2018年高考化學(xué)?？紵狳c(diǎn)前瞻

錢(qián)慧娟

基于 “一體四層四翼”的高考評(píng)價(jià)體系，新考綱的內(nèi)容值得我們研究思考。這個(gè)高考評(píng)價(jià)體系，在某種程度上，也是未來(lái)高考命題的基本遵循，當(dāng)然，最后還是需要通過(guò)每一次高考命題來(lái)逐步實(shí)現(xiàn)?；瘜W(xué)2018年與2017年考綱一致，筆者就新考綱內(nèi)容進(jìn)行對(duì)比、分析談一些認(rèn)識(shí)，并對(duì)今年的高考題做一些前瞻。

一、實(shí)驗(yàn)類題

近年來(lái)隨著新考綱的調(diào)整，實(shí)驗(yàn)部分新增了“正確選用實(shí)驗(yàn)裝置”，“預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”，“運(yùn)用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計(jì)合理方案，初步實(shí)踐科學(xué)探究”，新增內(nèi)容注重再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，讓學(xué)生身臨其境地思考儀器如何連接，藥品如何選取，進(jìn)而達(dá)到設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案的目的。預(yù)測(cè)在今年高考中，實(shí)驗(yàn)類型的題目會(huì)在選擇題和實(shí)驗(yàn)題中多次出現(xiàn)。

解答該類試題的技巧：學(xué)生審題應(yīng)認(rèn)真分析①反應(yīng)原理：在明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康那疤嵯?，確定化學(xué)反應(yīng)原理。并合理選擇反應(yīng)物或其代替物。③實(shí)驗(yàn)裝置：儀器規(guī)格、適用范圍、使用方法、注意問(wèn)題、連接順序、是否有替代裝置可用等。④操作步驟：操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。

預(yù)測(cè)題：

治理氮氧化物（NOx）的污染是化學(xué)研究的重要課題之一。

NO能被灼燒的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO。利用下列裝置模擬該反應(yīng)。

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應(yīng)，不與NO反應(yīng)。

（1）上述裝置接口的連接順序?yàn)閍→（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。

（2）裝置D的作用是。

（3）裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）打開(kāi)分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有。

（5）實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性。 限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

1 NaNO2具有氧化性

2 NaNO2具有還原性

（6）最終得到的亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。

已知①Ksp（AgNO2）=2.0×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10； ② Ka（HNO2）=5.1×10-4。

若鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，實(shí)驗(yàn)方法是（試劑自選）。

【答案】（1）f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d

（2）除去揮發(fā)出的HNO3、NO2等酸性氣體 。

（3）2NO+2Fe△2FeO+N2

（4）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，銅片表面出現(xiàn)無(wú)色氣泡，銅片逐漸變?。粺可喜靠臻g由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o(wú)色；燒瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色。

（5）1取適量NaNO2溶液，依次加入少許KI—淀粉溶液、稀硫酸溶液變藍(lán)

2 取適量NaNO2溶液，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色

（6）分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2。

二、離子平衡類綜合題

新考綱中增加“能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算”，“理解溶度積的含義，能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算”，使離子平衡難度增大，成為了高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。其中呼聲最高的是將離子平衡中的物理量融于圖表中，要求考生由圖上的信息獲知酸（或堿）的電離常數(shù)、給定pH時(shí)溶液中相關(guān)離子濃度大小。它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。預(yù)測(cè)在今年高考中，以離子平衡為背景的圖像題出現(xiàn)的幾率會(huì)更大。

解答該類試題的技巧：首先分析橫、縱坐標(biāo)代表的物理量及其之間存在的關(guān)系，其次找圖表中的特殊點(diǎn)（交叉點(diǎn)、拐點(diǎn)），也可以通過(guò)畫(huà)平行于坐標(biāo)軸的直線（即輔助線），利用與圖中曲線交點(diǎn)來(lái)分析物理量的變化，結(jié)合各平衡常數(shù)表達(dá)式的含義求解。

預(yù)測(cè)題：

常溫下，0.1 mol？L-1的H2C2O4 溶液中H2C2O4 、HC2O-4♂ 、C2O2-4三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是（）

A. HC2O-4 H++C2O2-4，K=1×10-4.3

B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4 溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3

C. 常溫下HF 的K=1×10-3.45，將少量H2C2O4 溶液加入足量NaF 溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-= HF+HC2O-4♂

D. 在 0.1 mol·L-1NaHC2O4 溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c （Na+） >c （HC2O-4♂）>c （H+）>c （C2O2-4）>c （OH-）

【答案】B

以上是筆者對(duì)?？紵狳c(diǎn)的一些看法，希望考生在夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上，靈活運(yùn)用知識(shí)點(diǎn)，達(dá)到由知識(shí)向能力的遷移，滿懷信心備考！

（作者單位：河北正中實(shí)驗(yàn)中學(xué)050800）