選擇性除去氯化鈷溶液中銅的熱力學(xué)分析

李孟春，錢(qián)振，車(chē)鍵勇，陳愛(ài)良，馬玉天，張燕

?

選擇性除去氯化鈷溶液中銅的熱力學(xué)分析

李孟春1，錢(qián)振1，車(chē)鍵勇1，陳愛(ài)良1，馬玉天2，張燕2

(1. 中南大學(xué)冶金與環(huán)境學(xué)院，湖南長(zhǎng)沙，410083；2. 金川集團(tuán)有限公司貴金屬?gòu)S，甘肅金昌，737100)

根據(jù)溶液體系電荷平衡和離子同時(shí)平衡原理，通過(guò)熱力學(xué)平衡計(jì)算，研究298 K下氯化鈷溶液中Co-Cu(Ⅱ)-Cl-H2O體系金屬離子及其配合離子濃度隨pH及總氯濃度變化規(guī)律，并基于不同的除銅方法進(jìn)行熱力學(xué)分析。在Co-Cu(Ⅱ)-Cl-S-H2O體系中，計(jì)算硫化除銅終點(diǎn)各離子的平衡濃度，同時(shí)給出除銅終點(diǎn)金屬濃度隨總硫濃度對(duì)數(shù)變化關(guān)系圖和隨pH變化關(guān)系圖。研究結(jié)果表明：在Co-Cu(Ⅱ)-Cl-H2O體系下，銅鈷主要以陽(yáng)離子配合物形式存在，加入還原劑后，在Co-Cu(Ⅰ)-Cl-H2O體系中，銅主要以陰離子配合物形式存在，鈷仍主要以金屬自由陽(yáng)離子形式存在。因此，可以采用陰離子交換樹(shù)脂深度除銅。隨著總硫濃度的增加，銅逐漸沉淀，在除銅終點(diǎn)處恰好能保證鈷不沉淀，因此，也可以采用硫化法除銅。

氯化鈷溶液；選擇性；熱力學(xué)分析；硫化法；除銅

金屬鈷因具有延展性和鐵磁性等特性而被應(yīng)用于工具鋼、高性能耐熱合金以及硬質(zhì)合金等，近年來(lái)含鈷化合物多用于電池材料，當(dāng)前熱門(mén)的鋰電新能源已成為鈷最大的消費(fèi)領(lǐng)域[1]。在礦產(chǎn)資源中，由于銅鈷性質(zhì)相近，通常伴生存在，在鈷冶煉過(guò)程中會(huì)跟隨鈷一起進(jìn)入氯化鈷溶液中。如果氯化鈷溶液中有一定量的銅存在時(shí)，因銅的電極電勢(shì)比鈷的正，那么在電解時(shí)銅會(huì)優(yōu)于鈷在陰極析出，影響電鈷的質(zhì)量。為了不影響電鈷質(zhì)量，行業(yè)要求鈷電解液中銅的濃度小于4.72×10?5mol/L[2](質(zhì)量濃度約為3 mg/L)。常用的除銅的方法有離子交換法、萃取法、電解法、硫化法等。其中，選用弱堿性陰離子交換樹(shù)脂深度除雜凈化電解液，得到了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.9995%高純鈷[3?4]。該技術(shù)工藝簡(jiǎn)單，可實(shí)現(xiàn)無(wú)渣除雜，但是，離子交換法在后續(xù)的解吸過(guò)程中耗水量大，在解吸再生循環(huán)過(guò)程中，可能會(huì)降低樹(shù)脂的交換容量，從而會(huì)增加后續(xù)的處理負(fù)擔(dān)。采用飽和負(fù)載鹽酸的N235萃取還原后鈷電解陽(yáng)極液中的銅[5?6]，并達(dá)到了預(yù)期效果，但是該工藝需要多級(jí)萃取才能深度去除，且在溶液中會(huì)夾雜有機(jī)相。國(guó)內(nèi)許多研究者提出電沉積法除銅，生產(chǎn)出含銅(質(zhì)量分?jǐn)?shù))95%、鎳低于1%的銅粉，大大提高了鎳的直收率[7?9]。但是采用此法用于鈷電解液中，不能達(dá)到深度除銅的目的，且該過(guò)程電能消耗高，溶液處理量小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)。與其他方法相比，硫化法具有明顯的優(yōu)勢(shì)。將10%的硫化鈉溶液加入反應(yīng)釜中，加熱至40~50 ℃并攪拌，可使銅鉛以硫化物的形態(tài)除 去[10?13]。該法因操作方便、試劑便宜易得而受人青睞。目前，已有多種方法面向從氯化鈷溶液中除銅的應(yīng)用研究，但對(duì)該溶液的理論研究較少。鑒于氯化鈷溶液中金屬離子與配位體之間會(huì)形成多級(jí)配合物，因此，本文作者根據(jù)電荷平衡、離子同時(shí)平衡原理，進(jìn)行氯化鈷溶液Co-Cu(Ⅱ)-Cl-S-H2O系及Co-Cu(Ⅰ)-Cl-S- H2O系熱力學(xué)研究，并結(jié)合文獻(xiàn)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)其熱力學(xué)分析結(jié)果進(jìn)行驗(yàn)證。

1 熱力學(xué)分析

本文研究熱力學(xué)的對(duì)象是含銅的氯化鈷溶液，其主要成分如表1所示。從表1可以看出，溶液屬鈷高銅低的氯化鹽體系。

1.1 Co-Cu-Cl-H2O體系熱力學(xué)分析

在氯離子濃度為2.05 mol/L的氯化體系中，氯離子易與鈷、銅發(fā)生反應(yīng)形成氯離子配合物。根據(jù)離子同時(shí)平衡原理，其配位反應(yīng)為

表1 氯化鈷溶液成分

Me2++L?=MeL2?(1)

式中：為配位數(shù)，=1，2，3，4；L為Cl；Me為Cu和Co。

其配位穩(wěn)定常數(shù)β為

除了上述反應(yīng)外，Co2+和Cu2+會(huì)和OH?發(fā)生反應(yīng)生成配合物，金屬離子與OH?的配位穩(wěn)定常數(shù)為：

H2O+Me2+=

2H2O+Me2+=+3H+

(4)

H2O+Me2+=MeO(aq)+2H+

2H2O+Me2+=

(6)

每種金屬與氯離子和氫氧根離子反應(yīng)生成各級(jí)配合物的累積穩(wěn)定常數(shù)如表2所示。

表2 各離子配位累積穩(wěn)定常數(shù)[14?16]

根據(jù)電荷平衡和離子同時(shí)平衡原理[17?19]，鈷、銅、氯的總量在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中恒定不變，反應(yīng)進(jìn)行到一定階段就會(huì)達(dá)到近似平衡狀態(tài)，設(shè)T(Co)，T(Cu)和T(Cl)分別為鈷、銅、氯的總濃度，自由離子及其配位物的濃度總和為：

(7)

(9)

根據(jù)電荷平衡，有

(Cl?)+(OH?)+()+()+()+

()+[2×[()+()+()+

()+()]=(H+)+(Na+)+(CoCl+)+

(CuCl+)+(CoOH+)+(CuOH+)+2×[(Cu2+)+(Co2+)] (10)

在(Cl)T=2.05 mol/L，T(Cu)=7.87 mmol/L和T(Co)=1.017 mol/L時(shí)，采用文獻(xiàn)報(bào)道的熱力學(xué)分析方法[17]，計(jì)算出pH在1~8時(shí)銅鈷和氯配合物濃度與pH的關(guān)系，見(jiàn)圖1。從圖1可以看出：在這些配合物中，由于Cl?的配合作用，當(dāng)pH＜5.8時(shí)會(huì)使得溶液中的銅大部分以CuCl+的形式存在；隨著pH升高，氯化鈷溶液中的OH?濃度開(kāi)始增加；當(dāng)pH＞5.8時(shí)，在計(jì)算過(guò)程中sp(sp=(Cu2+)(OH?)2)等于Cu(OH)2的sp(溶度積常數(shù))，說(shuō)明有Cu(OH)2沉淀生成，此時(shí)，銅和氯形成的各種配合物的濃度迅速降低。從圖2可以看出：在氯化體系中，當(dāng)pH＜6.5時(shí)鈷主要以Co2+存在，CoCl+次之；當(dāng)pH＞6.5時(shí)，sp(sp=(Co2+)(OH?)2)等于Co(OH)2的sp，生成Co(OH)2沉淀，此時(shí)鈷的各種配合物濃度也同樣迅速降低。

從以上熱力學(xué)分析可以得出：在氯化體系中，銅鈷都會(huì)與氯以陽(yáng)離子形式大量存在，進(jìn)而無(wú)法用常規(guī)的離子交換樹(shù)脂進(jìn)行深度除銅。Co-Cu(Ⅰ)-Cl-H2O系中各銅氯配合離子濃度與pH的關(guān)系及其分配情況如圖3所示。從圖3可以看出：Cu+的氯化體系中，銅主要以和的形式存在，其的最高，且銅基本不會(huì)以Cu+形式存在?？梢?jiàn)，若加入還原劑，將Cu2+還原成Cu+，銅主要以銅氯絡(luò)合陰離子形式存在，而鈷依然以Co2+形式存在，故可以采用陰離子交換樹(shù)脂深度除去氯化鈷溶液中的銅。與鎳電解液相似，文獻(xiàn)[12]報(bào)道在氯化體系中先將Cu2+還原成Cu+，再用陰離子交換樹(shù)脂除去鎳電解液中的銅，達(dá)到了電解液要求的除銅深度，同時(shí)也驗(yàn)證了上述分析結(jié)果。

1—CuCl+；2—Cu2+；3—CuCl2；4—；5—。

1—Co2+；2—CoCl+；3—CoCl2；4—；5—。

1—；2—；3—Cu+。

在pH=4.5，T(Cu)=7.87 mmol/L和T(Co)=1.017 mol/L時(shí)，計(jì)算出不同總氯濃度下Co-Cu-Cl-H2O系的氯化鈷溶液中金屬及配合離子的濃度分布，如圖4和5所示。從圖4可以看出：隨著溶液中總氯濃度的增加，Co2+與Cl?形成配合離子機(jī)會(huì)多，形成的鈷氯絡(luò)合物增多，導(dǎo)致Co2+的濃度呈緩慢下降趨勢(shì)，其他絡(luò)合物的濃度呈上升趨勢(shì)。

從圖5可以看出：隨著總氯濃度的增加，Cu2+的濃度逐漸降低，CuCl2和CuCl+濃度逐漸升高，CuCl+濃度從2.84 mmol/L升高至5.74 mmol/L，當(dāng)總氯濃度從2 mol/L增加到5 mol/L時(shí)，其濃度又從5.74 mmol/L降低至5.21 mmol/L，若繼續(xù)增大氯離子濃度，CuCl+濃度將繼續(xù)減少，且其他配合物濃度將逐漸增加。原因可能是隨著總氯濃度增加，Cl?與Cu2+多級(jí)配位的能力提高，使得和濃度開(kāi)始有明顯上升，從而導(dǎo)致CuCl+濃度有所下降。

1—Co2+；2—CoCl+；3—CoCl2；4—；5—。

1—CuCl+；2—Cu2+；3—CuCl2；4—；5—。

某廠(chǎng)現(xiàn)場(chǎng)溶液體系(pH=4.5，T(Cl)=2.05 mol/L，(Cu)=7.87mmol/L，(Co)=1.017 mol/L，pH=4.5)，通過(guò)計(jì)算得到氯化鈷溶液中各金屬離子及配合物的平衡濃度，如表3所示。從表3可以得到：銅在氯化體系中主要以CuCl+存在，其次為Cu2+，其他配合物含量很低。鈷在氯化體系中大部分以Co2+為主，其次以CoCl+為主。

表3 pH=4.5時(shí)氯化鈷溶液中各離子平衡濃度

1.2 Co-Cu-Cl-S-H2O體系熱力學(xué)分析

運(yùn)用硫化法除氯化鈷溶液中銅時(shí)，由于硫元素的引入體系中會(huì)有硫離子、硫氫根離子以及硫化氫，如式(11)和式(12)[18]所示：

H2S=H++HS?,1=10?8.02(11)

HS?=H++S2?,2=10?12.88(12)

其中生成的HS?會(huì)與Co2+和Cu2+按照式(13)~(16)生成相應(yīng)的配位離子。

Cu2++ HS?＝CuHS+

Cu2++2HS?＝Cu(HS)2(aq)

(14)

Co2++HS?＝CoHS+

Co2++2HS?＝Co(HS)2(aq)

(16)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，加入硫化物除銅劑除銅后，體系中總硫?yàn)?/p>

T(S)=(H2S)+(S2?)+(HS?)+(CuHS+)+

2(Cu(HS)2(aq))+(CoHS+)+2(Co(HS)2(aq)) (17)

計(jì)算時(shí)，根據(jù)同時(shí)平衡原理，通過(guò)改變總硫濃度，經(jīng)過(guò)反復(fù)迭代計(jì)算，得出當(dāng)pH=4.5時(shí)，氯化鈷溶液中金屬濃度隨總硫濃度的變化，如圖6所示。

1—cT(Cu)；2—cT(Co)。

從圖6可以看出：當(dāng)總硫量增加至10?9.5mol/L時(shí)，(Cu2+)和(S2?)的離子積達(dá)到CuS溶度積，溶液中開(kāi)始析出CuS；隨著總硫濃度繼續(xù)增加，當(dāng)lg[T(S)]≥ ?2.106，即總硫濃度大于或等于7.83 mmol/L時(shí)，溶液中總銅濃度小于或等于3.57×10?5mol/L，已達(dá)到氯化鈷溶液中除銅標(biāo)準(zhǔn)(≤4.72×10?5mol/L)，其后繼續(xù)增加總硫量。在保證銅離子沉淀而鈷離子不沉淀的條件下，得到最佳除銅終點(diǎn)(硫離子與鈷離子的乘積等于硫化鈷的溶度積時(shí)即為終點(diǎn))。

當(dāng)T(S)=6.31×10?2mol/L，恰好能保證鈷不沉淀，在此除銅終點(diǎn)處，列出主要離子的濃度，如表4所示。從表4可以看出：在保證Co不沉淀前提下，控制一定量的總硫，可以將Cu的濃度降至3.24×10?10mol/L。其中銅主要以CuHS+和Cu(HS)2形式存在。

在除銅終點(diǎn)處，繪制出金屬濃度隨pH的變化關(guān)系如圖7 所示。從圖7可以看出：當(dāng)pH=0~5.5時(shí)，隨著pH的升高，氫離子濃度逐漸降低，使反應(yīng)式(11)和式(12)向右進(jìn)行，釋放出更多的硫離子，使得溶液中銅濃度降低，提高了除銅深度。但在提高除銅深度的同時(shí)，也要保證鈷不沉淀。

表4 除銅終點(diǎn)處各主要離子濃度

1—cT(Co)；2—cT(Cu)。

2 硫化法除銅實(shí)驗(yàn)

為了驗(yàn)證以上熱力學(xué)分析結(jié)果，特進(jìn)行氯化鈷溶液的硫化法除銅驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。取氯化鈷溶液100 mL到錐形瓶中，在pH=4.0，80 ℃，30 min條件下進(jìn)行硫化鈉用量的單因素實(shí)驗(yàn)，取樣用ICP分析除銅后液中銅的濃度。

除銅后液銅含量變化結(jié)果如圖8所示，其中過(guò)量系數(shù)為硫化鈉與總銅的物質(zhì)的量比。隨著過(guò)量系數(shù)的增加，除銅后液中銅濃度逐漸減少，除銅后液中銅的濃度約為2.46×10?5mol/L，達(dá)到電解液對(duì)銅雜質(zhì)控制的要求(≤4.72×10?5mol/L)，而熱力學(xué)計(jì)算得除銅后液含銅3.57×10?5mol/L，都在控制范圍內(nèi)，理論計(jì)算結(jié)果較好地反映了實(shí)際情況。

圖8 過(guò)量系數(shù)對(duì)除銅效率的影響

3 結(jié)論

1) Co-Cu(Ⅱ)-Cl-H2O系的氯化鈷溶液中，銅主要以銅(Ⅱ)氯陽(yáng)離子形式存在，而鈷主要以陽(yáng)離子形式存在，不能用常規(guī)的交換樹(shù)脂選擇性深度除銅。加入還原劑后，銅主要以銅(Ⅰ)氯陰離子配合物形式存在，而鈷仍以陽(yáng)離子形式存在，故可用陰離子交換樹(shù)脂深度除銅。

2) 在用硫化法除銅的氯化鈷Co-Cu(Ⅱ)-Cl-S- H2O體系中，當(dāng)T(S)=10?9.5--mol/L時(shí)，開(kāi)始析出CuS沉淀；當(dāng)繼續(xù)增大總硫濃度至7.83 mmol/L時(shí)，溶液中銅濃度已降至3.57×10?5mol/L，可以達(dá)到電解液的質(zhì)量要求。在保證鈷恰好不沉淀的同時(shí)，可以將銅繼續(xù)降至3.24×10?10mol/L。通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，證明了采用硫化法進(jìn)行除銅具有可行性。

[1] 嚴(yán)康, 郭學(xué)益, 田慶華, 等. 中國(guó)鋰離子電池系統(tǒng)鈷代謝分析[J]. 中南大學(xué)學(xué)報(bào)(自然科學(xué)版), 2017, 48(1): 25?30. YAN Kang, GUO Xueyi, TIAN Qinghua, et al. Cobalt flow analysis of lithium-ion battery system in China[J]. Journal of Central South University (Science and Technology), 2017, 48(1): 25?30.

[2] 何煥華, 蔡喬方. 中國(guó)鎳鈷冶金[M]. 北京: 冶金工業(yè)出版社, 2000: 465?469. HE Huanhua, CAI Qiaofang. Nickel and cobalt metallurgy in China[M]. Beijing: Metallurgical Industry Press, 2000: 465?469.

[3] 溫俊杰, 張啟修, 張貴清, 等. 硅膠?聚合胺樹(shù)脂在模擬硫酸鎳電解液中深度凈化除銅[J]. 有色金屬, 2009, 61(1): 50?55. WEN Junjie, ZHANG Qixiu, ZHANG Guiqing, et al. Deeply moving copper from cobalt chloride electrolyte with novel silica-polyamine resin[J]. Nonferrous metal, 2009, 61(1): 50?55.

[4] 劉丹, 賀昕, 熊曉東. 離子交換法深度除雜制備高純鈷的研究[J]. 稀有金屬, 2013, 37(1): 112?115. LIU Dan, HE Xin, XIONG Xiaodong. Preparation of high purity cobalt with deep purification by ion exchange[J]. Chinese Journal of Rare Metals, 2013, 37(1): 112?115.

[5] 楚廣, 陳小紅, 楊天足. 用Lix973選擇性萃取氨性浸出液中的銅和鈷[J]. 中南大學(xué)學(xué)報(bào)(自然科學(xué)版), 2016, 47(6): 1830?1834. CHU Guang, CHEN Xiaohong, YANG Tianzu. Selective solvent extraction of copper and cobalt from ammonia leaching solution containing copper and cobalt using Lix973[J]. Journal of Central South University (Science and Technology), 2016, 47(6): 1830?1834.

[6] 哈敏. 溶劑萃取法凈化鈷電解陽(yáng)極液研究[D]. 蘭州: 蘭州理工大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院, 2008: 13?15. HA Ming. Solvent extraction as purification measurement of cobalt electrolyte[D]. Lanzhou University of Technology. School of Materials Science and Engineering, 2008: 13?15.

[7] 常全忠, 毛西康, 馬巖, 等. 一種鈷電解液的除銅方法: 中國(guó), CN200410056895.7[P]. 2005?03?23. CHANG Quanzhong, MAO Xikang, MA Yan, et al. A way of Cu-removal in the cobalt electrolyte: China, CN200410056895.7[P]. 2005?03?23.

[8] 王志興, 李艷, 李新海, 等. 在氯離子氨性體系中電解分離銅、鈷鎳的方法及其產(chǎn)品的應(yīng)用: 中國(guó), CN201410317272.4[P]. 2014?11?05. WANG Zhixin, LI Yan, LI Xinhai, et al. The way on the electrolysis separation of copper, cobalt, nickel in the chloride ion ammonia system and its application for products: China, CN 201410317272.4[P]. 2014?11?05.

[9] 曹振歐, 曾穎如, 吳鴻儒. 金川鎳電解陽(yáng)極液凈化除銅的電沉積法研究[J]. 湖南冶金, 1997(4): 11?14. CAO Zhenou, ZENG Yinru, WU Hongru. The study on Cu-removal from nickel anodic electrolyte using electro- deposited way[J]. Hunan Metallurgy, 1997(4): 11?14.

[10] 蘇瑞娟. 鎳電解液凈化除銅工藝研究[D]. 甘肅: 蘭州理工大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院, 2012: 15?16. SU Ruijuan. Study on technology copper from nickel electrolyte solution[D]. Gansu: Lanzhou University of Technology. School of Materials Science and Engineering, 2012: 15?16.

[11] 趙中偉, 陳愛(ài)良, 孫培梅, 等. 鎳電解陽(yáng)極液深度除銅[J]. 中國(guó)有色金屬學(xué)報(bào), 2009, 19(4): 749?753.ZHAO Zhongwei, CHEN Ailiang, SUN Peimei, et al. Removing copper from nickel electrolyte solution[J]. The Chinese Journal of Nonferrous Metals, 2009, 19(4): 749?753.

[12] 彭容秋. 鎳冶金學(xué)[M]. 長(zhǎng)沙: 中南大學(xué)出版社, 2005: 153?159. PENG Rongqiu. Nickel metallurgy[M]. Changsha: Central South University Press, 2005: 153?159.

[13] 郭萬(wàn)根, 石玉臣, 王含淵, 等. Co-Cu-Zn-Pb-Ni-Cl-H2O體系的熱力學(xué)分析[J]. 有色金屬(冶煉部分), 2011(9): 5?8. GUO Wangeng, SHI Yuchen, WANG Hanyuan, et al. Thermodynamic analysis of Co-Cu-Zn-Pb-Ni-Cl-H2O system[J]. Nonferrous Metal, 2011(9): 5?8.

[14] DEAN J A. 蘭氏化學(xué)手冊(cè)[M]. 尚久方, 譯. 北京: 科學(xué)出版社, 1991: 231?246. DEAN J A. Lange’s handbook of chemistry[M]. Shang Jiufang, trans. Beijing: Science Press, 1991: 231?246.

[15] 蔣明謙. 高等藥物化學(xué)[M]. 北京: 科學(xué)出版社, 1958: 23?29. JIANG Mingqian. Advanced medicinal chemistry[M]. Beijing: Science Press, 1958: 23?29.

[16] KAROLINA W, ALEKSANDRA W, MARTA K. Equilibrium and mechanism of cobalt(Ⅱ) extraction from chloride solution by hydrophobic 2-pyridineketoxime[J]. Separation and Purification Technology, 2015, 142: 129?136.

[17] 趙中偉, 胡宇杰, 李洪桂. 一種用EXECLE進(jìn)行冶金熱力學(xué)平衡計(jì)算的新方法[J]. 稀有金屬與硬質(zhì)合金, 2005, 33(1): 48?51. ZHAO Zhongwei, HU Yujie, LI Honggui. A new method for metallurgical thermodynamic equilibrium calculation by EXCEL[J]. Rare Metals and Cemented Carbides, 2005, 33(1): 48?51.

[18] 劉承科. 大學(xué)化學(xué)[M]. 長(zhǎng)沙: 中南工業(yè)大學(xué)出版社, 1994: 49?56. LIU Chenke. College chemistry[M]. Changsha: Central South University of Technology Press, 1994: 49?56.

[19] 李紹英, 趙留成, 孫春寶, 等. 基于同時(shí)平衡原理的Au-I-H2O系熱力學(xué)分析[J]. 中國(guó)有色金屬學(xué)報(bào), 2005, 25(7): 1987?1992. LI Shaoyin, ZHAO Liucheng, SUN Chunbao, et al. Thermodynamic analysis for Au-I-H2O system based on principle of simultaneous equilibrium[J]. The Chinese Journal of Nonferrous Metals, 2005, 25(7): 1987?1992.

(編輯 趙俊)

Thermodynamic analysis on removal of copper selectively from cobalt chloride solution

LI Mengchun1, QIAN Zhen1, CHE Jianyong1, CHEN Ailiang1, MA Yutian2, ZHANG Yan2

(1. School of Metallurgy and Environment, Central South University, Changsha 410083, China;2. Noble Metal Factory, Jinchuan Group Co.Ltd., Jinchang 737100, China)

The diagrams of the concentration of Cu2+/Co2+ions and/or their coordination compounds combined with Cl?were respectively drawn according to the thermodynamic equilibrium principle of charge, material and ions at 298 K. It reveals the change discipline of complex ions concentration with change of pH andT(Cl). Based on the different Cu-removal methods, the thermodynamic was analyzed. In the system of Co-Cu(Ⅱ)-Cl-H2O, the balance concentration of ions at the point of final Cu-removal was calculated and the concentration logarithm diagrams of total metals and sulfur & pH were also obtained. The results show that the copper and cobalt mostly exist in the form of cation ions in the system of Co-Cu(Ⅱ)-Cl-H2O. But copper and cobalt exist as complex anion and free cation, respectively, after adding reducing reagent. Therefore, copper can be removed with anion exchange resin. Copper can be precipitated gradually with the increase of total sulfur concentration, which guarantees no precipitation of cobalt occurs at the point of final Cu-removal. Cu-removal from cobalt solution can be obtained by sulfide way.

cobalt chloride solution; selective; thermodynamics analysis; sulfide way; Cu-removal

10.11817/j.issn.1672-7207.2017.09.002

TF816

A

1672?7207(2017)09?2264?07

2016?09?16；

2016?12?04

國(guó)家自然科學(xué)基金資助項(xiàng)目(51104183)；甘肅省科技重大專(zhuān)項(xiàng)計(jì)劃項(xiàng)目(1602FKDC007) (Project(51104183) supported by the National Science Foundation of China; Project(1602FKDC007) supported by Science and Technology Major Program of Gansu Province)

陳愛(ài)良，博士，副教授，從事有色金屬冶金研究；E-mail: chenailiang@csu.edu.cn