守恒法在高中化學解題中的應用

張毅

摘 要：在我國素質教育的落實中，化學是一門十分重要的課程，對提升學生的科學技術思想與綜合素養(yǎng)具有重要意義。教師為提高教學質量與學生的學習效率，會在教學中應用一些教學策略，守恒法的應用能夠有效提高學生對化學知識的理解與應用，進而提高學生的解題效率與質量。本文通過對守恒法在高中化學解題中的應用進行分析，以期為化學教學者提供一些參考意見。

關鍵詞：守恒法;高中化學解題;策略探討

在我國教育改革的不斷深入下，人們對高中化學教學提出更高的要求，這就要求教師在教學中要結合學生的實際情況，通過合理的策略提高學生的解題效率。在高中化學解題中守恒法是應用較為廣泛的一種方法，且在應用中取得良好的效果。因此對守恒法在高中化學解題中的應用 進行研究具有重要意義。

1.化學守恒法概述

在高中化學學習過程中，守恒法是被應用最廣泛的一種方法?；瘜W守恒法是在發(fā)生化學反應過程時，化學反應前后的物質是守恒的，也就是一種元素在化學反應前與反應后的物質總和是不變的[1]。在高中化學解題過程中，教師通過化學守恒法的應用，能夠給讓學生更好的理解化學知識，并在解題中能夠更好的掌握化學反應過程中不同元素之間的聯系。因此在對化學反應中不同元素之間的聯系進行研究時要從以下幾個方面進行：第一，在進行化學習題解答過程中，要將一種元素的存在形式進行擴展;第二，通過對化學反應前后的化學反應方程式進行書寫，并通過方程式找出元素之間的聯系?；瘜W守恒法在高中習題解題過程中的應用能夠有效提升學生的解題速度與質量，進而提高學生的學習效率。

2.守恒法在高中化學解題中的應用

2.1電子或電荷守恒法

當反應物通過氧化反應實現還原后，在整個化學反應過程中，氧化劑得到的與失去的電子數是相同的，所帶陽離子與陰離子所帶電荷數也是相同的，一般情況下守恒法在離子中得到廣泛應用[2]。

比如：當對酸雨進行檢測過程中，在進行檢測過程中只對H離子進行檢測，OH離子可以忽略不計。在酸雨中含有多種離子，濃度分別為氯離子3.5×10-6mol/L、鈉離子為7.0×10-6mol/L、硫酸根為2.5×10-6mol/L、銨離子為2.3×10-6mol/L。這時對酸雨的PH酸堿度進行計算時，就可以通過電荷守恒法完成，這時就可以得出H離子含量為1×10-5mol/L，那么就可以對酸雨的PH值進行計算，通過守恒法的應用得出PH值是5。

下面對晶體計算中的應用進行分析：

將13.4g的氯化鈣與溴化鈣進行混合，并混合為500Ml的容易，并在溶液中通入一定量的氯氣時期蒸干，從而得出干燥的固體為11.175g，在原有溶液中c（Ca2+）：c（Cl-）：c（Br-）為多少？

A.1：2：3 B.3：2：1 C.1：3：2 D.2：3：1

這道選擇題其實就是對學生對電荷守恒的掌握記行考察，但在實際應用中還是由一部分學生或初選偏差，從而得出錯誤的答案[3]。學生錯誤的分析一般為：n（Ca2+）=n（Cl-）+n（Br-），在這個錯誤分析中國，很多學生對一個Ca2+所帶電荷數為2進行忽略，造成該問題的原因是由于學生對這部分知識理解不夠深入造成的。因此教師在教學過程中，要及時糾正，以免學生再犯同樣的錯誤。這時教師將正確的關系高速學生：2n（Ca2+）=n（Cl-）+n（Br-）。這樣學生就能通過數值帶入法求得答案。

2.2質量守恒法

在化學學習過程中，質量守恒法也被廣泛應用，該方法也被人們叫做元素守恒法。質量守恒法在化學反應前后，其質量是不會發(fā)生變化的，教師在講授習題過程中，可以通過質量守恒進行講述。元素守恒法的原理其是就是在元素發(fā)生化學反應后，元素的種類也不會變化。

例如：在空氣中防止一定量的KOH固體，在KOH固體中含有碳酸鉀、水的含量分布為7.2%與2.8%，并取該物質1g，然后將其防止到鹽酸中，鹽酸的濃度為50mg濃度為3mol·L-1的鹽酸，然后將濃度為1.07mol·L-1的KOH綜合剩余的鹽酸之后將溶液中水分蒸發(fā)處理，這時對剩下的固體質量進行計算。教師在講述該題時使用質量守恒法，能夠將該題進行有效解決。當發(fā)生化學反應反應后，固體為KCl，鹽酸中的氯提供所需要的氯離子。通過質量守恒法，可以得知氯的含量為0.05L×3mol·L-1為0.15ml，并通過KCl的質量可得0.15moL×74.5gmol-1，這樣就能得到其質量為11.175g。

下面為元素守恒習題：

將4.2g的NaCl與Cu進行混合，并將其混合物放入水中，并等到混合物不再生成固體時，將4mol·L-1的鹽酸100ml，且全部固體參與反應完成后，計算原理混合物中的Al與過氧化鈉的質量[4]。這時就可以通過元素守恒進行習題的計算，這道習題的解題核心就是在放入鹽酸后，溶液中的物質為何物。因此可以假設鋁為XmoL，將過氧化鈉設為YmoL，這時就可以得出這樣一個方程式：①27gmol-1×X+78gmol-1×Y=4.2g，并根據三種元素的守恒原則進行計算，得出②3X+2Y=0.1Lmol-1的等式，并通過對①與②的綜合運算，得出X=0.127mol，Y=0.01mol，這時就可以得出原有的混合物中Al的質量為3.42g，且在混合物中過氧化鈉的質量也可以計算出，為0.78g。

3.結語

化學是高中課程中十分重要的組成部分，也與學生的實際生活息息相關，因此通過守恒法在高中化學解題中的應用 ，能夠有效提高學生的解題速度，加強學生對知識的理解。同時守恒法在高中化學解題中的應用還能對學生的思維習慣進行優(yōu)化，提高學生的學習效率。所以教師在化學習題講授過程中，要積極應用守恒法，提升學生的解題速度，進而提升教師的教學質量與學生的學習效率。

參考文獻

[1]陳惠澤.試論守恒法在高中化學解題中的應用分析[J].數理化解題研究，2017（31）：83-84.

[2]呂珂.高中化學解題中守恒法的有效運用探析[J].數理化解題研究，2017（31）：90-91.

[3]徐俊龍.例談高考化學中守恒法在氧化還原計算中的應用[J].廣東教育（高中版），2018（2）：51-54.

[4]劉鵬.高中化學解題中守恒法的應用分析[J].高中數理化，2017（16）：48-48.