優(yōu)化問題設(shè)計，讓沉悶的理論課鮮活起來
——以《氣體摩爾體積》為例

陳少茹

（上海市青浦區(qū)青浦第一中學(xué)）

優(yōu)化問題設(shè)計，讓沉悶的理論課鮮活起來
——以《氣體摩爾體積》為例

陳少茹

（上海市青浦區(qū)青浦第一中學(xué)）

化學(xué)課尤其是實驗課備受學(xué)生歡迎，但理論課往往缺少精彩的實驗現(xiàn)象，如何讓沉悶的化學(xué)理論課鮮活起來？首先就要從優(yōu)化課堂問題設(shè)計上下功夫。下面就以高中化學(xué)第一冊第二章第二節(jié)《氣體摩爾體積》為例探討一下如何優(yōu)化問題設(shè)計。

一、教學(xué)設(shè)計說明

《氣體摩爾體積》是本章及本冊乃至整個高中化學(xué)的重要內(nèi)容，在這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，要建立兩方面的知識：一是氣體摩爾體積概念的建立；二是初步理解阿伏加德羅定律。

二、教學(xué)實施過程

（一）預(yù)習(xí)——溫故知新，激發(fā)學(xué)生興趣

學(xué)生自學(xué)課本P28～P29，并相互討論得出結(jié)論決定1 mol固體的體積主要因素是微粒的大小，1 mol決定氣體的體積主要因素是微粒間的距離。

Ⅰ.預(yù)學(xué)單：

1.物質(zhì)的質(zhì)量、體積、密度之間有什么關(guān)系？__________

2.完成下列表格：

（溫度20℃ 壓強：101.3KPa）

（溫度0℃ 壓強：101.3 KPa）

3.觀察分析上表中的數(shù)據(jù)，對1 mol任何固體、液體、氣體的體積會得到什么認識？

4.類比“摩爾質(zhì)量”的定義，給“氣體摩爾體積”下定義：___。

Ⅱ.設(shè)計說明：

問題1：直接引入，讓學(xué)生產(chǎn)生猜想。

問題2：培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和嚴密的化學(xué)思維方法；同時，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和歸納問題的能力；形成對比，產(chǎn)生好奇。

問題3：培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和認真嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

問題4：培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和知識遷移能力。

在預(yù)習(xí)單的第3題中特地埋下伏筆，引發(fā)學(xué)生進一步閱讀課本尋找在0℃，101.3 KPa時1 mol氣體體積幾乎相同的原因，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣

（二）課堂——設(shè)置情景，讓教學(xué)內(nèi)容鮮活起來

首先出示同物質(zhì)的量固體、液體、氣體的表格，然后分組求出體積，這樣可以充分發(fā)揮學(xué)生的積極性。再追問學(xué)生：（1）1 mol固體與液體的體積是否相同？（2）在標況下，1 mol不同的氣體，它們的體積是否相同？讓學(xué)生自己討論分析，得出結(jié)論。這樣讓學(xué)生對不同狀態(tài)的體積有初步感性認識。

Ⅰ.理論學(xué)習(xí)：

師：設(shè)疑：為什么在相同條件下1 mol的固體和液體的體積一般不同？但標準狀況下與1 mol氣體的體積幾乎相同？

生：思考與分析：從微觀角度思考：決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？

師：投影。

圖組1：整齊、緊密排列的12個籃球和6個籃球。（代表的微粒緊密堆積）

圖組2：整齊、緊密排列的12個籃球和12個乒乓球。（代表的微粒緊密堆積）

圖組3：由8個兵乓球組成的兩個體積不同的正方體。

生：分析與討論。

1.決定1 mol固體和液體體積的主要因素。

2.決定1 mol氣體體積的主要因素。

Ⅱ.實驗活動：

（1）實驗活動1：按壓具有一定體積的固體（液體），觀察固體（液體）的體積是否變化。

分析與討論：

①如果稍微加熱上述固體（液體），體積是否發(fā)生變化？

②解釋上述實驗現(xiàn)象。

③為什么在相同條件下1 mol的固體和液體的體積一般不同？

（2）實驗活動2：在針管中封閉15 mL的氣體，推動活塞，觀察氣體的體積是否變化。

分析與討論：

①解釋上述實驗現(xiàn)象。

②為什么標準狀況下1 mol氣體的體積幾乎相同？

設(shè)計說明：注射器灌空氣進行壓縮。進一步讓學(xué)生感受壓強對氣體分子間距離的影響。再追問當氣體的壓強改變是否改變分子間的距離？因此，對于氣體的體積必須是在相同的壓強和溫度下才有意義。

Ⅲ.練習(xí)鞏固：

練習(xí)鞏固1：

下列說法是否正確？為什么？

（1）1 mol任何氣體的體積都是22.4升

（2）1 mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占體積都約是22.4升

（3）20攝氏度時，1 molCl2的體積是22.4升

（4）標準狀況下，H2的體積約是22.4升

（5）標準狀況下，1 molN2和O2的混合氣體的體積約22.4升

思考與討論：同溫同壓下，體積相同的氣體所含分子個數(shù)是否相同？請說明理由。

分析與討論：阿佛加德羅定律的要點。

練習(xí)鞏固2：

同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的分子數(shù)_______（填相同或不同，下同），物質(zhì)的量_______，質(zhì)量_______；其中所含碳原子個數(shù)比為_______，氧原子個數(shù)比為_______；兩種氣體的質(zhì)量之比為_______。

設(shè)計說明：氣體摩爾體積的概念就是要讓學(xué)生理解并掌握1 mol氣體在一定溫度和壓強下的體積（尤其是在標準狀況下1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L）。設(shè)計的幾道辨析題就是考查學(xué)生對“氣體摩爾體積”這個概念的理解和掌握情況；思考與談?wù)摰脑O(shè)計是對“氣體摩爾體積”概念掌握情況的進一步考查（即逆向思維：同溫同壓下1 mol任何氣體的體積相同，則同溫同壓下體積相同的氣體物質(zhì)的量相同），同時也是對學(xué)生前面學(xué)習(xí)過的物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比這個重要推論進行鞏固復(fù)習(xí)，也是為阿伏加德羅定律的引出做好鋪墊。這樣設(shè)計不僅將新舊知識進行了緊密聯(lián)系，還培養(yǎng)了學(xué)生對概念的全面掌握情況。

三、教學(xué)反思

在本課例基礎(chǔ)上我得出如下認識：

1.引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)書中精華

教師引導(dǎo)下的自學(xué)，可以讓學(xué)生產(chǎn)生猜想；培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和嚴密的化學(xué)思維方法；培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和歸納問題的能力；形成對比，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和認真嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

2.化抽象為形象，降低學(xué)習(xí)難度

運用圖表，通過形象直觀的比較，把復(fù)雜、抽象的內(nèi)容變得簡單、形象，學(xué)生也容易掌握。

3.運用對比，引導(dǎo)學(xué)生分析問題，解決問題

讓學(xué)生對不同學(xué)習(xí)內(nèi)容有了初步感性認識。

4.精辟分析概念，讓學(xué)生全面掌握新知識

學(xué)生自主分析概念，抓住概念的內(nèi)涵和外延，進行有效的判斷和推理，以求在理解和應(yīng)用方面達到精準化要求。

5.將問題延伸，獲得新知

舊知識與新知識相互嵌套，利用舊知識升華認識，便于接受新知識。

把沉悶的化學(xué)理論課上得精彩鮮活，需要教師有探究的熱情和智慧，長此以往，課堂教學(xué)才會生動高效。

·編輯 孫玲娟