左顧右盼上下替換

王德才

[摘要]等電子體的書(shū)寫是高中化學(xué)選修3的一個(gè)重要內(nèi)容。根據(jù)粒子內(nèi)部的化學(xué)鍵特征及空間結(jié)構(gòu)書(shū)寫等電子體的基本方法主要有“左顧右盼”法和“上下替換”法。

[關(guān)鍵詞]等電子體；書(shū)寫；左顧右盼；上下替換

[中圖分類號(hào)]G633.8[文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]A[文章編號(hào)]16746058（2017）17007002

原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)都相同的分子或離子互稱“等電子體”。等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)很相近，這一原理稱為“等電子原理”。判斷、書(shū)寫等電子體的必要條件是原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)均相等，缺一不可。在此基礎(chǔ)上運(yùn)用“左顧右盼”“上下替換”的方法可收到事半功倍的效果。

一、圍繞目標(biāo)粒子書(shū)寫等電子體的基本方法

1.“左顧右盼”法

在元素周期表中，緊鄰主族元素原子間的價(jià)電子數(shù)依次相差1，書(shū)寫給定目標(biāo)粒子的等電子體時(shí)，在保證原子個(gè)數(shù)不變的前提下，可用緊鄰或相隔主族元素的原子替換目標(biāo)粒子中的原子，并通過(guò)改變粒子的電荷數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)價(jià)電子總數(shù)不變。

（1）若將目標(biāo)粒子中的一個(gè)原子替換為緊鄰左側(cè)主族元素的原子時(shí)，價(jià)電子總數(shù)減少1，為使價(jià)電子總數(shù)不變，可通過(guò)增加一個(gè)單位的負(fù)電荷來(lái)實(shí)現(xiàn)，如CN-←—N2；若將目標(biāo)粒子中相同的兩個(gè)原子同時(shí)替換，可通過(guò)增加兩個(gè)單位的負(fù)電荷來(lái)實(shí)現(xiàn)，如C2-2←—N2，以此類推。

（2）若將目標(biāo)粒子中的一個(gè)原子替換為緊鄰右側(cè)主族元素的原子時(shí)，價(jià)電子總數(shù)增加1，為使價(jià)電子總數(shù)不變，可通過(guò)增加一個(gè)單位的正電荷來(lái)實(shí)現(xiàn)，如NH3—→

H3O+；若將目標(biāo)粒子中相同的兩個(gè)原子同時(shí)替換，可通過(guò)增加兩個(gè)單位的正電荷來(lái)實(shí)現(xiàn)，如O2-2—→F2，以此類推。

（3）若將目標(biāo)粒子中的一個(gè)原子替換為相隔左側(cè)主族元素的原子時(shí)，主族序號(hào)相差幾，就增加幾個(gè)單位的負(fù)電荷，如PO3-4←—ClO-4；同理，將目標(biāo)粒子中的一個(gè)原子替換為相隔右側(cè)主族元素的原子時(shí)，主族序號(hào)相差幾，則增加幾個(gè)單位的正電荷，如CO2-3—→SO3。

2.“上下替換”法

同一主族不同元素的原子價(jià)電子數(shù)相同，在原子總數(shù)不變的前提下，若將目標(biāo)粒子中一種或幾種元素替換為對(duì)應(yīng)的同一主族的其他元素時(shí)，價(jià)電子總數(shù)不變，替換前后的粒子構(gòu)成等電子體，如SiF4—→CCl4、SO2→O3等。

二、圍繞目標(biāo)粒子書(shū)寫等電子體的過(guò)程圖例

1.簡(jiǎn)單分子或離子等電子體

（1）兩原子10價(jià)電子等電子體（三鍵結(jié)構(gòu)，直線形）

（2）三原子16價(jià)電子等電子體（雙鍵結(jié)構(gòu)，直線形）

（3）四原子26價(jià)電子等電子體（三角錐形）

（4）四原子24價(jià)電子等電子體（平面正三角形或平面三角形）

（5）五原子32價(jià)電子等電子體（正四面體形或四面