鹽教學(xué)的第一要?jiǎng)?wù)是提高學(xué)生的學(xué)習(xí)質(zhì)量，這是教學(xué)的基礎(chǔ)環(huán)節(jié)。微粒觀下的復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)主要分為四個(gè)內(nèi)容， 第一是認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽溶液是由分子和離子構(gòu)成的，這是基本內(nèi)容;第二是建立研究模型， 比如，H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4、2H++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42-+2H2O以及H++OH-=H2O， 我們可以對(duì)其前后粒子的變化進(jìn)行分析， 并提煉出中和反應(yīng)的特征離子對(duì);第三是安排學(xué)生進(jìn)行自主實(shí)驗(yàn)， 學(xué)生通過(guò)自主實(shí)驗(yàn)來(lái)宏觀感知生成氣體、水、沉淀等的反應(yīng);第四是利用所學(xué)內(nèi)容來(lái)解決實(shí)際的問(wèn)題， 比如在復(fù)分解反應(yīng)中， 氫氧化鈉和碳酸鉀溶液是不反應(yīng)的， 而強(qiáng)氧化鈉和硝酸鋇溶液也是不反應(yīng)的。

綜上所述， 微粒觀作為化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)、難點(diǎn)， 很多學(xué)生難于理解，更無(wú)法形成良好的微粒觀。對(duì)此，教師可以積極采用上述方法來(lái)幫助學(xué)生加深對(duì)于化學(xué)知識(shí)概念的理解與掌握，幫助學(xué)生逐步形成良好的微粒觀，為以后的化學(xué)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

[? 參? ?考? ?文? ?獻(xiàn)? ]

[1]? 岳峻楠.《化學(xué)反應(yīng)原理》教學(xué)中學(xué)生微粒觀的建構(gòu)研究[D].福州：福建師范大學(xué)，2017.

[2]? 趙麗娜.培養(yǎng)初中學(xué)生化學(xué)微粒觀的教學(xué)策略研究[D].鞍山：鞍山師范學(xué)院， 2017.

[3]? 畢華林， 杜明成.初中化學(xué)教科書(shū)中微粒觀的構(gòu)建及其教學(xué)策略[J].山東教育， 2012 （Z2）：90-92 .

[4]? 魏少興.幫助學(xué)生有序地初步構(gòu)建微粒觀：以“分子和原子”課堂教學(xué)為例[J].化學(xué)教與學(xué)， 2015 （3）：23-25 .

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