EDTA絡合滴定法快速測定礦石中鈣、鎂

韓 曉

(1北礦檢測技術有限公司,北京 102628; 2 金屬礦產(chǎn)資源評價與分析檢測北京市重點實驗室,北京102628)

前言

鐵礦、灰?guī)r、硅灰石、白云石以及菱鎂礦中鈣和鎂的含量經(jīng)常受到人們的重視，但由于現(xiàn)實中礦石的多樣性，干擾元素分離的復雜性以及終點顏色變化的難以判斷，給分析測試工作帶來了極大的不便。EDTA容量法[1-3]是目前在測定礦石中鈣或鎂含量中應用最廣泛的，由于分離干擾元素的方法種類繁多，因此在保證樣品分析準確的前提下，找到簡便快速的檢測方法尤為重要，本文對傳統(tǒng)的EDTA容量法[4-5]進行了優(yōu)化，這些優(yōu)化主要體現(xiàn)在溶解試樣的方法選擇、掩蔽劑、指示劑的選擇、低含量Ca2+和Mg2+的光譜法測定[6]，還考察了此方法的檢出限、準確度、精密度等，結果表明此方法快速準確，簡便可靠。證明該方法對各類礦石都基本適用，能為日常檢測工作提高效率。

1 實驗部分

1.1 主要試劑

硝酸、鹽酸、氫氟酸、高氯酸、鹽酸羥胺均為分析純。

氧化鈣標準溶液(1 g/L)：稱取1.784 8 g碳酸鈣(優(yōu)級純，經(jīng)120 ℃烘干)于燒杯中，用少量稀鹽酸溶解，冷卻后移入1 000 mL容量瓶中，以水定容。此溶液含氧化鈣。

銅試劑溶液(50 g/L，現(xiàn)用現(xiàn)配)、六次甲基四胺(350 g/L)、氫氧化鉀溶液(200 g/L和500 g/L)、L-半胱氨酸(10 g/L)、三乙醇胺(1+4)。

氨水-氯化銨緩沖溶液(pH=10)：稱取67.5 g氯化銨加570 mL氨水，用水稀釋至1 000 mL，混勻。

酸性鉻藍K-萘酚綠B指示劑：將0.3 g酸性鉻藍K固體粉末和0.75 g萘酚綠B固體粉末與50 g KNO3一起研細磨勻，儲存于磨口瓶中。

鈣試劑：稱取0.2 g 2-羥基(2-羥基-4-磺酸-1-重氮萘)3-萘酸與20 g硫酸鉀混合，研磨后保存于磨口瓶中。

EDTA標準溶液(約0.02 mol/L)：稱取8 g EDTA溶解于200 mL熱水中，冷卻后稀釋至1 000 mL，混勻，按標定方法標定EDTA的濃度。

1.2 EDTA的標定

移取3份10.00 mL氧化鈣標準溶液(1 g/L)，分別置于250 mL燒杯中，用水稀釋至100 mL，依次加入0.2 g鹽酸羥胺，5 mL三乙醇胺(1+4)，4 mL L-半胱氨酸(10 g/L)，10 mL氫氧化鉀溶液(200 g/L)，每一種試劑加入后都需要搖勻，然后加入約0.1 g鈣指示劑，用EDTA標準溶液滴定至由酒紅色變?yōu)榧兯{色，即為滴定終點。取3次標定結果的平均值。3次結果極差值不應大于0.05 mL。按下式計算EDTA標準滴定溶液的濃度：

式中，c為EDTA標定溶液的摩爾濃度，mol/L；m為標定時加入氧化鈣的質量，g；56.078為氧化鈣的摩爾質量，g/mol；V1為滴定氧化鈣時消耗EDTA標定溶液的體積，mL；V0為滴定空白溶液消耗EDTA標定溶液的體積，mL。

1.3 實驗方法

稱取0.20 g(精確至0.000 1 g)在105 ℃烘2 h的試樣置于250 mL聚四氟乙烯燒杯中，用少量水潤濕，加入15 mL鹽酸低溫加熱約10 min，加入5 mL硝酸和5 mL氫氟酸，繼續(xù)低溫加熱至試樣蒸至近干，取下稍冷，加入3 mL高氯酸，繼續(xù)加熱至冒盡高氯酸白煙，取下冷卻。加入2 mL鹽酸及少量水，加熱溶解鹽類，取下冷至室溫，將溶液轉入150 mL燒杯中，低溫蒸至濕鹽狀，剩1～2 mL體積，加入20 mL六次甲基四胺(350 g/L)，攪勻，加熱到70～80 ℃保持10～15 min，取下冷卻，移入預先盛有5 mL銅試劑溶液(50 g/L，現(xiàn)用現(xiàn)配)的100 mL容量瓶中，以水定容。用慢速定量濾紙過濾于250 mL燒杯中，棄去最初流下的10～15 mL濾液，吸取兩份25.00 mL于250 mL錐形瓶中。

鈣量的滴定：一份濾液中加入0.2 g鹽酸羥胺，5 mL三乙醇胺(1+4)，4 mL L-半胱氨酸(10 g/L)，再加入10 mL氫氧化鉀溶液(200 g/L)，攪拌均勻。加入0.1 g鈣試劑，用EDTA標準滴定溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{色，即為終點。

鈣鎂合量的滴定：向另一份溶液中加入0.2 g鹽酸羥胺，5 mL三乙醇胺(1+4)，4 mL L-半胱氨酸(10 g/L)，加入10 mL氨水-氯化銨緩沖溶液，約0.1 g酸性鉻藍K-萘酚綠B混合指示劑，用EDTA標準溶液滴定至溶液呈天藍色即為終點。

2 結果與討論

2.1 溶樣方式的選擇

考察了5種常見的礦石溶樣方式：

1)0.2 g試樣+5 mL硝酸+10 mL氫氟酸+3 mL硫酸(1+1)于鉑皿中；2)0.2 g試樣+5 mL硝酸+10 mL 氟化物+3 mL硫酸(1+1)于玻璃杯中；3)0.2 g試樣+15 mL鹽酸+5 mL硝酸+5 mL 氟化物+3 mL硫酸(1+1)于玻璃杯中；4)0.2 g試樣+15 mL鹽酸+5 mL硝酸+5 mL 氟化物+3 mL高氯酸于玻璃杯中；5)0.2 g試樣+15 mL鹽酸+5 mL硝酸+5 mL氫氟酸+3 mL高氯酸于聚四氟乙烯燒杯中。其中，玻璃杯的溶樣效果不好，當樣品中含硅較高時能影響鈣的終點判斷，氟化物除硅效果不如氫氟酸；若實驗室無鉑皿就無法進行操作，因此實驗選擇第5種溶樣方式，簡單易操作。

2.2 指示劑的選擇

在滴定法測定鈣鎂合量時，指示劑的選擇極為重要，決定著滴定終點是否容易判斷。指示劑的性質要相對穩(wěn)定，終點指示要明顯并且靈敏。在測定過程中，一般采用鉻黑T或酸性鉻藍K-萘酚綠B作為指示劑。當溶液pH =10 時，三乙醇胺能掩蔽鐵使其不與 EDTA 絡合，但對鉻黑 T指示劑會有封閉作用，故本實驗不選用鉻黑 T指示劑。根據(jù)實驗的實際情況，酸性鉻藍K和萘酚綠B的配比影響著實驗終點判定效果，實驗中選擇2.5的配比，即是將0.3 g酸性鉻藍K和0.75 g萘酚綠B與50 g KNO3一起研細，滴定終點變色明顯且靈敏。由于使用酸性鉻藍K-萘酚綠B混合指示劑時， Fe3+含量允許量為 400 μg, 即使不使用掩蔽劑，微量鐵離子也不會干擾對鈣鎂的測定，所以選擇酸性鉻藍K-萘酚綠B作為指示劑要優(yōu)于鉻黑T。

2.3 干擾元素的消除

鐵、鋁、鉻、鈦、銀、汞、鉍、鎳、鈷、鉛、鋅、銅、鎘、錳等金屬離子在pH值為6～9時，經(jīng)六次甲基四胺-銅試劑作用后析出沉淀并與鈣、鎂分離，從而消除干擾。痕量金屬離子的存在對酸性鉻藍K-萘酚綠B混合指示劑和鈣試劑有封閉作用, 有的會使結果嚴重偏高，故在六次甲基四胺-銅試劑分離后，還須依次加入一定量的三乙醇胺、鹽酸羥胺、L-半胱氨酸溶液消除其干擾。

2.4 鈣量滴定條件的控制

在滴定鈣時，當溶液中鎂含量較高時，生成的氫氧化鎂沉淀對鈣離子有一定的吸附作用，故需在加入氫氧化鉀前加入 2 mL 蔗糖溶液(20 g/L)以消除沉淀對鈣離子吸附。而對于鎂含量過于偏低的礦石，在測定鈣含量時，須加入一定量的鎂離子。若溶液中磷含量較高時，加入糊精作保護劑，抑制磷酸鈣的生成和減少對鈣離子的吸附等?？梢娾}的準確滴定相對于鈣鎂合量的滴定要困難很多。

2.5 低含量Ca2+和Mg2+的光譜測定

由于鈣量測定時條件比較難以控制，鈣滴定終點的影響因素比較多，而鈣鎂合量滴定時終點顏色變化相對明顯，容易測定，所以當樣品鈣高或者鎂高時，相對應的低含量的鎂量或鈣量(<5%)可用電感耦合等離子體原子發(fā)射光譜(ICP-AES)法準確測定，用滴定出來的鈣鎂合量減去ICP-AES法測定的鈣或鎂量，可換算出高含量的鈣或鎂值，操作簡單，結果也更為準確。

2.6 樣品分析的精密度實驗

按實驗方法和用(ICP-AES)法分別對以下樣品獨立進行7次平行測定，考察方法的精密度，試樣分析結果見表1。

表1 試樣分析結果

由表1可知菱鎂礦中鎂的含量高，鈣含量低，適合此法，簡單易操作。同時測定三種礦石標準樣品，鉛礦石(濟南眾標科技有限公司研制)中的鈣，理論值是12.26%，此法測定值12.31%；鎳礦石((濟南眾標科技有限公司研制)中的鎂，理論值是5.23%，此法測定值5.23%；高鉻鎳鐵礦(山東省冶金科學研究院))中的鎂，理論值是12.05%，此法測定值是12.07%。

2.7 加標回收實驗

選取鉛礦石和高鉻鎳鐵礦做加標回收實驗，分別加入不同量鈣或鎂進行測定,結果見表 2。由表2可知加標回收率在99%～102%，方法準確度高。

表2 回收率實驗

3 結論

由于鈣量測定時條件比較難以控制，鈣滴定終點的影響因素比較多，而鈣鎂合量滴定時終點顏色變化相對明顯，相對容易測定，所以當樣品鈣高或者鎂高時，相對應的低含量的鎂量或鈣量(<5%)可用ICP-AES法準確測定，用滴定出來的鈣鎂合量減去ICP-AES法測定的鈣或鎂量，可換算出高含量的鈣或鎂值，操作簡單，結果也更為準確。用該方法對三個標準樣品中的鈣和鎂進行多次測定, 結果與認定值相符，相對標準偏差在0.69%～1.3%(n=7)，加標回收率在99%～102%。此法實用性強，已經(jīng)成功應用于各類礦石中鈣鎂的檢測。