圍繞核心素養(yǎng)的“以學(xué)定教”教學(xué)

[摘? ?要]以《氯水的組成》的教學(xué)為例開展“以學(xué)定教”式教學(xué)，對(duì)以情境為線索、以知識(shí)為載體、以素養(yǎng)為目標(biāo)的教學(xué)實(shí)踐進(jìn)行探索。

[關(guān)鍵詞]核心素養(yǎng);以學(xué)定教;教學(xué)實(shí)踐;氯水的組成

[中圖分類號(hào)]? ?G633.8? ? ? ? [文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]? ?A? ? ? ? [文章編號(hào)]? ?1674-6058（2019）32-0059-03

2018年1月16日，教育部發(fā)布了新的課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)。新的課程標(biāo)準(zhǔn)凝練了學(xué)科核心素養(yǎng)，明確了學(xué)生學(xué)習(xí)相應(yīng)學(xué)科課程后應(yīng)形成的正確價(jià)值觀念、必備品格和關(guān)鍵能力。其中化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)包含“宏觀辨識(shí)與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”五個(gè)方面的內(nèi)容，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的本質(zhì)特征。如何圍繞學(xué)科核心素養(yǎng)，精選教學(xué)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境，變革學(xué)習(xí)方式，將“立德樹人”的根本任務(wù)真正落實(shí)到學(xué)校教育教學(xué)的具體實(shí)踐中，是擺在一線教師面前的重要任務(wù)。

一、發(fā)展學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的教學(xué)模型

培養(yǎng)學(xué)生學(xué)科核心素養(yǎng)，需要讓他們置身于各種復(fù)雜多樣的真實(shí)情境中，在有意義的任務(wù)和活動(dòng)中不斷實(shí)踐、反思、討論和質(zhì)疑，學(xué)會(huì)整合、應(yīng)用已有知識(shí)與經(jīng)驗(yàn)分析，解決各種復(fù)雜和陌生的問題。這就需要揚(yáng)棄“知識(shí)取向、教師講授，操練為主”的傳統(tǒng)教學(xué)模式，轉(zhuǎn)而追求以素養(yǎng)為本位、以學(xué)生為中心的、“自主—合作—探究”式的學(xué)習(xí)方式[1]。基于此，筆者開展了以情境為線索，以知識(shí)為載體，以素養(yǎng)為目標(biāo)，以“以學(xué)定教”為主要教學(xué)方式的實(shí)踐活動(dòng)。

“以學(xué)定教”就是以學(xué)生的情況來確定教師教什么、怎么教以及教的程度，即教師要了解學(xué)生，知道學(xué)生已知什么、想知道什么、是怎樣學(xué)習(xí)的，以便教師的教學(xué)更符合學(xué)生的實(shí)際，更有效[2]。據(jù)此，我們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示的教學(xué)模型。

圖1反映了情境、知識(shí)、素養(yǎng)、教學(xué)方式這四者的關(guān)系。教師從學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，創(chuàng)設(shè)能夠激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的教學(xué)情境。教學(xué)情境可以由一個(gè)一個(gè)的問題串組成，通過問題串，引導(dǎo)學(xué)生開展深入而持久的學(xué)習(xí)。教學(xué)情境是學(xué)生開展學(xué)習(xí)的線索，如果只在課堂開始的時(shí)候用一下，線索就斷了，學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣將難以持久，深入持久的學(xué)習(xí)活動(dòng)就不容易發(fā)生。因此，一節(jié)課應(yīng)盡可能由一個(gè)教學(xué)情境貫穿始終。學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的情境中，不是簡單地識(shí)記知識(shí)，而是運(yùn)用知識(shí)去解決真實(shí)問題，在解決真實(shí)問題的過程中，學(xué)生的核心素養(yǎng)得到了發(fā)展。在這個(gè)過程中，教師要引導(dǎo)學(xué)生去思考、去合作、去探究，將學(xué)生的知識(shí)、能力、素養(yǎng)推上一個(gè)新的高度，實(shí)現(xiàn)學(xué)生的成長，為新一輪的“以學(xué)定教”做好準(zhǔn)備。

二、發(fā)展學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的教學(xué)實(shí)踐

筆者以《氯水的組成》的教學(xué)設(shè)計(jì)和實(shí)施來展示如何在物質(zhì)組成教學(xué)中發(fā)展學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)?！奥人笔菍W(xué)生進(jìn)入高中以來學(xué)習(xí)的第一種較復(fù)雜的混合物，其物質(zhì)成分較多，還存在著可逆反應(yīng)，組成成分會(huì)隨時(shí)間而變化。如何讓學(xué)生正確認(rèn)識(shí)到其中存在的各種微粒？這當(dāng)然要通過實(shí)驗(yàn)來探究，即以實(shí)驗(yàn)中的宏觀現(xiàn)象為證據(jù)，通過證據(jù)推理使宏觀現(xiàn)象與微觀粒子一一對(duì)應(yīng)，形成邏輯關(guān)系。這個(gè)證據(jù)推理過程應(yīng)該由學(xué)生通過獨(dú)立思考或者相互合作來完成。在這個(gè)過程中學(xué)生運(yùn)用各種科學(xué)方法，形成各種科學(xué)思想，進(jìn)而發(fā)展化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)?？梢杂脠D2來表示發(fā)展學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的《氯水的組成》基本教學(xué)思路。

【實(shí)驗(yàn)探究1】觀察一瓶新制飽和氯水的顏色，并與氯氣比較，推測氯水中可能存在的微粒。

面對(duì)這樣一個(gè)簡單的問題，許多學(xué)生無法做出“氯水中含有Cl2分子”的推斷，說明在學(xué)生的思維中，宏觀現(xiàn)象與微觀粒子之間的邏輯聯(lián)系比較薄弱，亟待發(fā)展學(xué)生的“宏觀辨識(shí)與微觀探析”素養(yǎng)。宏觀物質(zhì)是微觀粒子的聚集體，物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是若干微觀粒子性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。雖然我們無法真切地看見微觀粒子，但是我們可以通過物質(zhì)的宏觀性質(zhì)來“推斷”單個(gè)或幾個(gè)微觀粒子的行為表現(xiàn)，這個(gè)過程體現(xiàn)的是“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的研究范式。氯氣是黃綠色的，說明氯氣中含有黃綠色的微觀粒子，而氯氣是Cl2分子的聚集體，可以推斷出Cl2分子是黃綠色的。氯水是Cl2分子分散在水中形成的分散系，氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2分子。學(xué)生查閱教材不難發(fā)現(xiàn)，常溫下，1體積水能溶解2體積氯氣[3]，按照這一觀點(diǎn)，飽和氯水的顏色應(yīng)該比氯氣深。而現(xiàn)在學(xué)生看到的氯水是“淺”黃綠色，比氯氣顏色淺，這是為什么呢？學(xué)生預(yù)測，氯水中的Cl2分子可能發(fā)生了反應(yīng)。那么，可能發(fā)生哪些反應(yīng)？如何來證明呢？

【實(shí)驗(yàn)探究2】氯水中加入硝酸銀，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

大多數(shù)學(xué)生都能推斷出氯水中含有Cl-離子，但也就到此為止了，基本上還不會(huì)運(yùn)用氧化還原的原理進(jìn)行更深入的分析判斷。從Cl2分子到Cl-離子，有新物質(zhì)（Cl-離子）出現(xiàn)，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而且是氧化還原反應(yīng)，其中氯元素化合價(jià)降低?；蟽r(jià)有降必有升，那么化合價(jià)升高的物質(zhì)是什么呢？

【實(shí)驗(yàn)探究3】將氯水滴在pH試紙上，黃色的pH試紙先變紅后褪色。

pH試紙變紅，說明氯水中含有H+離子。pH試紙褪色，說明氯水中含有能使pH試紙褪色的物質(zhì)。使有機(jī)色素褪色的現(xiàn)象稱之為漂白，pH試紙褪色就是一種漂白過程。因此在氯水中含有一種有漂白作用的物質(zhì)，科學(xué)家最終證明，這種物質(zhì)是次氯酸（HClO）。次氯酸中氯元素為+1價(jià)，即反應(yīng)中化合價(jià)升高的物質(zhì)。據(jù)此可以寫出氯水中存在的反應(yīng)：

Cl2+H2O=H-+Cl-+HClO

在氯水中，水分子要遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于Cl2分子，隨著反應(yīng)的發(fā)生，溶液中Cl2分子應(yīng)該會(huì)完全反應(yīng)，溶液也應(yīng)該是無色的。為什么氯水一直保持著淺黃綠色呢？

【實(shí)驗(yàn)探究4】一瓶NaClO溶液，一瓶鹽酸溶液，然后分別取少許加入一個(gè)無色的試劑瓶中，稍作振蕩，觀察現(xiàn)象：瓶內(nèi)迅速產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液呈淺黃綠色。

黃綠色的氣體是氯氣，這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明鹽酸可以和NaClO溶液反應(yīng)，生成氯氣。反應(yīng)的過程為，鹽酸先和NaClO反應(yīng)生成HClO，然后鹽酸再和HClO反應(yīng)，生成氯氣。通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們可以形成如下推斷：氯氣溶于水的過程中，氯氣和水發(fā)生反應(yīng)，生成鹽酸、次氯酸，同時(shí)鹽酸和次氯酸又可以反應(yīng)生成氯氣和水，導(dǎo)致氯水中的氯分子不能與水分子完全反應(yīng)，使氯水呈現(xiàn)黃綠色。像這樣在同一條件下，既可以正向進(jìn)行，又可以逆向進(jìn)行的反應(yīng)，我們把它稱為可逆反應(yīng)。據(jù)此可以將氯氣和水的反應(yīng)改寫為可逆反應(yīng)：

Cl2+H2O[?]H++Cl-+HClO

學(xué)生觀察到，從上課開始到現(xiàn)在，氯水的顏色似乎一直在變淺。那么，氯水中各種物質(zhì)的組成是否也在改變呢？

【實(shí)驗(yàn)探究5】用強(qiáng)光光照新制氯水，利用數(shù)字化傳感技術(shù)對(duì)氯水的pH變化進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如圖3所示：

用強(qiáng)光光照氯水，利用數(shù)字化傳感技術(shù)對(duì)氯水中的O2濃度變化進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如圖4所示：

觀察光照后的氯水，顏色呈無色，說明在光照的過程中，溶液中的氯分子在不斷地轉(zhuǎn)化、減少，直至消失。光照氯水的過程中，H+、O2都在增加，而H2O在光照下不會(huì)分解，HCl、Cl2都不含氧元素，因此只有HClO有可能在光照下發(fā)生分解，生成O2和HCl，使溶液中的H+、O2增加。據(jù)此可以寫出HClO分解的反應(yīng)方程式：

2HClO=2H++2Cl-+O2↑

因?yàn)榇温人岬姆纸猓瑢?dǎo)致氯水中次氯酸和鹽酸的逆反應(yīng)減少，而氯分子與水的反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，最終溶液中的氯分子不斷地減少，直至消失，所以光照后的氯水呈無色。

以上實(shí)驗(yàn)探究過程中，發(fā)展學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的過程可以整理如下表所示：

在這個(gè)過程中，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究，觀察實(shí)驗(yàn)中的宏觀現(xiàn)象，再通過證據(jù)推理、模型認(rèn)知，得出氯水中的微粒組成，形成關(guān)于氯水中微粒組成的基本觀念。學(xué)生形成觀念以后，要對(duì)觀念進(jìn)行運(yùn)用，才能使形成的觀念得到鞏固，即運(yùn)用氯水中的微粒組成，來解釋更多的宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？梢杂脠D5來表示學(xué)生物質(zhì)組成觀念的形成與鞏固過程：

【實(shí)驗(yàn)探究6】取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合，觀察到少量氣泡，氯水的黃綠色褪去，靜置后取上層澄清溶液四份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡;

②一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀;

③一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀;

④將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色。

由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測該澄清溶液的主要溶質(zhì)是什么？

上層澄清溶液滴加鹽酸產(chǎn)生大量氣泡，這氣泡一定是CO2氣體，原澄清溶液中一定存在CO[2-3]或HCO[-3]，但原澄清溶液中存在Ca2+，所以不可能存在CO[2-3]，一定存在HCO[-3]。這樣就可以解釋實(shí)驗(yàn)②中，為什么滴加NaOH溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀：OH-與HCO[-3]反應(yīng)，生成CO[2-3]，CO[2-3]再與Ca2+反應(yīng)，生成CaCO3沉淀。也可以解釋實(shí)驗(yàn)③為什么會(huì)出現(xiàn)白色沉淀：加熱時(shí)，溶液中的Ca（HCO3）2分解，生成CaCO3沉淀。實(shí)驗(yàn)④說明原澄清溶液中存在HClO。那么氯水中的黃綠色是如何褪去的呢？氯水中的HCl和CaCO3粉末反應(yīng)，生成Ca（HCO3）2，導(dǎo)致氯水中HClO和HCl的逆反應(yīng)逐漸減少，最終氯水的黃綠色褪去。飽和氯水與CaCO3粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2H2O+2CaCO3=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO。

三、發(fā)展學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的教學(xué)反思

建立對(duì)宏觀物質(zhì)的微觀認(rèn)識(shí)，是學(xué)生形成對(duì)物質(zhì)世界的科學(xué)認(rèn)識(shí)的重要基礎(chǔ)，是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)精神的重要內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要任務(wù)。學(xué)生通過科學(xué)探究、證據(jù)推理、模型認(rèn)知等科學(xué)方法，透過物質(zhì)的宏觀現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀本質(zhì)，在了解物質(zhì)的微觀本質(zhì)的基礎(chǔ)上，運(yùn)用變化觀念、平衡思想、創(chuàng)新意識(shí)等科學(xué)思想，在更高層次上理解物質(zhì)的宏觀現(xiàn)象。在這個(gè)不斷循環(huán)往復(fù)的過程中，學(xué)生逐步深化了對(duì)物質(zhì)在宏觀、微觀兩個(gè)層面上的理解，學(xué)生的科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任逐漸得到了發(fā)展?？梢杂脠D6來表示高中化學(xué)物質(zhì)組成教學(xué)中各化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之間的聯(lián)系。

學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的形成，是化學(xué)基本知識(shí)和技能、化學(xué)思維方法與學(xué)科思想等長期共同作用的結(jié)果?；瘜W(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)不能通過大量記憶知識(shí)或反復(fù)訓(xùn)練技能來實(shí)現(xiàn)，而是通過大量感性材料的積累，不斷思考、質(zhì)疑和探究，然后抽象提煉形成理性經(jīng)驗(yàn)，再將形成的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律用于指導(dǎo)學(xué)習(xí)實(shí)踐，并在學(xué)習(xí)實(shí)踐中不斷鞏固、完善和發(fā)展，最終才能成為自覺、科學(xué)的化學(xué)思維慣性[4]。

[? 參? ?考? ?文? ?獻(xiàn)? ]

[1]? 楊向東.如何基于核心素養(yǎng)設(shè)計(jì)教學(xué)案例[N].中國教育報(bào)，2018-05-30（5）.

[2]? 陳曉勇，梁杏娟.“以學(xué)定教，以教導(dǎo)學(xué)”在高中化學(xué)教學(xué)中的實(shí)踐與反思[J].教學(xué)與管理，2014（1）：57-58.

[3]? 王祖浩.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué) （必修1） [M].南京：江蘇教育出版社，2014.

[4]? 尹慶后.核心素養(yǎng)要落地，學(xué)習(xí)方式必須變[N].中國教育報(bào)，2016-09-14（5）.

（責(zé)任編輯 羅? ?艷）