Fe2+過硫酸鈉體系降解鹽酸四環(huán)素的研究*

張良波 許春紅 祝慧娜 李 瑩 張寶忠

(河南工業(yè)大學(xué)化學(xué)化工與環(huán)境學(xué)院，河南 鄭州 450001)

Fe2+過硫酸鈉體系降解鹽酸四環(huán)素的研究*

張良波 許春紅 ?；勰?李 瑩 張寶忠

(河南工業(yè)大學(xué)化學(xué)化工與環(huán)境學(xué)院，河南 鄭州 450001)

采用Fe2+/過硫酸鈉體系降解水溶液中的鹽酸四環(huán)素，探討了鹽酸四環(huán)素初始濃度、Fe2+濃度、過硫酸鈉濃度、溫度、pH等因素對降解效果的影響。單因素實驗結(jié)果表明，鹽酸四環(huán)素去除率隨著鹽酸四環(huán)素的初始濃度、過硫酸鈉濃度、溫度的增大而增大；隨著Fe2+濃度的增加，鹽酸四環(huán)素去除率先增大后減??；酸性條件有利于Fe2+/過硫酸鈉體系對鹽酸四環(huán)素的降解。當(dāng)鹽酸四環(huán)素初始質(zhì)量濃度為50mg/L、Fe2+摩爾濃度為0.10mmol/L、過硫酸鈉摩爾濃度為2.0mmol/L、反應(yīng)溫度為30 ℃、pH=3.0時，反應(yīng)90min后鹽酸四環(huán)素去除率可達(dá)87.6%。Fe2+/過硫酸鈉體系對鹽酸四環(huán)素的降解用一級反應(yīng)動力學(xué)方程進(jìn)行擬合，得到該反應(yīng)體系下鹽酸四環(huán)素降解的活化能為5.173kJ/mol。

高級氧化技術(shù)Fe2+硫酸根自由基 鹽酸四環(huán)素

Abstract: The degradation of tetracycline hydrochloride by Fe2+/sodium persulfate system was studied in this paper. The influence of tetracycline hydrochloride initial concentration,Fe2+concentration and sodium persulfate concentration,reaction temperature and pH on tetracycline hydrochloride degradation efficiency was investigated. The results showed that the degradation efficiency of tetracycline hydrochloride increased with the increasing of the initial concentration of tetracycline hydrochloride,the concentration of sodium persulfate and the reaction temperature. The degradation efficiency of tetracycline hydrochloride increased first and then decreased with the increasing of the Fe2+concentration. Acidic condition was favorable for the degradation of tetracycline hydrochloride by Fe2+/sodium persulfate system. The degradation efficiency of tetracycline hydrochloride could reach 87.6% under the condition of the initial mass concentration of tetracycline hydrochloride 50 mg/L,the molar concentration of Fe2+0.10 mmol/L,the molar concentration of sodium persulfate 2.0 mmol/L,the reaction temperature 30 ℃,the pH 3.0 and the reaction time 90 min. The degradation of tetracycline hydrochloride by Fe2+/sodium persulfate system followed the first order reaction kinetic equation. The activation energy of tetracycline hydrochloride degradation was 5.173 kJ/mol in this reaction system.

Keywords: advanced oxidation technology; Fe2+; sulfate radical; tetracycline hydrochloride

鹽酸四環(huán)素是一種常用的四環(huán)素類抗生素，由于其具有明顯的致突變、致畸作用而受到人們的廣泛關(guān)注[1]。鹽酸四環(huán)素對生物過程有較強(qiáng)的抑制作用，常規(guī)的生物處理工藝不能對其有效去除[2]。常規(guī)的物理方法如吸附、反滲透和納濾等可以去除一些水中的鹽酸四環(huán)素，但不能對其進(jìn)行有效降解[3]。液氯氧化等化學(xué)氧化法能降解鹽酸四環(huán)素，但可產(chǎn)生致癌的二次污染物。

1 材料與方法

1.1 材料與儀器

鹽酸四環(huán)素(美國藥典標(biāo)準(zhǔn)級)；過硫酸鈉、FeSO4·7H2O、濃硫酸、甲醇、氫氧化鈉均為分析純。

UltiMate 3000型高效液相色譜儀(美國賽默飛)；pHS-3C型酸度計；FA2004B型電子天平；ZWY型恒溫水浴振蕩器。

1.2 實驗方法

根據(jù)實驗要求，取50 mL含一定初始濃度的鹽酸四環(huán)素水溶液加入到100 mL錐形瓶中，加入一定量FeSO4·7H2O，調(diào)節(jié)溶液pH后快速加入過硫酸鈉，于恒溫振蕩器中振蕩并開始計時，控制振蕩速度為150 r/min，90 min后取樣過0.22 μm濾膜，采用高效液相色譜儀測定上清液中鹽酸四環(huán)素的剩余濃度，計算去除率，反應(yīng)溫度由恒溫水浴振蕩器控制。

1.3 色譜條件

色譜內(nèi)置真空泵及壓力傳感器，色譜柱為C18柱(250 mm×4.6 mm,5 μm)；檢測器采用紫外檢測器，檢測波長為359 nm；流動相為31%(體積分?jǐn)?shù)，下同)乙腈和69%的0.1 mol/L草酸溶液，流動相流速為0.8 mL/min；進(jìn)樣量為20 μL。

2 結(jié)果與討論

2.1 鹽酸四環(huán)素初始濃度的影響

設(shè)定Fe2+摩爾濃度為1.00 mmol/L，過硫酸鈉摩爾濃度為2.0 mmol/L，反應(yīng)溫度為30 ℃，pH=3.0，調(diào)節(jié)鹽酸四環(huán)素的初始質(zhì)量濃度分別為30、50、70、100 mg/L，反應(yīng)時間設(shè)為90 min，考查鹽酸四環(huán)素初始濃度對鹽酸四環(huán)素去除率的影響，結(jié)果如圖1所示。

圖1 鹽酸四環(huán)素初始質(zhì)量濃度對其去除率的影響Fig.1 Effect of initial concentration of tetracycline hydrochloride on its removal rate

2.2 Fe2+濃度的影響

設(shè)定鹽酸四環(huán)素初始質(zhì)量濃度為50 mg/L，過硫酸鈉摩爾濃度為2.0 mmol/L，反應(yīng)溫度為30 ℃，pH=3.0，調(diào)節(jié)Fe2+摩爾濃度分別為0、0.04、0.08、0.10、0.15、0.20、0.50、1.00、1.50、2.00 mmol/L，反應(yīng)時間設(shè)為90 min，考查Fe2+濃度對鹽酸四環(huán)素去除率的影響，結(jié)果如圖2所示。

圖2 Fe2+摩爾濃度對鹽酸四環(huán)素去除率的影響Fig.2 Effect of Fe2+ molar concentration on the removal rate of tetracycline hydrochloride

(1)

(2)

2.3 過硫酸鈉濃度的影響

設(shè)定鹽酸四環(huán)素初始質(zhì)量濃度為50 mg/L，F(xiàn)e2+摩爾濃度為1.00 mmol/L，反應(yīng)溫度為30 ℃，pH=3.0，調(diào)節(jié)過硫酸鈉摩爾濃度分別為0、0.5、1.0、2.0、3.0、5.0 mmol/L，反應(yīng)時間設(shè)為90 min，考查過硫酸鈉濃度對鹽酸四環(huán)素去除率的影響，結(jié)果如圖3所示。

圖3 過硫酸鈉摩爾濃度對鹽酸四環(huán)素去除率的影響Fig.3 Effect of molar concentration of sodium persulfate on tetracycline hydrochloride removal rate

2.4 溫度的影響

設(shè)定鹽酸四環(huán)素初始質(zhì)量濃度為50 mg/L，F(xiàn)e2+摩爾濃度為1.00 mmol/L，過硫酸鈉摩爾濃度為2.0 mmol/L，pH=3.0，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度分別為30、50、70、90 ℃，反應(yīng)時間設(shè)為90 min，考查溫度對鹽酸四環(huán)素去除率的影響，結(jié)果如圖4所示。

圖4 溫度對鹽酸四環(huán)素去除率的影響Fig.4 Effect of temperature on tetracycline hydrochloride removal rate

dct/dt=-kct

(3)

式中：ct為t時刻溶液中鹽酸四環(huán)素的質(zhì)量濃度，mg/L；t為反應(yīng)時間，min；k為一級反應(yīng)速率常數(shù)，min-1。

表1 不同溫度下鹽酸四環(huán)素降解的反應(yīng)速率常數(shù)

k值隨溫度變化可用阿倫尼烏斯方程描述：

k=A×exp (-Ea/RT)

(4)

式中：A為指前因子，min-1；Ea為表觀活化能，J/mol；R為摩爾氣體常數(shù)，取8.314 J/(mol·K)；T為熱力學(xué)溫度，K。

根據(jù)實驗中不同溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)k，對lnk與1/T作圖(見圖5)，得出在上述反應(yīng)體系下鹽酸四環(huán)素降解的活化能為5.173 kJ/mol。

2.5 pH的影響

設(shè)定鹽酸四環(huán)素初始質(zhì)量濃度為50 mg/L，F(xiàn)e2+摩爾濃度為1.00 mmol/L，過硫酸鈉摩爾濃度為2.0 mmol/L，溫度為30 ℃，調(diào)節(jié)溶液pH分別為3.0、7.0、9.0、12.0，反應(yīng)時間設(shè)為90 min，考查pH對鹽酸四環(huán)素去除率的影響，結(jié)果如圖6所示。

圖5 反應(yīng)速率常數(shù)擬合曲線Fig.5 The fitting curve of reaction rate constant

圖6 pH對鹽酸四環(huán)素去除率的影響Fig.6 Effect of pH on tetracycline hydrochloride removal rate

(5)

(6)

(7)

3 結(jié) 論

(2) 當(dāng)鹽酸四環(huán)素初始質(zhì)量濃度為50 mg/L，F(xiàn)e2+摩爾濃度為0.10 mmol/L，過硫酸鈉摩爾濃度為2.0 mmol/L，反應(yīng)溫度為30 ℃，pH=3.0時，反應(yīng)90 min后鹽酸四環(huán)素去除率可達(dá)87.6%。

(3) Fe+/過硫酸鈉體系對鹽酸四環(huán)素的降解遵循一級反應(yīng)動力學(xué)方程。該反應(yīng)體系下鹽酸四環(huán)素降解的活化能為5.173 kJ/mol。

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StudyondegradationoftetracyclinehydrochloridebyFe2+/sodiumpersulfatesystem

ZHANGLiangbo，XUChunhong，ZHUHuina，LIYing，ZHANGBaozhong.

(SchoolofChemistry，ChemicalEngineeringandEnvironment,HenanUniversityofTechnology,ZhengzhouHenan450001)

10.15985/j.cnki.1001-3865.2017.07.016

2016-12-15)

張良波，男，1979年生，博士，講師，研究方向為高級氧化技術(shù)及新型環(huán)境功能材料。

*河南省科技攻關(guān)項目(No.172102210031)；河南工業(yè)大學(xué)高層次人才基金資助項目(No.2012BS057)；河南工業(yè)大學(xué)科技創(chuàng)新人才培育計劃項目(No.2014CXRC05)；河南省高等學(xué)校重點科研項目(No.16B610004)。