■鄭州外國語學(xué)校 任玉磊
經(jīng)典題1:2016年IUPaC命名117號元素為Ts,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是( )。
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是176117Ts
【考點(diǎn)定位】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),元素周期律與元素周期表。
【名師點(diǎn)睛】熟練掌握原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系,熟練掌握元素周期律和元素周期表。
【考查意圖】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),題目難度不大,明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握原子構(gòu)成及表示方法。試題考查考生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。
【逐項分析】A項,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則,該原子結(jié)構(gòu)示意圖為,具有7個電子層,最外層有7個電子,據(jù)此判斷該元素位于第七周期、第ⅦA族,故A項正確。
B項,具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù),則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù),故B項正確。
C項,同一主族元素中,隨著原子序數(shù)增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,則Ts在同族元素中非金屬性最弱,故C項正確。
D項,該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為Ts,故D項錯誤。
答案:D
【同類題型】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是( )。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C.圖1所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
圖1
答案:C
解析:非金屬性O(shè)>N>Si,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3>SiH4,故A項正確。H與F、Cl等形成共價化合物,與Na等形成離子化合物,則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物,故B項正確??衫米罡邇r含氧酸的酸性比較非金屬性,HCl不是最高價含氧酸,則不能比較Cl、C的非金屬性,故C項錯誤。目前周期表中112號元素位于第七周期的ⅡB族,118號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層,最外層電子數(shù)為8,則118號元素在周期表中位于第七周期0族,故D項正確。
【復(fù)習(xí)建議】此類題型所牽涉的知識點(diǎn)難度不大,只要考生熟練掌握基礎(chǔ)知識,就能正確應(yīng)答。
經(jīng)典題2:下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )。
A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:3115P
B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.CaCl2的電子式:Ca2+
D.明礬的化學(xué)式:Al2(SO4)3
【考點(diǎn)定位】電子式、化學(xué)式、化學(xué)符號及名稱的綜合等基本化學(xué)用語。
【名師點(diǎn)睛】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法,難度不大,涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、化學(xué)式等知識,注意掌握常見化學(xué)用語的書寫原則。
【考查意圖】考查考生的規(guī)范答題能力。
【逐項分析】A項,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù),所以該原子正確的表示方法為3115P,故A項正確。
B項,氟原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是9,其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為,故B項錯誤。
C項,氯化鈣為離子化合物,電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷,且需要寫成對稱的結(jié)構(gòu),所以氯化鈣的電子式為-Ca2+-,故C項錯誤。
D項,明礬化學(xué)式中含有結(jié)晶水,其正確的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O,故D項錯誤。
答案:A
【同類題型】下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是( )。
A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖
B.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子U
C.1H與2H互稱同位素
D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)不相同
答案:C
解析:A項中圖示為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖,氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故A項錯誤。中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子,質(zhì)量數(shù)應(yīng)該為238,正確表示為238092U,故B項錯誤。1H與2H的質(zhì)子數(shù)相等,但中子數(shù)不相等,互稱同位素,故C項正確。230Th和232Th屬于同一種元素,化學(xué)性質(zhì)相同,故D項錯誤。
經(jīng)典題3:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是( )。
A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿
C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)
D.X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物
【考點(diǎn)定位】元素“位”“構(gòu)”“性”的關(guān)系。
【名師點(diǎn)睛】本題考查元素“位”“構(gòu)”“性”的關(guān)系,為高頻考點(diǎn),明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是前提,正確判斷元素是關(guān)鍵,注意:銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物。
【考查意圖】考查考生對元素“位”“構(gòu)”“性”掌握的熟練程度。
【逐項分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,則Z是O元素,W是Na元素,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,且Y原子序數(shù)小于Z,則Y是N元素,X是H元素。
A項,原子的電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,原子的電子層數(shù)相同的元素,核電荷數(shù)越大,半徑越小,X位于第一周期,Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)Y<Z,W位于第三周期,所以原子半徑:r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),故A項錯誤。
B項,W的最高價氧化物的水化物是NaOH,NaOH是強(qiáng)堿,故B項錯誤。
C項,Y單質(zhì)是N2,Z單質(zhì)是O2,非金屬性O(shè)元素大于N元素,所以O(shè)2的氧化性大于N2,故C項錯誤。
D項,X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是HNO3、NH4NO3,HNO3是共價化合物,NH4NO3是離子化合物,故D項正確。
【同類題型】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表1所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是( )。
表1
A.氫化物沸點(diǎn):W<Z
B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W(wǎng)
C.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3
D.簡單離子的半徑:Y<X
答案:D
解析:由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期,Y、Z為第三周期,設(shè)W的最外層電子數(shù)為a,則Y的最外層電子數(shù)為a-2,X的最外層電子數(shù)為a+1,Z的最外層電子數(shù)為a+2,則a-2+a+2+a+1+a=21,4a=20,a=5,則X為O元素,Y為Al,Z為Cl元素,W為N元素。
W為N元素,對應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵,沸點(diǎn)比HCl高,故A項錯誤。Y為Al,對應(yīng)的氧化物的水化物Al(OH)3呈堿性,W 為N,對應(yīng)的氧化物的水化物HNO3呈酸性,故B項錯誤。Al2O3為離子化合物,AlCl3為共價化合物,則離子化合物的熔點(diǎn)較高,故C項錯誤。X為O,Y為Al,對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故D項正確。
【復(fù)習(xí)建議】本部分屬于高中化學(xué)中比較簡單的部分,所以,在高考中這部分的題要?dú)w類到送分題,因此就要求考生在復(fù)習(xí)過程中,提高要求,對此部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)做到精益求精,滾瓜爛熟。