有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的高考選擇題應(yīng)試技巧

彪銀鵬

摘 要：針對有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的高考選擇題的考查方式，總結(jié)了應(yīng)對該類選擇題的一些應(yīng)試技巧。

關(guān)鍵詞：阿伏加德羅常數(shù) 高考選擇題 應(yīng)試技巧

有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的選擇題是高考化學(xué)?？碱}型，例如2018年理綜全國卷一的第10題、全國卷二的第11題、2017年理綜全國卷二的第8題、全國卷三的第10題、2016年理綜全國卷一的第8題等均為有關(guān)題型，主要考查一些微觀粒子的數(shù)目計算，原理簡單，但涉及的知識面較廣，學(xué)生容易出現(xiàn)會做基本運算，但由于某個知識點掌握不到位，導(dǎo)致丟分現(xiàn)象。例如不熟悉金剛石的結(jié)構(gòu)，就無法計算出12g金剛石中含碳碳單鍵的數(shù)目。筆者結(jié)合多年的經(jīng)驗，現(xiàn)對有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的選擇題的解題技巧做以下總結(jié)。 [1]

解答阿伏加德羅常數(shù)問題時，先分析各選項中的附加條件求出n（較大粒子），再結(jié)合物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)確定n（較小粒子），最后結(jié)合關(guān)系式“N=n×NA”計算出較小粒子的個數(shù)，從而確定該選項是否正確。常從以下幾個角度進行分析。[2]

1.注意Vm=22.4 L·mol-1的適用條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況；②氣體。不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體不適用，不是氣體的物質(zhì)不適用。例如，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，SO3為固態(tài)；常溫常壓下，CCl4、戊烷（新戊烷除外）及碳原子數(shù)大于5的烴類有機物為液體或固體。所以“22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）HF含有的電子數(shù)為10NA”是錯誤的，“22.4L H2所含的質(zhì)子數(shù)為2NA”也是錯誤的。[3]

2.注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：互為同位素的原子的中子數(shù)不同，導(dǎo)致原子的質(zhì)量數(shù)、相對原子質(zhì)量及摩爾質(zhì)量均不同，解題時注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。例如，H2O和D2O的摩爾質(zhì)量不同，前者為18 g·mol-1，后者為20 g·mol-1。所以18g D2O中所含的質(zhì)子數(shù)不是10NA，而是9NA。

3.已知一定質(zhì)量的混合物時，主要從兩個方面考慮：各組分具有相同的摩爾質(zhì)量，如28g氮氣和一氧化碳組成的混合物含有2NA個原子，氮氣和一氧化碳就屬于等摩爾質(zhì)量；各組分具有相同的簡式，如14g乙烯和丙烯組成的混合物含有3NA個原子，乙烯和丙烯的簡式均為CH2，可看成12gCH2來處理。

4.注意構(gòu)成物質(zhì)的微粒數(shù)：對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有些是雙原子分子（如H2、O2等），有些是多原子分子（如O3、P4等），稀有氣體是單原子分子。Na2O2固體中陰、陽離子個數(shù)之比是1∶2，而不是1∶1。還有NaHSO4，為固體時，只有鈉離子和硫酸氫根離子兩種離子，而存在于溶液中時，就有鈉離子、氫離子和硫酸根離子三種離子。所以120g NaHSO4晶體中含離子的數(shù)目為2NA，而不是3NA。

5.注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：遇到與化學(xué)鍵有關(guān)的試題時，要看本質(zhì)——物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)，結(jié)合其具體結(jié)構(gòu)進行分析。例如，P4和CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)，但1個P4分子中含有6條P—P鍵，1個CH4分子中含有4條C—H鍵。還有金剛石、晶體硅中，平均每個原子擁有兩條共價鍵，所以12g金剛石含有碳碳鍵的數(shù)目為2NA。

6.注意“根”與“基”中的電子數(shù)：“根”（即離子）帶電荷，若帶正電荷，其電子總數(shù)等于質(zhì)子總數(shù)減去所帶正電荷數(shù)；若帶負電荷，其電子總數(shù)等于質(zhì)子總數(shù)加上所帶負電荷總數(shù)?！盎辈粠щ姾桑孰娭行?，其電子總數(shù)等于質(zhì)子總數(shù)。例如，1個OH-的電子總數(shù)為為10個，1個—OH（羥基）的電子總數(shù)為9個。所以17g氫氧根離子含有10NA個電子，二17g羥基只含有9NA個電子。

7.注意氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：涉及氧化還原反應(yīng)時，要根據(jù)氧化劑的氧化性和還原劑的還原性來確定反應(yīng)中元素化合價的變化情況及轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。例如，1 mol Fe分別與足量Cl2、足量硫粉反應(yīng)時，前者轉(zhuǎn)移3 mol電子（生成FeCl3），后者轉(zhuǎn)移2 mol電子（生成FeS），這是因為氯氣的氧化性強，能把鐵氧化成+3價，而硫單質(zhì)的氧化性較弱，只能把鐵氧化成+2價。在計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時，還應(yīng)注意氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量。例如1 mol Fe與足量Cl2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3mol電子，而鐵與1mol氯氣反應(yīng)時只轉(zhuǎn)移2mol電子，那是因為兩者參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量不同而導(dǎo)致的。

8.注意某些反應(yīng)具有可逆性。例如“1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體的分子數(shù)為2NA”這個說法是錯誤的，因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進行，類似的?？伎赡娣磻?yīng)還有氯氣與水的反應(yīng)、二氧化硫與氧氣的反應(yīng)等。所以，1mol Cl2溶于水與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子不為1mol，而是小于1mol，就是因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

9.注意弱電解質(zhì)只能部分發(fā)生電離。若溶液中含有弱電解質(zhì)，由于只能部分電離，使得弱電解質(zhì)分子電離產(chǎn)生的離子的數(shù)目減小。如，100 mL 1mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO-離子或者H+的數(shù)目小于0.1NA，因為CH3COOH為弱電解質(zhì)。

10.注意某些鹽類的水解：若溶液中含有易水解的鹽，就存在離子的水解平衡，使該離子的數(shù)目減少。如0.1 L1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目小于0.1NA，是因為碳酸根離子總數(shù)為0.1NA，但有一部分碳酸根離子會發(fā)生水解。

同學(xué)們?nèi)裟軓囊陨蠋讉€方面重點突破，相信在高考中，有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的選擇題將不再是難題，而是一道必拿分的題目，同時也能做到事半功倍的效果?？傊?，在高考的復(fù)習(xí)備考中，我們一定要善于歸納總結(jié)，有針對性的重點突破，以便在高考中游刃有余。

參考文獻

[1]康曉丹，衷明華.高考中阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用[J].江西化工，2015.

[2]代世喜.高考熱點——阿伏加德羅常數(shù)[J].中學(xué)生數(shù)理化，2006.

[3]朱如昌.有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)試題的注意事項[J].數(shù)理化學(xué)習(xí)（高中版），2004.