淺談高中化學(xué)解題中守恒法的應(yīng)用

陳奕然

摘要：高中學(xué)習(xí)科目中，化學(xué)是較為枯燥并且較為難學(xué)的學(xué)科，因此，大部分高中生在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)會(huì)遇到一定問題，在對(duì)化學(xué)題目進(jìn)行解答時(shí)往往由于找不到正確的解題思路產(chǎn)生較大心理壓力，從而逐漸放棄對(duì)化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)，在高考中難以取得理想的成績，不利于我們未來的發(fā)展，因此，針對(duì)此種學(xué)習(xí)現(xiàn)狀，本文提出運(yùn)用守恒法進(jìn)行解答化學(xué)題目，主要是根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答化學(xué)問題，將看似復(fù)雜的化學(xué)問題簡單化處理，不僅能夠得到正確的答案，還能夠有效的提升化學(xué)成績，本文基于此對(duì)化學(xué)解題中守恒法的應(yīng)用進(jìn)行探討，得出應(yīng)用途徑，從而幫助更多高中生提升化學(xué)成績。

關(guān)鍵詞：高中 化學(xué)解題 守恒法

高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，化學(xué)中的物質(zhì)在不停的變化，但在變化中存在永恒不變的守恒法定律，因此，我們?cè)诨瘜W(xué)解題時(shí)應(yīng)正確的應(yīng)用守恒法解答化學(xué)題目，不僅能夠提高化學(xué)題目解答效率，還能夠更深層次的了解化學(xué)題目中的化學(xué)知識(shí)，但在應(yīng)用守恒法解決化學(xué)問題時(shí)，要注意對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的扎實(shí)掌握，并且，要具有一定發(fā)散性思維，以此來完善自身化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，從而在未來接受高等教育時(shí)能夠擁有堅(jiān)實(shí)的化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)，減輕未來的學(xué)習(xí)壓力。本文基于以上觀點(diǎn)，首先簡單介紹守恒法，其次闡明運(yùn)用守恒法解決化學(xué)問題的解決步驟，最終提出守恒法在化學(xué)題目中的應(yīng)用途徑，通過以上幾點(diǎn)分析全面提升學(xué)生化學(xué)解題水平，從而讓學(xué)生在高考中能夠取得優(yōu)異成績，能夠擁有更美好的未來。

一、簡介守恒法

（一）守恒法概念

在千變?nèi)f化的自然界中，一直都存在著物質(zhì)的守恒定律，在化學(xué)中的守恒定律主要是基于化學(xué)元素之間的反應(yīng)，將化學(xué)元素中原子進(jìn)行重新排列，主要反映前后合成物質(zhì)之間的原子個(gè)數(shù)以及元素種類始終保持不變，從而能夠解決較為困難的化學(xué)問題。

（二）守恒法分類

守恒法能夠不糾結(jié)題目之間的過程，不考慮解題路徑之間的變化，僅是考慮反應(yīng)體系中的成分組合以及相互作用前后的物理量，以此來達(dá)到快速解決化學(xué)問題的目的。在化學(xué)題目中，一切化學(xué)反應(yīng)都有關(guān)于守恒法，并且遵循守恒定律，守恒法也因此分為很多種類，本文簡單介紹四種守恒法，第一種為質(zhì)量守恒，主要是指化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總數(shù)不變；第二種為元素守恒，主要是指參加化學(xué)反應(yīng)的元素種類不變，原子個(gè)數(shù)也不變；第三種，電子守恒主要是指氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的電子總數(shù)與還原劑的電子總數(shù)相等；第四種，電荷守恒主要是指物理化學(xué)變化中電荷的變化，既不能夠創(chuàng)造又不能夠消滅，以此來構(gòu)成守恒法解題主要方法。

二、守恒法在化學(xué)題目中的應(yīng)用途徑

（一）質(zhì)量守恒

利用質(zhì)量守恒解答問題，能夠根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)不發(fā)生改變進(jìn)行解決，如：2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的NA2O2的固體中，固體的質(zhì)量增加多少？還是2.1g，我們可以觀察方程式2CO+O2=2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2+O2=2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2因此無論充入多少氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律能夠清楚知道，只要充分燃燒，它會(huì)通過Na2O2后全部釋放出來，所以質(zhì)量增加仍為2.1g。因此，在遇到此類問題時(shí)應(yīng)首先考慮是哪一方面的問題，最終選擇守恒法進(jìn)行正確解答。

（二）電子守恒

電子守恒法主要是應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)問題中，通過電子的得失能夠解決相應(yīng)的化學(xué)問題，因?yàn)殡娮訑?shù)量的得失始終遵循電子守恒定律，如：將12.8g銅與一定的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)共產(chǎn)生氣體5.6升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）所得的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為多少？通過問題能夠運(yùn)用電子守恒定律得出銅的物質(zhì)的量為：12.8/64=0.2mol設(shè)n（NO）=xmol ，n（NO2）=ymol之后能夠得到22.4（x+y）=5.63x+y=0.2X2（電子守恒）所以x=0.075，y=0.175最終得出氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=（0.075X30+0.175X46）

/0.25=41.2。

（三）原子守恒

原子守恒法主要是以及化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)量的種類以及個(gè)數(shù)不變的原理解答相應(yīng)的化學(xué)問題，并且在解答過程中不需要列出化學(xué)方程式，通過簡單的守恒關(guān)系能夠得到正確的答案，如：已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是？根據(jù)“得失電子總數(shù)相等”原則，1 mol H2O2、HNO2分別得2 mol 、5 mol、5 mol、1 mol 電子，分別能氧化得到的I2為1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而典酸根本身被還原還能產(chǎn)生0.5 mol I2，即分別得到I21 mol、3 mol、2.5 mol、0.5 mol.因此答案為B。

（四）元素守恒

元素守恒主要是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)變化中化學(xué)元素種類不曾發(fā)生變化，以不同的形式存在化學(xué)反應(yīng)中，因此可以針對(duì)相應(yīng)的化學(xué)題進(jìn)行解答，如：把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液，一份加入含amol的NAOH的溶液，另一份加入含bmolBaCl2的溶液，使硫酸根離子完全沉淀，則原混合溶液中K離子的濃度為a/2molbmolBaCl2把SO4都沉淀完全，則Mg有XmolK、2YmolSO4有X+Ymol、X+Y=b、X=a/2每一份溶液中K為2b-a原溶液被分為兩份，所有的K為2（2b-a）mol。

三、結(jié)語

綜上所述，化學(xué)題目能夠根據(jù)相應(yīng)的守恒法進(jìn)行解答，因此，我們應(yīng)全面掌握守恒法的定律，并能夠根據(jù)題目準(zhǔn)確的分析是何種守恒定律，以此來全面提升化學(xué)解題速度以及提高解題效率，使學(xué)生化學(xué)成績不斷得到提示，在高考時(shí)能夠考取理想的成績，進(jìn)入高等教育學(xué)校進(jìn)行更優(yōu)質(zhì)的學(xué)習(xí)。

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（作者單位：鄭州外國語學(xué)校）