化學(xué)學(xué)科的解題思路

盛筱祺??

摘要：眾所周知，當(dāng)今的高考題型千變?nèi)f化，但我認(rèn)為，萬變不離其宗，作為高中生的我們需要打牢基礎(chǔ)，不放過課本上的每一個細(xì)節(jié)，對考試大綱能夠了然于心。當(dāng)然，做好這些仍是不夠的，因為在高考密閉而又緊張的環(huán)境下，我們盡管掌握了所有的知識點，但由于受到各種因素的影響，可能導(dǎo)致我們的發(fā)揮失常。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；解題思路；一題多解

一、 引言

對于一門學(xué)科，用一題多解的學(xué)習(xí)發(fā)展觀去對待是非常必要的，這不僅能夠讓我們在考試的過程中多一個備選的方案，更有利于我們在實際的考試過程中對某些模棱兩可的題型進(jìn)行驗算。當(dāng)然這僅僅是我們高考復(fù)習(xí)方向的一個部分，我認(rèn)為重點還應(yīng)該放在題型的研究上面。對待不同的題型，我們的解題思路也是不一樣的。對于選擇題，我們應(yīng)講究上文中提到的一題多解法；對于非選擇題，我認(rèn)為定性定量的研究才是非常必要的。但是無論如何都離不開解題的關(guān)鍵——思路。我認(rèn)為一個好的思路不僅能夠幫助我們快速的解題，更能夠幫我們理清楚題目的來龍去脈，找到化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)的規(guī)律。

二、 選擇題

如題：工業(yè)廢氣和汽車尾氣排出的氮的氧化物，是空氣的重要污染源，為了消除NOx的污染，可通入適量氨氣將NOx還原為無毒物質(zhì)N2和H2O，即NOx+NH3→N2+H2O，現(xiàn)有含氮氧化物NO與NO2的混合氣體3.0 L，用同溫、同壓下的3.5 L NH3恰好使該混合氣體完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣中NO與NO2的體積比是（）

A. 1∶4B. 1∶3C. 1∶2D. 1∶1

解法一：

先將方程式NOx+NH3→N2+H2O用化合價升降法配平（其中氮元素化合價為平均化合價+2x），其中NOx、NH3的化學(xué)計量數(shù)分別為6、4x，則據(jù)題意得：6/4x=3.0 L/3.5 Lx=1.75 即混合氣體NO與NO2的平均分子式為NO1.75 據(jù)十字交叉法

NO

1

0.25

1

NO2

2

0.75

3

即混合氣中NO與NO2的體積比是1∶3，選B。

解法二：

設(shè)NO體積為x，NO2體積為y

則：①式：x+y=3 L

②式：2x+4y=3.5 L×3（據(jù)化合價升降守恒）

聯(lián)合①、②式解得：x=0.75 Ly=2.25 L

即混合氣中NO與NO2的體積比是1∶3。

以該道選擇題為例，我認(rèn)為十字交叉法具有化學(xué)的原子守恒的思想，因此在解題的過程中可以利用十字交叉法較快的解出答案。但有的時候高考當(dāng)中不會像該題一樣容易找出各種化學(xué)物質(zhì)在這種物質(zhì)所占的比例。因此，利用十字交叉法或許會遇到一些瓶頸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)當(dāng)中的化學(xué)價升降守恒的思想，我們又可以找到該道題目的新型思路，即通過設(shè)定未知物質(zhì)的物質(zhì)的量的比例，綜合化合價不變的思想，我們依然可以解出題目的答案。其實無論是原子守恒的思路還是化合價升降不變的思路，其根本目的都在于求出各化學(xué)物質(zhì)的量之間的比值。

三、 簡答題

下面我用一道經(jīng)典的江蘇高考試題進(jìn)行舉例：實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2。

1. 裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為，將制備的Cl2通過裝置B可除去（填化學(xué)式）。

2. Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實驗中可采取的措施是。

解題思路

（1）KMnO4具有強(qiáng)氧化性，將鹽酸中氯離子氧化為Cl2，反應(yīng)還有水生成，KMnO4、HCl、MnCl2改寫成離子形式，Cl2、H2O為分子式形式，配平書寫離子方程式；

由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，用飽和食鹽水吸收HCl除去；

（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在0℃～5℃，裝置C應(yīng)放在冰水浴中，充分利用原料，應(yīng)降低通入氯氣的速率；

對于化學(xué)學(xué)科，很多同學(xué)反映的一個問題就是題型似乎都做過，但是要將這些看似全都做過的題目做得全對卻并不是一件容易的事情。我認(rèn)為一題多解法很好地解決了大多數(shù)同學(xué)這一煩惱。化學(xué)是一門研究物質(zhì)反應(yīng)過程現(xiàn)象以及原理的學(xué)科，對于一些計算題，大家通常是通過三步法來計算的。所謂的三步法就是列出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的比例系數(shù)計算出化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的量的比值。其實，除了三步法以外，上文當(dāng)中提到的物質(zhì)守恒之法也是非常有助于解題的。

四、 總結(jié)語

不可否認(rèn)高考是千軍萬馬過獨(dú)木橋的過程，作為學(xué)生的我們不僅需要掌握好課本上所要求掌握的知識點，更需要對高考的考試大綱了如指掌。當(dāng)然，無論如何，我們在學(xué)習(xí)的過程當(dāng)中，掌握題目的解題思路是非常必要的。對于選擇題而言，一題多解的求解思路也是非常重要的。通過一題多解的思想，我們不僅能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識掌握扎實，更對解題技巧的提高是非常有幫助的。對于一些綜合性較強(qiáng)的題目，我們采取分析題干，找出關(guān)鍵，聯(lián)想自己曾經(jīng)所學(xué)過的知識進(jìn)行求解，相信這樣會使得解題變得更加高效！

作者簡介：盛筱祺，江蘇省無錫市輔仁高級中學(xué)高三（2）班。endprint