淺談高中化學(xué)復(fù)習(xí)課的問題設(shè)計

鄧芳

摘 要：新課程改革以轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式為突破口，而不是僅通過教師的講解，讓學(xué)生被動地接受。在高中化學(xué)復(fù)習(xí)課中，設(shè)計問題引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)是一條非常有效的途徑。教師應(yīng)該精心設(shè)計問題，發(fā)揮學(xué)生的主體作用，從而使復(fù)習(xí)課更高效。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；復(fù)習(xí)課；問題設(shè)計

中圖分類號：G63 文獻標(biāo)識碼：A 文章編號：1673-9132（2018）01-0035-02

DOI：10.16657/j.cnki.issn1673-9132.2018.01.020

高中化學(xué)復(fù)習(xí)課中，設(shè)計問題引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)是一條非常有效的途徑。本文以氧化還原板塊的復(fù)習(xí)為例，談一談復(fù)習(xí)課中的問題設(shè)計。

一、對化學(xué)知識融會貫通，以點帶面，形成知識網(wǎng)絡(luò)

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)非常重要的考點。氧化還原反應(yīng)相關(guān)的知識比較抽象，包含從有無氧原子的得失至有無化合價的變化，進而挖掘至有無電子的轉(zhuǎn)移，以及利用電子得失守恒進行化學(xué)方程式的配平。我們的學(xué)習(xí)與探討是由淺入深，由定性到定量，層層推進。如果在高三之前的學(xué)習(xí)，我們對于這部分內(nèi)容是分點采集，那么對于高三階段就應(yīng)該做細(xì)致的梳理，將其與所學(xué)過的化合物的知識聯(lián)系，以點帶面，形成知識網(wǎng)絡(luò)。

在復(fù)習(xí)的過程中，有關(guān)氧化還原反應(yīng)基本知識的再現(xiàn)非常重要，主要涉及氧化還原反應(yīng)的判定、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物以及還原產(chǎn)物等重要概念的認(rèn)定等等。

問題1：銅和濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)么？如果是，氧化劑和還原劑分別是什么？

對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識，我們除了能夠從定性角度簡單的判斷，還要用定量的眼光再次審視，這樣我們會對氧化還原反應(yīng)有更深刻的認(rèn)識。

問題2：銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，氧化劑和還原劑之比是多少？

僅對氧化劑和還原劑定量是不夠的，因為在氧化還原的過程中還存在化合價變化和電子得失，元素升降價守恒以及得失電子守恒，這些都是解決氧化還原定量計算的核心內(nèi)容。

問題3：銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，每生成5mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？

在定量判定的基礎(chǔ)之上，還需聯(lián)系已有的知識和經(jīng)驗，尋求通性，探究差異。

問題4：銅為什么不能和稀硫酸反應(yīng)而能和濃硫酸反應(yīng)？

二、調(diào)用儲備的知識模塊，遷移、轉(zhuǎn)化和重新組合

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，而在閉合的回路中，電子的定向移動便會產(chǎn)生電流，這與電化學(xué)的原理吻合。電化學(xué)內(nèi)容的分析，也是對于氧化還原反應(yīng)知識組塊的整合。

問題5：鎂和硫酸反應(yīng)的過程中電子的轉(zhuǎn)移方向如何？

問題6：鎂與鋁相連插入硫酸溶液中，能組成原電池么？如果能，電子的轉(zhuǎn)移方向如何？結(jié)合氧化還原原理中物質(zhì)氧化性和還原性相對能力的大小，判定原電池的正負(fù)極。

問題7：鎂與鋁相連插入硫酸溶液所組成的原電池中，正負(fù)極分別是什么？

要求學(xué)生既能根據(jù)基本原理進行常規(guī)分析，也要能夠考慮電解質(zhì)溶液的影響，同時調(diào)用元素化合物的知識組塊進行分析。

問題8：鎂與鋁相連插入硫酸溶液中與鎂與鋁相連插入氫氧化鈉溶液中所組成兩組原電池，正負(fù)極是否相同？

三、將知識通過抽象歸納形成規(guī)律，進行推理想象

以電子得失為主線，將原電池和電解池的工作原理串聯(lián)起來，通過思維的發(fā)散和收斂等形式，設(shè)計具體的化學(xué)問題，以達到思維能力培養(yǎng)的第三層次，尤其在化學(xué)新情景問題上，這種能力表現(xiàn)得尤為突出。

原電池與電解池的原理與氧化還原原理密切相關(guān)，電極上進行的反應(yīng)都涉及電子的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移的數(shù)量和方向與電極的判定關(guān)系有關(guān)。

問題9：鎂——鋁——氫氧化鈉原電池的電極方程式如何書寫？氧化還原方程式和原電池的電池總反應(yīng)式是什么樣的關(guān)系？電極方程式呢？

問題10：比較鎂——鋁——氫氧化鈉原電池的電極方程式與電池總反應(yīng)方程式以及鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式并尋找異同點。

利用所學(xué)的知識有效的聯(lián)系電化學(xué)知識和氧化還原知識，并充分為生活造福。

問題11：如何減慢輪船船體的腐蝕速度？是否所有的氧化還原反應(yīng)的方程式都可以設(shè)計成原電池？具體涉及電池時需要考慮哪些因素？

問題12：文曲星中的紐扣電池工作原理是什么？

四、通過分析、綜合、比較和論證，培養(yǎng)學(xué)生在錯綜復(fù)雜的問題中，選擇解決問題的最佳方案的評價能力

第一，對一個具體化學(xué)問題的解決包含有許多可行性方案，教師要引導(dǎo)學(xué)生在這眾多方案中選擇出一種或幾種最有利于實際操作或最簡捷的操作模型。第二，教師要培養(yǎng)學(xué)生對一種實驗方案或計算模式以及理論知識作出評價，分析它所能適用的操作范圍的能力。

例：在一定條件下，RO■■和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO■■+F■+2OH■=RO■■+2F■+H■O。從而可知在RO■■中，元素R的化合價是____。

氧化還原反應(yīng)的判定依據(jù)是有無化合價的變化，對于氧化還原反應(yīng)，有升必有降，且升降數(shù)守恒。

問題13：請利用化合價升降守恒求解上題中R的化合價？

作為氧化還原反應(yīng)，其最本質(zhì)的特征是電子得失，而對于一個氧化還原總反應(yīng)，必須要滿足得失相當(dāng)。

問題14：請利用電子守恒求解上題中R的化合價？

對于這個反應(yīng)，學(xué)生也許更多的考慮利用氧化還原的原理去進行求解，其實換個角度，又是一番風(fēng)景。反應(yīng)前后的電荷守恒也是一個很好的突破點。

問題15：利用例題中的n求解R的化合價？

把握所有氧化還原問題的解題總法則的基礎(chǔ)之上，還要鼓勵學(xué)生尋找新的技巧與解法。

問題16：解此例題是否有其他的思路或巧法？

問題設(shè)計既是學(xué)生主動參與復(fù)習(xí)、提高復(fù)習(xí)效率的重要手段，又是體現(xiàn)教師教研能力的一個很重要的方面。教師如果能根據(jù)教材的內(nèi)容、學(xué)生的實際與課堂教學(xué)活動的需要，精心設(shè)計能實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的問題，并能將其充分運用于化學(xué)教學(xué)復(fù)習(xí)課中，會取得好的效果。當(dāng)然，除了教師的問，如果能適當(dāng)?shù)呐囵B(yǎng)學(xué)生設(shè)計問題的能力，對于其學(xué)習(xí)主體性的體現(xiàn)也是非常有利的。在化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)中的問題設(shè)計，我們還存在著許多的問題和疑惑，這些都有待化學(xué)教育工作者，尤其是我們年輕的一代不斷地進行探索。

參考文獻：

[1] 房宏.高考化學(xué)復(fù)習(xí)中知識的多維組織策略[J].江蘇教育，2014（10）：20-21.

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