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    高三化學模擬試題(二)

    2017-08-08 03:01:28江蘇馬秋英
    教學考試(高考化學) 2017年2期
    關鍵詞:草酸錯誤溶液

    江蘇 馬秋英

    高三化學模擬試題(二)

    江蘇 馬秋英

    可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1 O—16 Na—23 Fe—56

    一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分。每小題只有一個選項符合題意)

    1.化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關。下列敘述正確的是( )

    A.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機非金屬材料

    B.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油的不完全燃燒造成的

    C.明礬凈水的原理和漂白粉等氯系消毒劑的消毒原理相同

    D.PM2.5(顆粒直徑接近2.5×10-6m)分散在空氣中形成膠體

    2.下列說法正確的是( )

    A.苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

    B.氯乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

    C.淀粉和纖維素互為同分異構體

    D.乙烯和氯化氫反應可制得較純凈的氯乙烷

    3.甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列各組物質(zhì)中不能按圖示關系轉化的是( )

    選項____物質(zhì)轉化關系甲乙丙丁SO2___Na2SO3__NaHSO3_A_B_C_DNaOH_C CO CO2________O2____Fe Fe(NO3)3Fe(NO3)2__HNO3_AlCl3__NaAlO2____Al(OH)3NaOH_

    4.用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是( )

    A.用甲裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液

    B.用乙裝置制取并收集NH3

    C.用丙裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱)

    D.用丁裝置證明Cl、C、Si三種元素的非金屬性:Cl>C>Si

    5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

    A.標準狀況下,22.4LC2H6和22.4LC6H14所含的分子數(shù)均為NA

    B.0.2g重水(D216O)中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1 NA

    C.25℃時,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02 NA

    D.完全燃燒1.5mol CH3CH2OH和C2H4的混合物,轉移電子數(shù)為16 NA

    6.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,其中Z元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,X與Z同主族,Y是短周期主族元素中原子半徑最大的,W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是( )

    A.Y單質(zhì)和Z單質(zhì)都能在W的單質(zhì)中燃燒

    B.氧化物對應水化物的酸性W的一定強于Z

    C.W氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物的穩(wěn)定性弱

    D.X的氫化物與W的氫化物反應生成共價化合物

    7.下列圖示與對應的敘述相符的是( )

    B.圖2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體后,溶液pH的變化

    D.圖4表示某可逆反應正、逆反應速率隨溫度變化,則該反應的正反應是吸熱反應

    二、非選擇題

    必考題(本題包括3小題,共43分)

    8.(15分)研究和深度開發(fā)二氧化碳的應用對發(fā)展低碳經(jīng)濟,構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

    (1)CO2與H2在一定條件下反應可合成乙烯:

    已知:2H2(g)+O2(g)-480kJ·mol-1

    (1)ΔH1=________。

    (2)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖1的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。銅電極表面的電極反應式為__________________________;為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量____________(填“鹽酸”或“硫酸”)。

    (3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應H2O(g),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示。

    ①該反應的ΔH________(填“大于”或“小于”)0,曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ________________(填“>”“=”或“<”)KⅡ。

    ②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后達到平衡。

    _____容器甲乙反應物投入量1mol CO2、3mol H2amol CO2、3amol H2、b mol CH3OH(g)、b mol H2O(g)

    若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則b的取值范圍為________。

    (4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖3所示。在0~15小時內(nèi),CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為________(填序號)。

    (5)可用K2CO3溶液吸收化學反應中生成的CO2,常溫下pH=10的K2CO3溶液中水電離的OH-的物質(zhì)的量濃度為_________。常溫下,0.1mol·L-1KHCO3溶液pH>8,則溶液中c(H2CO3)________(填“>”“=”或“<”)c(CO2-3)。

    9.(14分)高氯酸可用于生產(chǎn)高氯酸鹽、人造金剛石提純、電影膠片制造、醫(yī)藥工業(yè)等方面。工業(yè)上用以下工藝流程生產(chǎn)高氯酸,同時得到副產(chǎn)品亞氯酸鈉(NaClO2)粗品。

    已知:①NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結晶析出。

    ②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸,沸點為90℃。

    請回答下列問題:

    (1)反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________,冷卻過濾的目的是_______________________,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是_______________。(2)反應器Ⅱ中通入SO2的目的是_________________。(3)從反應器Ⅱ中獲得NaClO2粗品的實驗操作依次是________(填序號,下同),進一步提純的操作為_________。

    a.過濾 b.重結晶 c.蒸餾 d.蒸發(fā)濃縮 e.蒸干灼燒 f.冷卻結晶 g.萃取分液

    (4)現(xiàn)提供0.1mol/L的NaHSO4溶液,請設計實驗方案判斷HSO4-在溶液中是否完全電離:________________。

    10.(14分)草酸亞鐵為黃色固體,作為一種化工原料,可廣泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。某化學興趣小組的同學設計了如下實驗,進行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解產(chǎn)物和樣品中草酸根含量測定的實驗探究,請你協(xié)助他們完成下列問題。

    Ⅰ.分解產(chǎn)物探究

    下列實驗裝置中,燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實驗室制N2),干燥管C1、C4中裝有堿石灰,試管E1、E3、E4中裝有澄清石灰水。

    (1)該實驗裝置中有3個酒精燈,至少應該點________次酒精燈,最先點燃的酒精燈是__________,最后點燃的是________。

    (2)該實驗裝置中有4個直立的試管,它們中盛放的試劑體現(xiàn)不同的作用,其中E2的作用是___________________。

    (3)該實驗裝置中有4個干燥管,C3中盛裝的試劑是________。

    (4)充分反應后,將D1中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中,固體完全溶解且無氣體放出,取反應液加入KSCN溶液無血紅色,證明固體產(chǎn)物為________。

    (5)取7.2g樣品充分反應后,測得D1中的固體殘余物為2.88g,D2中固體質(zhì)量減輕0.64g,則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的方程式為_____________________。

    Ⅱ.草酸根含量測定

    某草酸亞鐵晶體樣品中含有少量草酸銨。為了測定不純產(chǎn)品中草酸根的含量,某同學做了如下分析實驗:

    ①準確稱量mg樣品,溶于少量2mol·L-1硫酸中并用100mL容量瓶定容。

    ②取上述溶液20mL,用c mol·L-1高錳酸鉀標準溶液滴定,溶液變?yōu)榈仙?,消耗高錳酸鉀溶液V1mL。

    ③向上述溶液中加入足量Zn粉,使溶液中的Fe3+恰好全部還原為Fe2+,過濾。

    ④洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶,洗滌液并入濾液。

    ⑤用c mol·L-1KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現(xiàn)淡紫色,消耗KMnO4溶液V2mL。

    (6)若省略步驟④,則測定的草酸根離子含量________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

    (7)mg樣品中草酸根離子的物質(zhì)的量為________(用c、V1、V2的式子表示,不必化簡)。

    選考題(請考生任選一題作答,多做將按所做的第一題計分)

    11.【物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)

    氫能是21世紀最有發(fā)展前途的新能源之一,但氫能的儲存是氫能利用的瓶頸,新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能應用的重要研究方向。

    (1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應制得。

    ①基態(tài)氯原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________。

    ②LiBH4由Li+和BH4-構成,BH4-的立體結構是_____________,B原子的雜化軌道類型是________。

    ③Li、B、H元素的電負性由小到大的排列順序為_________________。

    (2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

    ①LiH中,離子半徑:Li+________________(填“>”“=”或“<”)H-。

    ②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示:

    -1 I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol____738 1 451 7 733 10 540 13 630

    M是________(填元素符號)。

    (3)NaH具有NaCl型晶體結構,已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na+半徑為102pm,H-的半徑為________,NaH的理論密度是________g·cm-3。(列出算式即可,可不算出結果)

    12.【有機化學基礎】(15分)

    PET俗稱滌綸樹脂,是一種熱塑性聚酯;PMMA俗稱有機玻璃。工業(yè)上以基礎化工原料合成者兩種高分子材料的合成路線如下:

    (1)指出下列反應的反應類型:反應②_____________;反應⑥_____________。

    (2)E的名稱為_____________;反應⑤的化學方程式為________________________。

    (3)PET單體中官能團的名稱為______________。

    (4)下列說法正確的是________(填字母序號)。

    a.B和D互為同系物

    b.④為縮聚反應,⑧為加聚反應

    c.F和丙醛互為同分異構體

    d.G能發(fā)生加成反應和酯化反應

    (5)Ⅰ的同分異構體中,滿足下列條件的有________種(不包括Ⅰ)。

    ①能與NaOH溶液反應;②含有碳碳雙鍵。

    例:由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示如下:

    【參考答案及解題提示】

    1.A 【解析】汽車尾氣中含有的CO是汽油不完全燃燒造成的,B錯誤;明礬凈水是因為Al3+水解成Al(OH)3膠體所致,漂白粉等氯系消毒劑能消毒殺菌是其強氧化性所致,C錯誤;膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7m之間,PM2.5的顆粒物直徑不在此范圍內(nèi),分散在空氣中不能形成膠體,D錯誤。

    2.D 【解析】苯性質(zhì)穩(wěn)定,不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,A錯誤;氯乙烯有毒,不能用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料,B錯誤;淀粉和纖維素的分子通式相同,但分子式不同,不是同分異構體,C錯誤。

    3.B 【解析】C在過量O2燃燒生成CO2,在不足量的O2中燃燒生成CO,B項中的乙應為CO2,丙應為CO。

    4.C 【解析】配制溶液時,不能在容量瓶中溶解溶質(zhì),A錯誤;制取NH3應選用NH4Cl和Ca(OH)2固體反應,但NH3極易溶于水,不能用排水法收集NH3,B錯誤;驗證Cl元素的非金屬性大于C元素時,對應的酸應選HClO4,不是鹽酸,D錯誤。

    5.B 【解析】標準狀況下,C2H6是氣體,C6H14是液體,A錯誤;0.2g D216O的物質(zhì)的量為0.01mol,1mol D216O中所含質(zhì)子、中子和電子的物質(zhì)的量均為10mol,則0.2g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1 NA,B正確;25℃時,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.01 NA,C錯誤;等物質(zhì)的量的CH3CH2OH和C2H4完全燃燒時的耗氧量相同,1mol C2H4完全燃燒需要消耗3mol O2,反應中轉移12mol電子,則完全燃燒1.5mol CH3CH2OH和C2H4的混合物,轉移電子數(shù)為18 NA,D錯誤。

    6.A 【解析】Z原子的內(nèi)層應有10個電子,最外層電子數(shù)為5,Z是P,則X是N;Y是Na;W的最高正價為+7,最低負價為-1,是Cl。鈉和磷都能在Cl2中燃燒,A正確;Cl的氧化物對應的水化物有很多,HClO的酸性比H3PO4的酸性弱,B錯誤;HCl比PH3的熱穩(wěn)定性強,C錯誤;NH3和HCl化合生成的NH4Cl是離子化合物,D錯誤。

    7.C 【解析】由圖1可知,金剛石轉化為石墨的反應放熱,其ΔH=ΔH2-ΔH1,A錯誤;在CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體后,溶液pH增大,B錯誤;對于放熱反應,溫度降低時,平衡正向移動,生成物的體積分數(shù)增大,且溫度低時反應后達到平衡,C正確;圖4說明反應達到平衡后,升高溫度,逆反應速率大于正反應速率,平衡逆向移動,該反應是放熱反應,D錯誤。

    8.(1)-40kJ·mol-1(2分)

    (2)CO2+8e-+8H+CH4+2H2O (2分) 硫酸(1分)

    (3)①< (1分) > (1分) ②0.4<b≤1 (2分)

    (4)Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ (2分)

    (5)1×10-4mol·L-1(2分) > (2分)

    【解析】(1)反應②×3-反應③得反應①,則ΔH1=3ΔH2-ΔH3=(-480×3+1 400)kJ·mol-1=-40kJ·mol-1。(2)在銅電極表面,CO2得電子發(fā)生還原反應生成+2H2O。鹽酸中的Cl-易被氧化,加入硫酸合適。(3)①由圖2可看出,曲線Ⅱ?qū)姆磻冗_到平衡,相應溫度高。升高溫度時,n(CH3OH)減小,說明平衡逆向移動,正反應是放熱反應,ΔH<0。降低溫度,平衡正向移動,平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ。②甲中反應達到平衡時,CO2、H2、CH3OH(g)、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為0.6mol、1.8mol、0.4mol、0.4mol。要使甲、乙兩容器中的平衡為等效平衡,則a+b=1;要使起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則b>0.4,由此可得0.4<b≤1。(4)相同時間段內(nèi),CH4的產(chǎn)量越高,CH4的平均生成速率越大。(5)常溫下pH=10的K2CO3溶液中,c(H+)=1×10-10mol·L-1,c(OH-)=1×10-4mol·L-1,鹽溶液中的OH-就是水電離產(chǎn)生的。KHCO3溶液顯堿性,說明HCO-3的水解能力大于其電離能力,故c(H2CO3)>c(CO2-3)。

    9.(每空2分)

    (1)3NaClO33NaHSO4+H2O

    降低NaHSO4的溶解度并分離出NaHSO4晶體

    高氯酸的沸點比較低,容易從溶液中逸出

    (2)SO2作為還原劑把ClO2還原為NaClO2

    (3)df b

    (4)用精密pH試紙或pH計測定0.1mol/L的NaHSO4溶液的pH,如果pH=1,則HSO-4在溶液中完全電離;若pH>1,則HSO-4在溶液中不完全電離

    【解析】(1)分離流程圖可以看出,反應器Ⅰ中的反應物是NaClO3和濃H2SO4,反應產(chǎn)物是NaHSO4、ClO2、HClO4和H2O,據(jù)此可寫出化學方程式。因為NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,冷卻過濾可降低NaHSO4的溶解度并分離出NaHSO4晶體。因為高氯酸的沸點為90℃,比較低,所以可通過蒸餾法使之從溶液中逸出。(2)反應器Ⅱ中,ClO2與通入的SO2反應生成NaClO2,顯然SO2是作為還原劑把ClO2還原為NaClO2。(3)從溶液中得到晶體需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的過程,進一步提純的操作為重結晶。(4)若HSO-4完全電離,則0.1mol/L的NaHSO4溶液中,c(H+)=0.1mol/L,其pH=1,因此通過測定溶液的pH可達到實驗目的。

    10.(1)4 A1A1(3分)

    (2)除盡氣體中的CO2(2分)

    (3)P2O5或CaCl2(1分)

    (4)FeO (2分)

    (6)偏大 (2分)

    11.(1)①M 9 (各1分) ②正四面體 sp3③Li<B<H (各2分)

    (2)①< (1分) ②Mg (2分)

    12.(1)取代(或水解)反應 (1分) 消去反應 (1分)

    (3)酯基、羥基 (2分)

    (4)bc (2分)

    (5)6 (2分)

    (作者單位:江蘇省常州市橫山橋高級中學)

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