物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)易錯選擇題剖析

■鄭州外國語學(xué)校 解梓君

易錯點(diǎn)1:對核外電子排布的考查

例1下列說法錯誤的是( )。

A.ns能量不一定高于(n-1)p電子的能量

B.N的電子排布式違反了洪特規(guī)則

C.Sc的電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則

D.Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了泡利原理

解析:A項，電子能量與能層和能級都有關(guān)，ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量；B項，2p能級有三個能量相同的原子軌道，最后兩個電子應(yīng)以自旋方向相同的方式分布在兩個不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則；C項，根據(jù)構(gòu)造原理可知，最后三個電子應(yīng)先排滿4s軌道，再排3d軌道，故違反了能量最低原則；D項，3p軌道最多能排6個電子。

錯因剖析:該選擇題重點(diǎn)考查的是構(gòu)造原理中能級的排布順序及對排布順序規(guī)律的認(rèn)識，每一能層中s能級的能量均低于同一能層中的p能級而高于(n-1)p能級的能量；B、C、D則是考查洪特規(guī)則、構(gòu)造原理、泡利原理的具體內(nèi)容，洪特規(guī)則是電子盡可能多地占據(jù)不同的軌道，且電子自旋方向相同，泡利不相容原理則是一個軌道最多能容納兩個電子，自旋方向相反，如果這些概念掌握得不太清晰就會出錯。

答案:A

跟蹤練習(xí):1.下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是( )。

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子

C.M層全充滿而N層為4s的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子

答案:C

2.科學(xué)研究證明:核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是( )。

A.兩粒子的1s能級上電子的能量相同

B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同

C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同

D.兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同

答案:C

易錯點(diǎn)2:對化學(xué)鍵、氫鍵、范德華力的考查

例2只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是( )。

A.離子鍵 B.極性鍵

C.π鍵 D.氫鍵

解析:離子鍵一定存在于離子化合物中，所以A項正確；極性鍵是共價鍵的一種，一般可存在于化合物中，但是在臭氧單質(zhì)中存在有極性共價鍵，故B不正確；C選項中π鍵在單質(zhì)和化合物中均有；D中的氫鍵一定存在于化合物分子之間，但是它不是化學(xué)鍵，故D錯誤。

錯因剖析:本題考查的其實(shí)是幾個化學(xué)鍵的定義?；瘜W(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用力，包含有離子鍵、共價鍵、金屬鍵，共價鍵又分為極性共價鍵、非極性共價鍵、配位鍵，從電子云重疊角度來看的話共價鍵又分為σ鍵和π鍵，單質(zhì)中可以有非極性共價鍵，特殊的單質(zhì)中還可以有極性共價鍵，如O3。離子化合物中一定有離子鍵，離子鍵是由陰、陽離子組成的，所以一定是化合物。氫鍵雖然叫鍵，但它是一種微弱的作用力，如果定義沒有搞清楚，那么判斷就會出問題。

答案:A

跟蹤練習(xí):3.判斷下列說法正確與否。

(1)化合物熔化時只破壞離子鍵不破壞共價鍵( )。

(2)離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物( )。

(3)只有在離子化合物中才存在陽離子( )。

(4)同一主族元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物熔沸點(diǎn)一定升高( )。

(5)水溶液中能電離出陽離子只有H+的化合物一定破壞了共價鍵，并且一定能使紫色石蕊試液變紅( )。

(6)離子化合物KCl中只含有K+、Cl-，Na2O2中只有Na+、O，則石英中只含有Si、O原子( )。

(7)最外層電子數(shù)較少的金屬元素一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強(qiáng)，更易形成離子化合物( )。

(8)分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低( )。

答案:(1)錯(2)錯(3)錯(4)錯(5)錯(6)錯(7)錯(8)對

4.下列說法不正確的是( )。

①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):R＞M

③鹵族元素單質(zhì)、氫化物熔沸點(diǎn)都隨相對分子質(zhì)量增大而升高

④周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的元素在第14列

⑤分子晶體中一定存在分子間作用力和共價鍵

⑥由于非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI

⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水

⑧原子序數(shù)為27號的元素屬于長周期的副族元素

⑨元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

A.②④⑤⑥⑧ B.②③④⑤⑧⑨

C.①④⑦ D.②③⑤⑥⑧⑨

答案:D

易錯點(diǎn)3:有關(guān)分子的雜化、微粒的空間構(gòu)型、等電子體的考查

例3PH3、NF3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，下列判斷錯誤的是( )。

A.PH3、NF3分子均呈三角錐形，雜化方式相同

B.PH3、NF3均是極性分子但不是等電子體

C.PH3的沸點(diǎn)低于NH3的沸點(diǎn)，是因?yàn)镹H3分子之間可以形成氫鍵

D.NF3分子比NH3分子更易形成配位鍵

解析:PH3、NF3與NH3構(gòu)型相同，因中心原子上都有一對孤電子對，所以均為三角錐形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，但是它們不是等電子體，所以A、B項均正確；PH3的沸點(diǎn)低于NH3的沸點(diǎn)，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，C項正確；NF3分子中，由于F的電負(fù)性大，吸引電子能力強(qiáng)，所以N原子上的孤對電子離核比較近，不容易提供孤對電子形成配位鍵，所以D項錯誤。

錯因剖析:本題主要考查ABn型分子中中心原子的雜化問題。常見的sp3雜化是連有4個單鍵的C原子(烷烴、環(huán)烷烴)，連有單鍵的O原子(H2O2、H2O、—OH)，連有單鍵的氮原子(NH3、NH4+、—NH2、N2H4)，空間結(jié)構(gòu)為四面體或正四面體的中心原子(Cl O-4、SO2-4、PO3-4、SiO4-4)；常見的sp2雜化是雙鍵兩端的碳原子，平面形分子中的中心原子(BF3、SO3)；sp雜化是叁鍵兩端的碳原子和直線形分子中的中心原子(B e Cl2、CO2、CS2)。等電子體不僅要求原子個數(shù)相同，還要求微粒中價電子數(shù)也相同，具有等電子體的微粒具有相似的空間結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，如CO、N2，均含有叁鍵。配位鍵的形成是因?yàn)橹行脑犹峁┝斯聦﹄娮樱硪辉犹峁┝丝哲壍?，從而形成的特殊的共價鍵，但是孤對電子形成配位鍵的難易與孤對電子離核遠(yuǎn)近有直接的關(guān)系。配合物中都有配位鍵，配離子中的中心原子往往是過渡金屬，配位體是陰離子或分子，中心原子提供空軌道，配體提供孤對電子，如 X-、SCN-、C2O2-4、CN-、H2O、NH3、CO等。

答案:D

跟蹤練習(xí):5.用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是( )。

A.SO2、CS2、HI都是直線形分子

B.BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°

C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子

D.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子

答案:C

6.關(guān)于原子軌道的說法正確的是( )。

A.凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體

B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合形成的

C.sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道

D.凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

答案:C

7.374℃、22.1MP a以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水( )。

A.顯中性，PH等于7

B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C.顯酸性，PH小于7

D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性

答案:B