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    高考化學(xué)復(fù)習(xí)中如何滲透例析解題思維

    2017-06-07 01:18:05謝毅銘
    新課程·下旬 2016年12期
    關(guān)鍵詞:滲透

    謝毅銘

    摘要:高中化學(xué)知識點繁瑣、復(fù)雜,學(xué)生想要在復(fù)習(xí)過程中快速掌握知識點,提高解題速度與準確率,就必須掌握正確的化學(xué)解題思維。高考化學(xué)復(fù)習(xí)中,教師要有意識地引導(dǎo)學(xué)生形成完整的化學(xué)思維,將復(fù)雜問題簡單化,提高解題效率。結(jié)合具體案例分析高考化學(xué)復(fù)習(xí)中如何滲透例析解題思維。

    關(guān)鍵詞:高考化學(xué)復(fù)習(xí);滲透;例析解題思維

    化學(xué)問題的解決與解題思維間存在緊密聯(lián)系,高考化學(xué)題目變化無常,要在有限的答題時間內(nèi)實現(xiàn)快速準確答題的目的,這需要學(xué)生掌握正確的解題思維與技巧。高考化學(xué)復(fù)習(xí)中教師要合理滲透例析解題思維,借助合理思維模式,實現(xiàn)學(xué)生解題能力的提升。

    一、高考化學(xué)復(fù)習(xí)要點分析

    高三學(xué)生基本上了解了化學(xué)基本概念、化學(xué)原理及解決方法,不足主要體現(xiàn)在以下兩點:化學(xué)知識深度不足、廣度有限;不能將零散的知識點串聯(lián)起來,形成完善的知識網(wǎng)絡(luò)。這需要構(gòu)建合理知識網(wǎng)絡(luò)體系,幫助學(xué)生掌握相關(guān)知識點。結(jié)合以往教學(xué)經(jīng)驗,現(xiàn)階段化學(xué)復(fù)習(xí)分成三個階段:(1)側(cè)重于夯實基礎(chǔ),通過單元縱向復(fù)習(xí)實現(xiàn);(2)通過知識點橫向復(fù)習(xí),將前期復(fù)習(xí)的知識點串聯(lián)起來,進一步深化;(3)查漏補缺,全面掌握《考試說明》中給出的全部知識點,提高復(fù)習(xí)效率。本文主要分析了各種解題思維在高考化學(xué)復(fù)習(xí)中的應(yīng)用。

    二、高考化學(xué)復(fù)習(xí)滲透例析解題思維

    1.以強制弱應(yīng)用

    自然環(huán)境中存在弱肉強食法則,在高中化學(xué)中同樣存在,學(xué)習(xí)中可以發(fā)現(xiàn)其遵循“以強制弱”的反應(yīng)規(guī)律,比如,常見的強酸制弱酸“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”等。如果可以將這種解題思維應(yīng)用在化學(xué)解題中,可以引導(dǎo)學(xué)生掌握“以強制弱”的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。

    案例一:將適量二氧化碳加入到兩種等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸鹽溶液中,溶液中發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3,2NaB+C02+H20=2HB+Na2CO3,請判斷HA和HB水中電離出H+能力的大小( )

    A.HA和HB一樣 B.HA>HB

    C.HA

    解析過程:此選擇題是典型的強酸制弱酸問題,加入等量CO2,但其產(chǎn)物卻差別極大,前者生成碳酸氫鹽,后者生成碳酸鹽。這時應(yīng)用強酸制弱酸思維就可以輕易判斷出HA溶液酸性強于碳酸氫根,HB酸性小于碳酸氫根,H+電離能力越強酸性越強,因此HA>HB,正確選項為B。

    2.有序思維應(yīng)用

    高中化學(xué)解題中有序思維應(yīng)用較為廣泛,可以顯著提高解題效率。在高中化學(xué)復(fù)習(xí)課程中,重視化學(xué)知識點與概念的積累,形成完整的化學(xué)思維,學(xué)生可以輕松解決問題,避免出現(xiàn)思維混亂,影響解題效率。

    案例二:現(xiàn)代汽車安全程度越來越高,安全氣囊作為保障駕駛員安全的重要裝置,在實際中發(fā)揮著重要作用。當汽車劇烈碰撞后,安全氣囊內(nèi)迅速充滿氣體保護駕駛員,氣囊內(nèi)化學(xué)反應(yīng):10NaN3+2KNOy-+K20+5Na20+16N2↑,若反應(yīng)后還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.75 mol,下列判斷正確的是( )

    A.反應(yīng)生成標況下N242.0 L

    B.反應(yīng)中KNO3被氧化的量為0.25 mol

    C.轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.25 mol

    D.N原子被氧化的物質(zhì)的量3.75 mol

    解析過程:此項選擇題考查的知識點為氧化還原反應(yīng),結(jié)合電荷質(zhì)量守恒定律,我們可以判斷出反應(yīng)中的N2不是單純的氧化或還原產(chǎn)物,而是兩者的綜合。結(jié)合題目中給出的條件“反應(yīng)后還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.75 mol”,可以計算出N2體積為44.8 L,因此,判斷A選項錯誤;參與反應(yīng)的KNO3被還原而不是被氧化,直接判斷B選項措施;借助方程式計算出反應(yīng)中16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子,結(jié)合已知條件得出生成N2為2 mol,轉(zhuǎn)移的電子量為1.25mol,c選項正確;結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式,判斷出還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少14 mol,有30 mol的氮原子物質(zhì)的量參與氧化反應(yīng),其物質(zhì)量為3.75 mol。D選項正確。最后判斷出此題目為多項選擇,正確答案為C、D兩項。

    3.平衡思維應(yīng)用

    化學(xué)平衡問題在高考試卷中并不少見,實際生活中存在各種化學(xué)平衡,平衡移動原理本身為動態(tài)平衡,自動調(diào)整各種物理量減弱改變的發(fā)生,在實際解題中應(yīng)該形成這樣一種思路:尋找平衡關(guān)系一分析影響因素一產(chǎn)生結(jié)果的原因,這個原因可以使?jié)舛群蜏囟雀淖儭?/p>

    比如,自來水廠供水消毒,其原理為氯氣與自來水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸與次氯酸,生成的次氯酸本身具有極強的氧化性,可以實現(xiàn)消毒殺菌的目的,但次氯酸性質(zhì)并不穩(wěn)定,與光接觸后分解成鹽酸與氯氣,實際生活中我們應(yīng)用的是漂白粉而非氯氣,與堿反應(yīng)生成穩(wěn)定的次氯酸鹽,利用反應(yīng)生成次氯酸,實現(xiàn)自來水消毒。

    大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)最終趨向于化學(xué)平衡,但這種平衡僅停留在表面上,一旦外界條件改變,反應(yīng)將會繼續(xù)進行。在高中化學(xué)復(fù)習(xí)階段,教師需要不斷總結(jié)各類常見的平衡關(guān)系,如,電離平衡、鹽類水解平衡及溶解平衡等,掌握這些平衡問題的經(jīng)典解決方法,將其深深印刻在腦海中,一旦遇到此類題目,充分借助平衡思維解決問題,節(jié)省大量時間,提高化學(xué)教學(xué)效率。

    總而言之,高考化學(xué)復(fù)習(xí)中教師要不斷創(chuàng)新方法與技巧,將考試大綱與教材作為授課基礎(chǔ),夯實基礎(chǔ),實現(xiàn)學(xué)生化學(xué)綜合素質(zhì)能力的提高。這個過程中,化學(xué)教師要結(jié)合實際不斷提煉正確的解題思維,并將其傳授給學(xué)生,最終達到提高學(xué)生解題效率與卷面成績的目的。

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