高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法探究

甘瑋汀

高中化學(xué)學(xué)習(xí)對(duì)一部分同學(xué)來說是難點(diǎn)，知識(shí)點(diǎn)瑣碎而且較為枯燥，但是只要掌握方法，我們就可以順利掌握化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，獲得學(xué)習(xí)樂趣。筆者認(rèn)為，學(xué)好化學(xué)需要從三個(gè)方面進(jìn)行把握，其中包括理解化學(xué)原理、反思錯(cuò)題和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，在這三個(gè)方面花費(fèi)時(shí)間能夠有效提高我們的化學(xué)學(xué)習(xí)水平。

1 理解原理

學(xué)習(xí)理科知識(shí)的首要任務(wù)就是要理解。理解是記憶的基礎(chǔ)，死記硬背效果不如弄懂其含義，只有真正理解的東西我們才能深刻記憶和運(yùn)用?；瘜W(xué)是有規(guī)律性、有嚴(yán)謹(jǐn)性的科學(xué)，物質(zhì)反應(yīng)和變化都遵循一定的規(guī)律，理解產(chǎn)生這種變化的內(nèi)在原因，往往就能夠輕松記住結(jié)果。

如化學(xué)反應(yīng)類型這一部分內(nèi)容把化學(xué)反應(yīng)的類型分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，要想正確判斷反應(yīng)的類型就要懂得這種劃分的依據(jù)。化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，常見的化合反應(yīng)如C+O2==CO2，其中碳在氧氣中燃燒，兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了一種新物質(zhì)：二氧化碳。分解反應(yīng)則是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，根據(jù)分解反應(yīng)的定義我們可以獲悉只有化合物才可能發(fā)生分解反應(yīng)。生活中常見的分解反應(yīng)如碳酸鈣受熱分解：CaCO2==CaO+CO2↑，由一種化合物碳酸鈣分解成了兩種新物質(zhì)，氧化鈣和二氧化碳。置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，常見的置換反應(yīng)如碳還原氧化銅的反應(yīng)C+2CuO==2Cu+CO2↑，碳是非金屬單質(zhì)，與化合物氧化銅反應(yīng)置換出了銅單質(zhì)，同時(shí)生成二氧化碳。復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。典型的復(fù)分解反應(yīng)如硫酸和氯化鋇反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓，反應(yīng)化合物中硫酸的硫酸根與氯化鋇中的氯離子交換，生成了鹽酸和硫酸鋇沉淀。另外復(fù)分解反應(yīng)常常伴隨著沉淀、氣體和水的生成。只有正確理解了化學(xué)反應(yīng)類型的定義，清楚各種反應(yīng)之間的區(qū)別我們才能準(zhǔn)確判斷反應(yīng)類型。

2 反思錯(cuò)題

做錯(cuò)的題目是可以用來提升自身知識(shí)水平的瑰寶。錢學(xué)森曾說：“正確的結(jié)果，是從大量錯(cuò)誤中得出來的；沒有大量錯(cuò)誤作臺(tái)階，也就登不上最后正確結(jié)果的高座?！闭l人不是在錯(cuò)誤中進(jìn)步。在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中重視對(duì)錯(cuò)題的反思，尋找自身知識(shí)點(diǎn)掌握的不足之處，強(qiáng)化訓(xùn)練，解決以往計(jì)算中出現(xiàn)的問題，這不正是取得進(jìn)步的過程嗎？遇到困難不要畏懼，把問題仔細(xì)研究找出出錯(cuò)的地方，積累正確的認(rèn)知避免犯同樣的錯(cuò)誤，那么我們的答題能力就會(huì)越來越高。

錯(cuò)題反思往往能帶給人啟示，使人發(fā)現(xiàn)自己一直忽略的問題，及時(shí)去研究和糾正它。所以在化學(xué)學(xué)習(xí)中我們不妨準(zhǔn)備一個(gè)錯(cuò)題本，專門用來整理錯(cuò)題，在整理過程中思考錯(cuò)題原因，掌握知識(shí)要點(diǎn)，提升做題的效率。在復(fù)習(xí)和遇到疑點(diǎn)的時(shí)候，也可以從錯(cuò)題本上尋找知識(shí)點(diǎn)和重拾當(dāng)初的解題思路，如筆者的錯(cuò)題本上就有下面這一道錯(cuò)題。

某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六種離子中的幾種。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；

②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。

據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不能大量存在的離子是：

A.I- B.HCO3-C.Fe2+D.NO3-

這道題的答案是A和B，筆者最初漏選了B。首先在溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色說明溶液中含有Fe3+由于Fe3+無會(huì)和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)：：

2Fe3++2I-==2Fe2++I2

所以溶液中不能大量存在I-。而原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，說明原溶液存在Fe2+和NO3-，氧化還原反應(yīng)使Fe3+濃度增大，進(jìn)而顏色加深。但筆者忽略了HCO3-與Fe3+也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以HCO3-也不能在該溶液中大量存在。

筆者還根據(jù)錯(cuò)題記錄整理了離子不能共存的幾種情況：相互結(jié)合形成沉淀的離子不能共存，如Ba2+和SO2-4；相互結(jié)合形成揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能共存，如H+和CO2-3 ；會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存，如Fe3+和I-等等。

錯(cuò)題反思幫助筆者獲得了更多的解題技巧，提高了答題能力，也改善了筆者的學(xué)習(xí)態(tài)度。

3 動(dòng)手實(shí)驗(yàn)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，脫離了實(shí)驗(yàn)，就不能說真正學(xué)習(xí)了化學(xué)。實(shí)驗(yàn)既能幫助我們建立對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，也能檢測(cè)我們對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握程度。在實(shí)際實(shí)驗(yàn)中運(yùn)用學(xué)到的化學(xué)知識(shí)，加深對(duì)課本內(nèi)容的理解，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。所以要想學(xué)好化學(xué)，就必須親自動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)之前我們首先要了解實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，這是化學(xué)學(xué)科的基本素養(yǎng)。在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，要注意物質(zhì)的反應(yīng)條件，不同的條件下物質(zhì)反應(yīng)可能會(huì)有不同的結(jié)果，如乙醇和硫酸混合加熱，在170度條件下生成乙烯，在140度條件下會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；銅和硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中必須使用濃硫酸，因?yàn)殂~和稀硫酸不反應(yīng)?？偠灾?，積極地動(dòng)手實(shí)驗(yàn)有助于我們掌握化學(xué)知識(shí)，提升實(shí)際運(yùn)用能力。

化學(xué)是人們認(rèn)識(shí)和改變物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，對(duì)人類社會(huì)發(fā)展、科技進(jìn)步具有重大推動(dòng)作用。學(xué)好化學(xué)，能為我們將來深入研究物質(zhì)、改變世界提供基本素養(yǎng)，掌握好學(xué)習(xí)化學(xué)的方法，才能讓高中的化學(xué)學(xué)習(xí)變得游刃有余。

（作者單位：江西省宜春市第一中學(xué)）