淺談高中化學(xué)中的試題解法和重點(diǎn)知識

【摘 要】在高考化學(xué)考試中，化學(xué)試題考查內(nèi)容不僅包括化學(xué)基礎(chǔ)知識，還涵蓋了學(xué)生對于化學(xué)知識的實(shí)際運(yùn)用能力，題目往往包括生活生產(chǎn)中的化學(xué)知識問題。并且由于化學(xué)知識本身的抽象性，使得化學(xué)考試題目具有一定的難度。所以，在實(shí)際化學(xué)課程學(xué)習(xí)過程中，不斷對化學(xué)試題解法以及重點(diǎn)知識進(jìn)行總結(jié)，有利于學(xué)生化學(xué)知識的鞏固與深入。本文簡要地就化學(xué)速率與鹵代烴相關(guān)知識重點(diǎn)以及例題解法進(jìn)行分析，以期為提高學(xué)生的化學(xué)解題速率以及知識點(diǎn)歸納能力提供參考。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué) 試題解法 重點(diǎn)知識

對于高中化學(xué)來說，化學(xué)反應(yīng)速率與鹵代烴是常見試題類型，是該課程的學(xué)習(xí)重點(diǎn)。其中化學(xué)反應(yīng)速率涉及公式較多，而鹵代烴又是烴相關(guān)衍生物課程的重要知識組成結(jié)構(gòu)，是實(shí)現(xiàn)化學(xué)知識完善運(yùn)用的重點(diǎn)。但是，這兩部分知識本身較為復(fù)雜且抽象性較強(qiáng)，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中存在一定的難度，更表現(xiàn)在相關(guān)解題效率低下以及實(shí)際應(yīng)用能力不足。只有加強(qiáng)學(xué)生的試題解法、能力與重點(diǎn)知識解析，才能實(shí)現(xiàn)學(xué)生化學(xué)知識理論的實(shí)際應(yīng)用能力增強(qiáng)。

一、化學(xué)速率課程的相關(guān)重點(diǎn)知識以及例題解析

1.重點(diǎn)知識解析

一般來說，對化學(xué)速率的表示都采用在一定范圍時(shí)間內(nèi)參與該化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì)的濃度來進(jìn)行表示，即“v=△c（變化濃度）/△t（時(shí)間）=△n（變化物質(zhì)的量）/V（體積）△t（時(shí)間）”。其化學(xué)單位為mol/L·s或mol/L·min，且兩者關(guān)系為1 mol/L·s = 60mol/L·min。在化學(xué)反應(yīng)環(huán)境中，對化學(xué)反應(yīng)速率造成影響的因素主要有反應(yīng)溫度、反應(yīng)濃度、反應(yīng)壓力強(qiáng)度以及是否存在反應(yīng)催化劑等。同時(shí)，在由固體物質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)，其相應(yīng)的表面積大小也對化學(xué)反應(yīng)速率存在一定的影響。當(dāng)存在以下化學(xué)反應(yīng)時(shí)，“mA+nB=pC+qD且有v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q”其中△C是表示反應(yīng)前的C和反應(yīng)后的C之間的差值大小。對于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，該化學(xué)反應(yīng)計(jì)算公式可表達(dá)為v（正）≠v（逆）或者v（A） / m=v（B） /n=v（C） /p=v（D） /q

2.相關(guān)例題解析

容器內(nèi)某一反應(yīng)中M物質(zhì)和N物質(zhì)在一定溫度下，其量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖1所示。下列表述中正確的是（）

A：反應(yīng)物的化學(xué)方程式為2M=N。

B：如圖1所示，t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相同。且達(dá)到平衡狀態(tài)。

C：如圖1所示，t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相同。

D：如圖1所示，t1時(shí)，N的濃度大于M的濃度，是M濃度的兩倍。

在進(jìn)行該題解析時(shí)，需要弄清N和M的關(guān)系。N為反應(yīng)物、M為生成物。在相同時(shí)間段內(nèi)，確定兩物質(zhì)的方程式和化學(xué)計(jì)量數(shù)之比之前，需要判斷兩物質(zhì)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N=M。T2時(shí)刻，兩物質(zhì)的量隨著時(shí)間的變化不斷發(fā)生變化，雖然兩者的量相等，但是仍然沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。由此可以判斷正反速率與逆反速率不相同。T3時(shí)刻之后，兩物質(zhì)的量不再隨著時(shí)間的變化而變化，證明兩者達(dá)到一個(gè)平整狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，因此正確選項(xiàng)為D。

二、鹵代烴課程中的重點(diǎn)知識與例題解析

1.鹵代烴重點(diǎn)知識

鹵代烴的主要特征表現(xiàn)為在有機(jī)溶劑中可溶，在水中不能溶。在高中化學(xué)課程中常見的鹵代烴表現(xiàn)形式存在差異，例如CH3CL在常溫條件下呈現(xiàn)氣態(tài)狀態(tài)，而C2H5BR在常溫狀態(tài)下則呈現(xiàn)液體狀態(tài)。而且主要化學(xué)性質(zhì)包括取代反應(yīng)與消去反應(yīng)兩種反應(yīng)類型，前者主要在存在加熱與強(qiáng)堿水溶液的條件下進(jìn)行，而后者主要是指相鄰分子中脫去鹵化氫分子的反應(yīng)。

2.相關(guān)例題解析

在實(shí)驗(yàn)室中的利用濃硫酸作為催化劑，并進(jìn)行反應(yīng)加熱來實(shí)現(xiàn)溴乙烷制作的式子表示為C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O。已知相關(guān)反應(yīng)物的實(shí)際用量為0.3摩爾HBr，0.25摩爾C2H5OH以及36毫升的濃硫酸，25毫升的反應(yīng)水。請就以下問題作出回答。

（1）在進(jìn)行反應(yīng)燒瓶選擇時(shí)，應(yīng)當(dāng)選用以下哪種規(guī)格（ ）

A：50ml B：100ml C：150ml D：250ml

（2）在該化學(xué)反應(yīng)過程中，可能出現(xiàn)的副反應(yīng)有哪些？

（3）如果想要在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后獲得較高純度的粗溴乙烷，該進(jìn)行怎樣的操作？

在進(jìn)行問題一解答時(shí)，對于實(shí)驗(yàn)所需燒瓶的選擇，首先要考慮到參與化學(xué)反應(yīng)以及生成液體反應(yīng)的總體積，保證相關(guān)液體體積在燒瓶容量的1/3到2/3之間。由于V（C2H5OH）=0.25mol×46g/mol÷0.8g/mol=14ml，所以總液體體積表現(xiàn)為V=36ml+25ml+14ml=75ml，所以在進(jìn)行燒瓶選擇時(shí)以150毫升最為合適。在進(jìn)行問題二解答時(shí)，根據(jù)該化學(xué)反應(yīng)中所產(chǎn)生的物質(zhì)以及本身參與反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)情況來說，該化學(xué)反應(yīng)最可能出現(xiàn)的副反應(yīng)包括C2H5OH的脫水反應(yīng)，濃硫酸的氧化反應(yīng)以及C2H5OH的脫水碳化反應(yīng)等。在進(jìn)行問題三解答時(shí)，由于實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生棕色溴乙烷，主要是由于其中的溴氣被溶解，在該化學(xué)反應(yīng)中，添加低于5%濃度的NaOH（aq）來對反應(yīng)物質(zhì)進(jìn)行洗滌就可以有效的避免C2H5Br的水解反應(yīng)發(fā)生，從而實(shí)現(xiàn)較高純度的粗溴乙烷的提取。

在高中學(xué)習(xí)階段，化學(xué)是一門較為復(fù)雜也十分重要的學(xué)科。通過對該課程內(nèi)的試題講解以及重點(diǎn)知識分析，不僅能提高學(xué)生對化學(xué)知識的深入理解以及試題解答能力的提升。還有助于學(xué)生在實(shí)際學(xué)習(xí)過程中，根據(jù)自身的學(xué)習(xí)實(shí)際情況進(jìn)行相關(guān)知識的總結(jié)，并就重點(diǎn)知識進(jìn)行專項(xiàng)學(xué)習(xí)與試題練習(xí)，加強(qiáng)學(xué)生在實(shí)際生活中的化學(xué)知識應(yīng)用能力。并切實(shí)提高學(xué)生的知識整合能力，使學(xué)生實(shí)際化學(xué)考題的解決能力與效率顯著提升。

參考文獻(xiàn)

[1]孫永輝.高中化學(xué)必修模塊重點(diǎn)知識相關(guān)試題解法探究[J].中學(xué)生數(shù)理化（高一），2016，06：47-50.

[2]譚雨萱.高中化學(xué)必修中的試題解法和重點(diǎn)知識研讀[J].同行，2016，14：459.

[3]田永梅.新課程背景下提高城郊高中化學(xué)習(xí)題教學(xué)實(shí)效性策略的研究[D].天津師范大學(xué)，2011.