高三化學(xué)模擬試題（一）

北京 仲 卿

高三化學(xué)模擬試題（一）

北京 仲 卿

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35．5 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷（選擇題 共42分）

一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

1．（原創(chuàng)）化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作“鋇餐”，Ba2＋對(duì)人體無(wú)害

B．棉、蠶絲、合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C．光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅，太陽(yáng)能電池使用的材料是SiO2

D．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂或燃油

2．（原創(chuàng)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0．2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．4 NA

B．1L1mol／L飽和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子個(gè)數(shù)為NA個(gè)

C．電解精煉銅的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32g銅

D．1LpH＝1的硫酸溶液中，含有0．1 NA個(gè)H＋

3．（改編題）2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國(guó)、美國(guó)及荷蘭的三位化學(xué)家分獲，以表彰他們?cè)凇胺肿玉R達(dá)”研究方面的成就，一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如下圖所示。有關(guān)該分子的說(shuō)法正確的是（ ）

A．該分子中有兩個(gè)手性碳原子

B．兩個(gè)苯環(huán)不可能處于同一平面

C．能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D．1mol該分子最多可與2mol H2發(fā)生加成

4．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種原子沒(méi)有中子，Y、Z易形成質(zhì)量比為3∶4和3∶8的兩種常見(jiàn)化合物，W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿

B．原子半徑：Y＜Z＜W

C．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物

D．原子最外層電子數(shù)：W＞Z＞Y

5．（原創(chuàng)）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）

選項(xiàng)__________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化________________________________________________為BaSO4__________B將稀H2SO4滴入淀粉溶液中，加熱一段時(shí)間，再加入新制Cu（OH）2懸濁液并加熱溶液中未產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉未水解FeCl2溶液部分C向FeCl2溶液中加入足______量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體______變質(zhì)__________D向足量含淀粉的FeI2溶______液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I－＞Fe2＋

6．近幾年，科學(xué)家發(fā)明的一種新型可控電池——鋰水電池，工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

B．有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域

C．標(biāo)況下產(chǎn)生22．4L的氫氣時(shí)，正極消耗鋰的質(zhì)量為14g

D．該裝置不僅可提供電能，還可得到清潔的能源

7．（原創(chuàng)）25℃時(shí)，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液與0．05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（Cl－）＞c（H＋）

B．0．1mol／L NH4Cl溶液與0．1mol／L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3·H2O）＞c（NH＋4）＞c（Cl－）＞c（OH－）

C．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中c（CH3COO－）＋c（H＋）＞c（Na＋）＋c（OH－）

D．向濃度為0．1mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中c（Na＋）＝c（CO2－3）＋c（HCO－3）＋c（H2CO3）

第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）

二、非選擇題（包括必做題和選做題兩部分。第8～10題為必做題，每道試題考生都必須作答。第11、12題為選做題，考生根據(jù)要求作答）

（一）必做題

8．（15分）某化學(xué)小組探究酸性條件下NO－3、SO2－4、Fe3＋三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如右圖實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。（忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響）

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色Ⅱ取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

續(xù)表

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是_____________________。（用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹觯?/p>

（2）資料表明，F(xiàn)e3＋能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)反應(yīng)方程式為請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液顏色變化的原因：_________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是______________________________________________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是_________________________________________。

（6）綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是NO3－＞Fe3＋＞SO2－4。請(qǐng)從微粒變化的角度解釋：______________________________________________________。

9．（改編題）（14分）霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。

（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO（g）＋

①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：

分子式／結(jié)構(gòu)式NO／N≡O(shè) CO／C≡O(shè) CO2／O C O N2／N≡N化學(xué)鍵N≡O(shè) C≡O(shè) C O N≡N_鍵能（kJ／mol）632 1 072 750 946__

請(qǐng)計(jì)算上述反應(yīng)的ΔH＝________kJ／mol

②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是______（填選項(xiàng)字母）。（下圖中v正、K、n、p總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強(qiáng)）

③在T℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通入NO和CO，測(cè)得了不同時(shí)間時(shí)NO和CO的物質(zhì)的量如下表：

_______時(shí)間／s ________0 1 2 3 4 5_n（NO）／×10－2mol 10．0 4．50 2．50 1．50 1．00 1．00_n（CO）／×10－1mol 3．60 3．05 2．85 2．75 2．70 2．70

T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是_____________________________（寫出一種即可）。

（2）如圖l所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物），寫出生成這種硝化劑的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：________________________________________。

（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）／c（NO）、不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請(qǐng)回答溫度對(duì)脫氮率的影響：____________________________，給出合理的解釋：________________________________________。

10．（14分）鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，CeO2在該反應(yīng)中作________劑。

（2）自然界Cr主要以＋3價(jià)和＋6價(jià)存在。＋6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為＋3價(jià)的鉻。完成并配平下列離子方程式：

（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得。操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2＋、Zn2＋等雜質(zhì)，除去Cu2＋的離子方程式為_(kāi)_________________________。

②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是__________________________________________________________。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是__________________________________________________。

（二）選做題

11．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過(guò)人類的世界。

（1）Fe單質(zhì)為體心立方晶體，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_(kāi)_______，基態(tài)鐵原子有________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為_(kāi)_______。

（2）硝酸鉀中NO3－的空間構(gòu)型為_(kāi)________，寫出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式：__________。

（3）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20．5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于________（填晶體類型）。Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝_________。Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）Fe（s）＋xCO（g）。已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有________、________。

（4）6－氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有_________。

圖1

圖2

（6）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________，若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是________g·cm－3。

12．【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

有機(jī)物K是治療高血壓藥物的重要中間體，它的合成路線如下（部分轉(zhuǎn)化條件略去）。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（2）B→C的反應(yīng)類型是________。

（3）F中含有的官能團(tuán)是________。

（4）G與E生成H的化學(xué)方程式是________________。

（5）C→D的化學(xué)方程式是________________________。

（6）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（7）有關(guān)J的說(shuō)法中，正確的是________（填字母）。

a．能與NaHCO3反應(yīng)

b．能與NaOH反應(yīng)

c．能與新制Cu（OH）2反應(yīng)

【參考答案及解題提示】

1．D 【解析】硫酸鋇不溶于水，可作鋇餐，但鋇離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，對(duì)人體有害，故A錯(cuò)誤；蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，完全燃燒可生成水、二氧化碳和氮氧化合物等，故B錯(cuò)誤；二氧化硅對(duì)光具有良好的全反射作用，Si為常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽(yáng)能電池使用的材料是單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質(zhì)，不能食用，但可用來(lái)制肥皂（堿性條件下水解）或燃油（油脂能燃燒），故D正確。

2．B 【解析】Na2O2與H2O的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：此反應(yīng)生成1mol O2轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0．2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．4 NA，故A正確；一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，有0．5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0．5mol×64g／mol＝32g，故C正確；pH＝1說(shuō)明氫離子的濃度為c（H＋）＝0．1mol／L，所以n（H＋）＝0．1mol／L×1L＝0．1mol，即為0．1 NA個(gè)，故D正確。

4．C 【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素X的一種原子核內(nèi)無(wú)中子，應(yīng)為H元素；Y、Z易形成質(zhì)量比為3∶4和3∶8的兩種常見(jiàn)化合物，則形成兩種化合物為YZ、YZ2，所以該常見(jiàn)化合物為CO、CO2，則Y為C元素，Z為O元素；W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同，而且原子序數(shù)大于O，所以W為Al元素。W為Al元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是兩性氫氧化物，故A錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：Z＜Y＜W，故B錯(cuò)誤；H、C可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物，如C2H6，故C正確；原子最外層電子數(shù)：O＞C＞Al，即Y＞Z＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤。

5．D 【解析】將SO2通入BaCl2溶液不能發(fā)生反應(yīng)，再滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，則開(kāi)始不能生成亞硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不合理，A錯(cuò)誤；將稀H2SO4滴入淀粉溶液中，加熱一段時(shí)間，冷卻后加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，至溶液呈堿性時(shí)再加入新制Cu（OH）2懸濁液并加熱，然后根據(jù)是否生成磚紅色沉淀判斷淀粉的水解情況，該實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有用氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，則該結(jié)論不一定合理，B錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，則不能說(shuō)明FeCl2溶液部分變質(zhì)，C錯(cuò)誤；氯水先氧化碘離子產(chǎn)生I2，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則由現(xiàn)象可知還原性：I－＞Fe2＋，D正確。

6．C 【解析】根據(jù)圖示信息知道，碳電極上產(chǎn)生氫氣，應(yīng)該是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：2H2O＋2e－，故A正確；由于金屬Li可以和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，但是和有機(jī)電解質(zhì)不反應(yīng)，所以有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域，故B正確；金屬Li可以和水之間反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，即為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22．4L的氫氣時(shí)，金屬鋰是負(fù)極，負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量為14g，故C錯(cuò)誤；該原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，裝置不僅可提供電能，并且反應(yīng)產(chǎn)物是氫氣，能提供能源，故D正確。

7．C 【解析】0．1mol·L－1CH3COONa溶液與0．05mol·L－1鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)CH3COONa＋反應(yīng)后是含等物質(zhì)的量CH3COONa、NaCl、CH3COOH的混合溶液，因?yàn)槿芤猴@酸性，則說(shuō)明CH3COOH的電離大于CH3COO－水解。弱電解質(zhì)的電離程度是很微弱的。所以c（Cl－）＞c（H＋），因此故該溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋），A錯(cuò)誤；溶液中存在電荷守恒c（H＋）＋c（NH＋4）＝c（OH－）＋c（Cl－），由于c（H＋）＜c（OH－），則c（NH＋4）＞c（Cl－），則說(shuō)明氨水電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH3·H2O）＜c（Cl－），故c（NH＋4）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－），故B錯(cuò)；pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，則c（CH3COO－）＞c（Na＋），c（H＋）＞c（OH－），則c（CH3COO－）＋c（H＋）＞c（Na＋）＋c（OH－），C正確；向濃度為0．1mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，則），故D錯(cuò)誤。

8．（1）Fe3＋＋3H＋（1分），加入鹽酸，增大c（H＋），平衡左移，抑制Fe3＋水解 （2分）

（2）Fe3＋和SO2生成紅棕色的Fe（SO2反應(yīng)速率較快（2分），而反應(yīng)2Fe3＋＋反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c（Fe3＋）降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液 （2分）

（3）Ba2＋＋

（4）3Fe2＋＋（1分）

（5）2NO＋O2

（6）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液中檢出Fe2＋和SO，說(shuō)明Fe3＋氧化SO2生成SO，氧化性Fe3＋＞SO（2分） 實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液變黃色、Ⅳ中檢出Fe3＋和NO生成，說(shuō)明酸性條件下NO－3氧化Fe2＋，氧化性NO－3＞Fe3＋（2分） 所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱：NO－3＞Fe3＋＞SO（1分）

【解析】（1）配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是抑制；加入鹽酸，增大c（H＋），平衡左移，抑制Fe3＋水解。（2）由題意可知，溶液中Fe3＋呈黃色，與SO2生成紅棕色的Fe（SO2）3＋6，后Fe3＋與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2＋，得到淺綠色溶液，所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液顏色變化的原因?yàn)镕e3＋和SO2生成紅棕色的Fe（SO2）36＋反應(yīng)速率較快而反應(yīng)反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c（Fe3＋）降低，平衡逆向移動(dòng)，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液。（3）反應(yīng)Ⅱ中Ba2＋與SO2－4生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是硝酸將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)的方程式為（5）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中液面上方有少量紅棕色氣體生成，是由于NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，發(fā)生反應(yīng)的方程式是2NO＋O2（6）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液中檢出Fe2＋和SO2－4，說(shuō)明Fe3＋氧化SO2生成SO2－4，氧化性Fe3＋＞SO2－4；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液變黃色、Ⅳ中檢出Fe3＋和NO生成，說(shuō)明酸性條件下NO－3氧化Fe2＋，氧化性：NO－3＞Fe3＋；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱：NO－3＞Fe3＋＞SO2－4。

9．（1）①－538 （1分） ②ABC （3分） ③500 （1分）加壓 （1分）

（3）300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減小 （2分） 300℃之前，反應(yīng)未平衡，反應(yīng)向右進(jìn)行，脫氮率增大 （2分），300℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，后升溫平衡逆向移動(dòng)，脫氮率減小 （2分）

【解析】（1）①化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量和產(chǎn)物中新鍵生成釋放的能量之差，所以2NO（g）＋2－946－4×750）kJ／mol＝－538kJ／mol。②t1時(shí)正反應(yīng)速率仍然在變化，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只受溫度的影響，反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行，K始終不變，故B錯(cuò)誤；t1時(shí)二氧化碳和一氧化氮的物質(zhì)的量還在變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和變化，所以總壓不變的狀態(tài)證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確。

③NO和CO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)方程式為

起始濃度：1×10－23．6×10－200

轉(zhuǎn)化濃度：0．9×10－20．9×10－20．9×10－20．45×10－2

平衡濃度：0．1×10－22．7×10－20．9×10－20．45×10－2

10．（1）氧化 （1分）

（2）1 （1分） 3 （1分） 8H＋（1分） 2 （1分）3 （1分） 4 （1分）

【解析】（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，Ce元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低為＋3價(jià)，則CeO2在反應(yīng)中作氧化劑。（2）反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，S元素化合價(jià)由＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，則最小公倍數(shù)為6，由電子守恒和原子守恒、電荷守恒可知配平后的離子方程式為4H2O。（3）工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，四氯化鈦被鈉還原為鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na＋（4）①FeS除去Cu2＋的反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化，即；②對(duì)濾液Ⅱ加H2O2的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后調(diào)pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，從而除去Fe3＋；③NiSO4與Na2CO3反應(yīng)生成NiCO3沉淀，而后過(guò)濾，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這樣可提高NiSO4的濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶。

11．（1）8 （1分） 4 （1分） 1s22s22p63s23p63d5（1分）

（2）分子晶體 （1分） 5 （1分） 金屬鍵、共價(jià)鍵（1分）

（3）平面正三角形 （1分） SO3等 （1分）

（4）C、N、O、S （1分）

（5）sp2、sp3（1分） 極性鍵、配位鍵 （1分） 9∶1（1分）

（2）取代反應(yīng) （1分）

（3）醛基 （1分）

（7）b （1分） c （1分）

（作者單位：北京市順義區(qū)第八中學(xué)）