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    從教材“一般”到課堂“不一般”的研究

    2017-02-16 17:37:20黎茂榮
    化學(xué)教與學(xué) 2017年1期
    關(guān)鍵詞:激活構(gòu)建教學(xué)

    黎茂榮

    摘要:“一般”在高中化學(xué)教材中也多次出現(xiàn),文章以“氫鍵”相關(guān)內(nèi)容中的“一般”為例,輔之以比較深入地解讀,并在此基礎(chǔ)上內(nèi)化激活教材中的“一般”,構(gòu)建出不一般的化學(xué)課堂。

    關(guān)鍵詞:一般;教學(xué);激活;構(gòu)建

    文章編號:1008-0546(2017)01-0034-02 中圖分類號:G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼:B

    doi:10.3969/j.issn.1008-0546.2017.01.011

    “一般”一詞常指一切事物或者許多個別事物所屬的一類事物,亦指事物的共性?!耙话恪痹诟咧谢瘜W(xué)教材中也多次出現(xiàn),如“一般都是計量體積,而不是稱量質(zhì)量”“一般取用溶液時并不是稱量它的質(zhì)量,而是量取它的體積”“離子方程式的書寫一般按以下步驟”“離子方程式與一般的化學(xué)方程式不同”“為了提高反應(yīng)速率,一般要加入濃硫酸做催化劑,并加熱”“對于一些非?;顫姷慕饘?,采用一般的還原劑很難將它們還原出來”等,根據(jù)筆者粗略統(tǒng)計,僅在人教版《化學(xué)1》中出現(xiàn)就有六次之多,由此可見,精準(zhǔn)把握這些“一般”表述實屬必要。

    然而,在實際的教學(xué)操作層面,“一般”往往沒有引起足夠的重視,有不少老師往往“忽略”了,也有老師由于課前沒有深入挖掘教材資源而“一筆帶過”,甚至有老師遇到一些教材中的“硬骨頭”就一句“以后大學(xué)會學(xué)”,這樣的處理無論對學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的科學(xué)性、完整性以及化學(xué)體系的建構(gòu)都是不利的。這樣簡單處理的后果是顯而易見的,學(xué)生對這些內(nèi)容印象模糊不清、只能死記硬背甚至理解錯位,而這些也直接或間接地成為他們高中化學(xué)學(xué)習(xí)較大的負(fù)面因素?;诖?,本文選取了人教版《化學(xué)2》一個具有代表性的“一般”表述例子,輔之以比較深入地解讀,并在此基礎(chǔ)上內(nèi)化激活教材中的“一般”,構(gòu)建出不一般的化學(xué)課堂。

    一、 氫鍵的相關(guān)表述

    人教版《化學(xué)2》一書對氫鍵是這樣表述的:一般來說,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點也越高。如NH3、H2O和HF的沸點就反常......這種相互作用,叫做氫鍵。誠然,這里的“一般”也是指大多數(shù)情況下,有相對分子量、分子間作用力和熔、沸點之間的對應(yīng)關(guān)系。但如果沒有把“一般”后面相關(guān)的東西抽絲剝繭,則錯過一次發(fā)現(xiàn)真知的良機(jī),未免太過可惜。

    1. 有關(guān)氫鍵的“一般”解讀

    在查看了多本大學(xué)教材后,發(fā)現(xiàn)大學(xué)教材對于氫鍵的表述主要如下:

    (1)氫鍵的形成條件:“通常,發(fā)生氫鍵作用的氫原子兩邊的原子必須是強(qiáng)電負(fù)性原子”[1]。

    (2)氫鍵的飽和性:“這又表明,氫鍵有飽和性”[1]。

    從氫鍵的飽和性特點可以分析:飽和性就是1個氫對應(yīng)1對孤電子對,多出來的氫或孤電子對都不能形成氫鍵。NH3、H2O和HF中氫、孤電子對和氫鍵的關(guān)系如下表:

    還有一個問題需要解決的就是:NH3、H2O和HF形成的氫鍵不但個數(shù)不同,各自形成的氫鍵強(qiáng)度也是不同的,因為N、O、F的電負(fù)性不相同(分別為3.0、3.5、4.0)。

    經(jīng)查閱:F-H…F O-H…O N-H…N的氫鍵強(qiáng)度如下表所示:

    通過以上分析可以輕易得出NH3、H2O和HF中,受氫鍵影響最大的是H2O,HF次之,受氫鍵影響最小的是NH3?!耙话恪币辉~在有關(guān)氫鍵存在的內(nèi)容中是指對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),在相對分子量、分子間作用力和熔、沸點之間有著大致的對應(yīng)關(guān)系,不包括存在氫鍵的物質(zhì),有氫鍵的物質(zhì)的熔沸點取決于氫鍵強(qiáng)度以及形成的氫鍵個數(shù),氫鍵強(qiáng)度越大,氫鍵個數(shù)越多,則該物質(zhì)的熔、沸點越高。只是因高中學(xué)生所學(xué)化學(xué)知識有限,不可能把大學(xué)教材中氫鍵所有相關(guān)內(nèi)容一步到位給闡述出來而已。

    2. 課堂建構(gòu)及教學(xué)實錄

    學(xué)生在學(xué)習(xí)氫鍵之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的定義,知道了一般物質(zhì)主要由離子鍵或共價鍵結(jié)合而成,也了解了分子之間還存在分子間作用力,如何把這種較強(qiáng)的分子間作用力(氫鍵)科學(xué)合理地呈現(xiàn)出來,讓學(xué)生對化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵有個清晰的認(rèn)識,這是課堂成敗與否的關(guān)鍵所在,基于此,我對“氫鍵”“氫鍵的影響”“NH3形成的氫鍵”“H2O形成的氫鍵”“HF形成的氫鍵”等新知識進(jìn)行建構(gòu),設(shè)計了從“引疑—設(shè)疑—置疑—找疑—答疑”的誘思式課堂教學(xué),力求不任意拔高,但又讓大多數(shù)同學(xué)可以比較輕松地攻下這個“灘頭堡”。

    課堂教學(xué)實錄

    [教師一般來說,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點也越高?!巴瑢W(xué)們有沒有發(fā)現(xiàn)高中化學(xué)教材編者的科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?”

    [學(xué)生]有。

    [教師]哪個詞可以說明?為什么要用這詞?

    [學(xué)生]一般,有反常的例子,有些物質(zhì)有氫鍵。

    [教師]哪些物質(zhì)有氫鍵?

    [學(xué)生]NH3、H2O和HF中有氫鍵(預(yù)習(xí)過的同學(xué))

    [教師]氫鍵是什么?為什么NH3、H2O和HF中有氫鍵?

    [教師]我們學(xué)過非金屬性,高中階段我們可以認(rèn)為非金屬性相當(dāng)于大學(xué)的電負(fù)性,非金屬性強(qiáng)電負(fù)性大且半徑比較小的原子的氫化物,往往可以形成氫鍵。以我們熟悉的第二周期為例,哪些原子符合條件?

    [學(xué)生]N、O和F。

    [教師]氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力,會影響哪些物理性質(zhì)?怎么影響?

    [學(xué)生]熔沸點,氫鍵既然也是一種分子間作用力,固體熔化或者液體汽化肯定會破壞它,要不熔化汽化不了。而破壞它就必須提供能量才行。最終導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點升高。

    [教師]按道理來說,F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng),電負(fù)性最大,應(yīng)該形成的氫鍵最強(qiáng)。大家看教材,HF的沸點比H2O低,什么原因呢?

    學(xué)生熱烈討論,思想碰撞。

    [學(xué)生]H2O中的H比HF多一個。

    [學(xué)生]那NH3中的H不是比H2O更多嗎?但NH3的沸點比H2O和HF都低。顯然不是H的個數(shù)的原因。

    [學(xué)生]雖然F的非金屬性最強(qiáng),電負(fù)性最大,但可能HF形成的氫鍵個數(shù)沒有H2O多啊。最好要有數(shù)據(jù)來說明才有說服力。

    [教師]有道理!氫鍵的影響確實和不同氫鍵強(qiáng)度以及個數(shù)都相關(guān),下面這個表格把高中常見含氫鍵的三種物質(zhì)做了個比較。同學(xué)們看看能夠說明什么問題?

    [學(xué)生]1個H2O分子可以形成2個氫鍵,每個O-H….O氫鍵強(qiáng)度為18.8 kJ·mol-1,乘積最大,所受氫鍵的影響最大,所以沸點最高;HF中兩者乘積較大,所受氫鍵的影響較大,所以沸點較高;NH3兩者乘積最小,所受氫鍵的影響最小,所以沸點最低。

    三、建議及結(jié)束語

    除了“一般”之外,化學(xué)教材中還有不少用語,比如“有時”“有些”“通常”“常用”等都是基于其科學(xué)性和客觀性而提出的,從側(cè)面也可以看出化學(xué)工作者嚴(yán)謹(jǐn)求實的治學(xué)態(tài)度,把這些背后“隱藏”的東西挖掘出來,加以整理內(nèi)化,就成了可利用的良好資源,這正是高中化學(xué)核心素養(yǎng)在高中化學(xué)課堂建構(gòu)的具體體現(xiàn),凸顯了化學(xué)學(xué)科的科學(xué)本質(zhì),而這也正是高中化學(xué)教學(xué)以后要走的道路,雖然艱難,但依然前行。

    要激活這些用語,在“寶藏”中尋寶成功,筆者有幾點建議。(1)在化學(xué)教師備課層面,要認(rèn)真求證、科學(xué)推斷,準(zhǔn)確把握這些用語蘊涵的深意,正所謂“此中有深意,欲待君采擷?!保?)在實際操作層面,要結(jié)合學(xué)生實際情況,挖掘整合形成課程資源,既還原科學(xué)原貌,又不增加學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān),高起點低落點使高中化學(xué)教學(xué)“硬骨頭”逐個擊破。(3)在可持續(xù)方面,化學(xué)教師和學(xué)生都要在日常教學(xué)和日常學(xué)習(xí)中不斷形成嚴(yán)謹(jǐn)求實的好習(xí)慣,不斷提高自己的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng),這樣高中化學(xué)核心素養(yǎng)包含的 “宏觀辨識與微觀探析”“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模型認(rèn)識”“實驗探究與創(chuàng)新意識”“科學(xué)精神和社會責(zé)任”等五個要素才不是一句空話,也才不違高中化學(xué)教改的初衷。

    雖然高中化學(xué)課改之路漫漫,但“求真解”“求真知”的心永恒,只要不忘初心,積極作為,就一定能在課改中成功實現(xiàn)“軟著陸”,從而使高中化學(xué)課堂真正活動起來,活潑起來,活躍起來。

    參考文獻(xiàn)

    [1] 北京師范大學(xué)等三校無機(jī)化學(xué)教研室編.無機(jī)化學(xué)(上冊)[M].北京:高等教育出版社,2003:104,106

    [2] 宋心琦.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書·化學(xué)1(必修)[M].北京:人民教育出版社,2007

    [3] 宋心琦,普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書·化學(xué)2(必修)[M].北京:人民教育出版社,2007

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