淺談高中化學(xué)解題思路和技巧

劉凱

摘 要：化學(xué)是從分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的自然科學(xué)。對于高中生，能充分地理解和掌握高中化學(xué)的解題思路和技巧，不僅能夠鞏固已學(xué)知識，還能提高學(xué)習(xí)效率，讓學(xué)生能在有限的時(shí)間內(nèi)解決化學(xué)問題，收到事半功倍的效果。對高中化學(xué)解題過程中的思維方法進(jìn)行了簡單的介紹，通過理論和例題相結(jié)合的形式讓學(xué)生能盡量減少錯(cuò)誤，并培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科的思維能力。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；思維技巧；學(xué)習(xí)方法

一、高中化學(xué)解題思路分析

1.邏輯思維的培養(yǎng)

邏輯思維是人們在認(rèn)識過程中借助于概念、判斷、推理反映現(xiàn)實(shí)的過程。培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)邏輯思維能力是化學(xué)課堂教學(xué)努力的方向。

例如：必修一學(xué)習(xí)《物質(zhì)的分離和提純》時(shí)，會(huì)遇到以下的習(xí)題：下列檢驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ）

A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-

B.加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO42-

C.向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-

D.已知丙酮是無色液體，不溶于水，密度小于水，分離水和丙酮的最合理方法為蒸餾或蒸發(fā)

解析：在這道選擇題中，A選項(xiàng)中能與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀除了AgCl，還有Ag2CO3、Ag2SO4等，所以原溶液中不一定含有Cl-。B選項(xiàng)中能與稀HNO3酸化的BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，并不一定證明溶液中含有SO42-，因?yàn)槿芤褐锌赡芎珹g+，所以可以進(jìn)一步證明C選項(xiàng)是正確的。而D選項(xiàng)則需要理解丙酮的物理性質(zhì)，由于它不溶于水，且密度小于水。應(yīng)該用課本知識“分液”即可。

2.發(fā)散思維的培養(yǎng)

在高中化學(xué)教學(xué)中，教師應(yīng)該創(chuàng)設(shè)問題情景、激發(fā)好奇心、培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造動(dòng)機(jī)；重視培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的發(fā)散思維。

例如：下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（ ）

①金屬鈉投入FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸

④向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A.①③④ B.①④ C.②③ D.③④

解析：①中金屬鈉投入FeCl3溶液中是不是簡單地將鐵置換出來呢？答案當(dāng)然不是，這需要學(xué)生聯(lián)想課本知識鈉和水的反應(yīng)，就不難思考得出鈉投入FeCl3溶液中其實(shí)會(huì)發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，但產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；②中過量NaOH溶液和明礬溶液混合時(shí)，初中學(xué)過氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但高一本章又學(xué)習(xí)了氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能繼續(xù)和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸根離子和水，無沉淀產(chǎn)生；NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2+H2O+HCl=NaCl+Al（OH）3↓，產(chǎn)生白色沉淀；向飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，產(chǎn)生NaHCO3，但聯(lián)想NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。不難發(fā)現(xiàn)，該題的正確選項(xiàng)為D。

二、高中化學(xué)主要解題技巧

1.差量法

差量法就是利用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)間所出現(xiàn)的差量關(guān)系解決化學(xué)問題的方法。用差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。

例如：將N2和H2的混合氣體充入一固定容積的密閉反應(yīng)器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%，若溫度保持不變，則反應(yīng)器內(nèi)平衡時(shí)的總壓強(qiáng)與起始時(shí)總壓強(qiáng)之比為__________。

解析：設(shè)平衡時(shí)混合氣體總量為100 mol，則其中含NH3為

100×20%=20 mol

N2+3H2？葑2NH3 Δ物質(zhì)的量減少

1 3 2 2

20mol x

容易解得x=20 mol，即生成20 molNH3，氣體總減少量也為20mol，所以反應(yīng)起始時(shí)混合氣體共為：100+20=120 mol，根據(jù)恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。平衡時(shí)的總壓強(qiáng)與起始時(shí)總壓強(qiáng)之比為：100∶120=5∶6。傳統(tǒng)方法已不再贅述，由此不難看出“差量法”的優(yōu)越性。

2.守恒法

守恒法是高考中常考常用的一種解題方法。系統(tǒng)學(xué)習(xí)守恒法的應(yīng)用，對提高解題速率和破解高考難題都有很大的幫助。

例如：將CaCl2和CaBr2的混合物13.400 g溶于水，配成500.00 mL溶液，再通入過量的Cl2，完全反應(yīng)后將溶液蒸干，得到干燥固體11.175 g。則原配溶液中c（Ca2+）∶c（Cl-）∶c（Br-）為（ ）

A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1

解析：此題若用常規(guī)方法做，計(jì)算量之大可想而知。若根據(jù)溶液中電荷守恒。陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等?？芍幸韵玛P(guān)系：2n（Ca2+）=n（Cl-）+n（Br-），由于是同一份溶液，也可得以下關(guān)系：2c（Ca2+）=c（Cl-）+c（Br-）。直接帶入四個(gè)選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)，快速求解，只能選D。

當(dāng)然，高中化學(xué)解題方法還有很多，本文中沒有辦法一一論述。解題過程中，若能深思熟慮、恰到好處地運(yùn)用一些技巧，則不僅可以提高得分率，更能培養(yǎng)自己良好的解題思維和習(xí)慣。

參考文獻(xiàn)：

[1]薛海燕.高中化學(xué)解題思路和技巧探討[J].中學(xué)生數(shù)理化（嘗試創(chuàng)新版），2014（5）：4.

[2]虞紅娟.高中化學(xué)解題中的守恒法[J].中學(xué)化學(xué)，2014（12）：11.

編輯 謝尾合