質(zhì)量守恒定律中考常見題型及解題思路

胡淑榮

摘要：在義務(wù)教育階段，質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)是初中學(xué)生開始從定量的角度認(rèn)識和研究化學(xué)變化的轉(zhuǎn)折點，是九年級化學(xué)中一個非常中重要的定律，既是教學(xué)的重點也是考點，是各級考試的熱點。因此，在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)生需要正確理解、熟練掌握和準(zhǔn)確運用質(zhì)量守恒定律。

關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)；各物質(zhì)參加反應(yīng)質(zhì)量；等于

下面將從各個類型題從幾個角度來探討質(zhì)量守恒定律在初中化學(xué)題目中的應(yīng)用。

1 確定物質(zhì)的化學(xué)式

【例】在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中的X的化學(xué)式是（ ）

A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O5

【答案】B

【解析】此題根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，分別統(tǒng)計出反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學(xué)式.由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Cu：3；H：8；N：8；O：24；生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Cu：3；H：8；N：6；O：22；比較分析可知反應(yīng)物比生成物多N：2；O：2又因為化學(xué)式為2X，故X的化學(xué)式為NO。

2 配平化學(xué)方程式

【例】 2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（ ）

A.1 B.2 C.3 D.4

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)不發(fā)生改變，根據(jù)氧原子可得10=2y+4，解得y=3.反應(yīng)后C原子的總數(shù)為3，所以反應(yīng)前C原子的總數(shù)也得為3，所以x=3；

3 計算物質(zhì)的質(zhì)量

【例】在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法正確的是

（ ）

物質(zhì) X Y Z W

反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 10 3 90 0

反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 3.2 3 待測 3.2

A.W一定是單質(zhì) B.Y一定是催化劑

B.C.該反應(yīng)是化合反應(yīng) D.反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量是93.6 g

【答案】D

【解析】解這類題首先看X的質(zhì)量少了，少則反應(yīng)了，在X下面書寫：反6.8，W多了3.2 g，在下面寫生3.2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，參加反應(yīng)的共6.8 g，所以生成物質(zhì)量一共也是6.8 g，Y的質(zhì)量是不變的，則Z是生成物，生成Z的質(zhì)量為3.6g，根據(jù)多了3.6g克，所以待測為93.6g。X→Z+ W，是分解反應(yīng)，C錯誤；W不一定是單質(zhì)，A錯誤；Y的值不變，一定是催化劑錯誤，可能是雜質(zhì)；所以只有D正確。

4 求某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

【例】在反應(yīng)A+B=C+2D中，2.9g A可跟4.9g B完全反應(yīng)，生成6.0g C，D 的相對分子質(zhì)量為18，A的相對分子質(zhì)量為

（ ）

A.26 B.40 C.58 D.86

【答案】C

【解析】這類習(xí)題的解題思路是質(zhì)量不乘以化學(xué)計量數(shù)，相對分子質(zhì)量要乘以化學(xué)計量數(shù)。生成D的質(zhì)量為1.8 g.

設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，

則依 A + B = C + 2D

x 2 ×18

2.9 g 1.8 g 解得x=58

5 推寫化學(xué)方程式

【例】下列反應(yīng)中的生成物都是C.若C的化學(xué)式為AB2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ）

A.3AB2+B2=2C B.2AB+2B=2C

C.A2B+B=2C D.AB2+2B2=2C

【答案】B

【解析】該反應(yīng)生成物中A的原子數(shù)為2，B的原子數(shù)為4。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)相等，只有B才符合要求。

6 根據(jù)反應(yīng)前后某元素質(zhì)量守恒求元素種類

【例】某純凈物在空氣中燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì).實驗測得1.6g純凈物在空氣中燃燒后，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該純凈物的組成為（ ）

A. 只含有碳、氫兩種元素

B. 含有碳、氧兩種元素

C. 肯定含有碳、氫、氧三種元素

D. 無法判斷

【答案】A

【解析】4.4gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4g×12/44× 100%=1.2g，3.6g水中含有氫元素的質(zhì)量為：3.6g×2/18× 100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氫元素的質(zhì)量和=1.2g+0.4g=1.6g.碳、氫元素的質(zhì)量和1.6g=該純凈物的質(zhì)量，則該物質(zhì)中只含有碳、氫兩種元素，不含氧元素.若反應(yīng)物的質(zhì)量大于1.6 g，則含有碳、氫、氧三種元素。故選：A.

7 微觀模型題

【例】“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體.其微觀過程如圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子.下列說法中正確的是（ ）

A. 生成物全部是化合物

B. 參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為3：2

C. 反應(yīng)后分子個數(shù)變少了

D. 反應(yīng)后原子個數(shù)變少了

【答案】C

【解析】做這種題要先觀察微觀示意圖，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后有一個分子是重復(fù)的，在反應(yīng)前后示意圖中都劃掉，這樣圖示就清晰明了了。根據(jù)題目所給示意圖可知：

A、反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，故選項錯誤；

B、反應(yīng)后有一個分子沒有參加反應(yīng)，即參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1：1，故選項錯誤；

C、參加反應(yīng)的有四個分子，反應(yīng)后就三個分子，故選項正確；

D、反應(yīng)前后原子的種類不變.原子個數(shù)也不會改變.

選C

利用質(zhì)量守恒定律解決中考試題，要抓住它的內(nèi)涵和實質(zhì)，注意各種題型的注意事項并對各類題型進(jìn)行總結(jié)，做到舉一反三，就會受到較好的效果。

參考文獻(xiàn)：

[1] 侯永紅.質(zhì)量守恒定律在初中化學(xué)中的應(yīng)用[J].教育科學(xué)（全文版），2017（12）.

[2] 黃治建.質(zhì)量守恒定律在解初中化學(xué)實驗探究題中的作用[J].教育（文摘版），2016（10）.

（作者單位：黑龍江省北安二龍山農(nóng)場學(xué)校）