討論式教學(xué)法在分析化學(xué)教學(xué)中的具體運(yùn)用

劉　凱　李琪琪　蔡玉芬

（內(nèi)江師范學(xué)院化學(xué)化工學(xué)院，四川內(nèi)江641100）

·教學(xué)研究與改革·

討論式教學(xué)法在分析化學(xué)教學(xué)中的具體運(yùn)用

劉凱*李琪琪蔡玉芬

（內(nèi)江師范學(xué)院化學(xué)化工學(xué)院，四川內(nèi)江641100）

針對(duì)分析化學(xué)的知識(shí)體系和要求，運(yùn)用討論式教學(xué)法組織教學(xué)，以切實(shí)調(diào)動(dòng)每一位學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，加深對(duì)知識(shí)的理解和運(yùn)用，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)和能力。

全討論；部分討論；滴定分析概論；容量分析

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在全面推進(jìn)素質(zhì)教育的今天，討論式教學(xué)法在國(guó)內(nèi)的教學(xué)實(shí)踐中受到了越來越多的重視和應(yīng)用［1－3］，其獨(dú)到的教學(xué)方式不僅有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，激發(fā)其學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)合作意識(shí)，而且有利于培養(yǎng)他們分析和探究問題的能力。筆者根據(jù)分析化學(xué)的基本內(nèi)容和要求，結(jié)合多年的教學(xué)實(shí)踐，談一談?dòng)懻撌浇虒W(xué)法在這一領(lǐng)域各知識(shí)板塊中的具體應(yīng)用，供各位同行參考，以期拋磚引玉，共同提高。

1　組織形式

采用分組討論為主、個(gè)人討論為輔的形式。將全班學(xué)生分為若干小組，每個(gè)小組的人數(shù)視班級(jí)規(guī)模而定，一般5－8人；分組時(shí)既要考慮學(xué)習(xí)基礎(chǔ)的均衡性，又要考慮平時(shí)組織的方便性。每個(gè)小組推選一人為小組長(zhǎng)，負(fù)責(zé)本小組的召集工作。

根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和要求的不同，我們將討論式教學(xué)分為“全討論”和“重點(diǎn)討論”兩種模式。所謂“全討論”，即將某一章節(jié)的內(nèi)容分解為若干個(gè)討論題目，通過學(xué)生自己分析思考獲取答案，以達(dá)到教學(xué)目的。其特點(diǎn)是將該章節(jié)的學(xué)習(xí)主動(dòng)權(quán)全部或大部分交給學(xué)生，能更好地體現(xiàn)自主學(xué)習(xí)的教育理念；不足之處是若討論題目太少則不利于大班上課，若題目太多又較為費(fèi)時(shí)。而“重點(diǎn)討論”則是以講授法為主、討論式教學(xué)為輔，在教學(xué)過程中，圍繞知識(shí)體系和教學(xué)大綱要求，甄選出一部分內(nèi)容展開討論，以加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解和認(rèn)識(shí)，是傳統(tǒng)教學(xué)方法和現(xiàn)代教育理念的有機(jī)融合。

為了讓學(xué)生在課堂討論時(shí)心里有數(shù)，“全討論”需要將題目提前1－2周告知他們；而“重點(diǎn)討論”則是介紹到某一內(nèi)容時(shí)即時(shí)提出題目，1－2周后組織全班學(xué)生展示討論結(jié)果。

“全討論”和“重點(diǎn)討論”均以小組討論的形式展開。個(gè)人討論則體現(xiàn)在：①教師就某一特定問題提出的非強(qiáng)制性參與的思考題的探討；②個(gè)人在學(xué)習(xí)中提出的某些具有創(chuàng)意性的問題或見解；③其他小組發(fā)言后因不完善所做的個(gè)人補(bǔ)充。

2　發(fā)言方式和成績(jī)?cè)u(píng)定

課堂討論時(shí)，通常先由小組選出1位代表發(fā)言，再由其他成員補(bǔ)充。但這樣做有個(gè)缺點(diǎn)：易造成某些成員的依賴思想——反正每次發(fā)言有代表或其他人頂著，我可以不參與，這就背離了討論式教學(xué)法的初衷。為將全班每位學(xué)生融入教學(xué)，我們改由教師隨機(jī)指定一名小組成員首先發(fā)言，并將其發(fā)言作為該組得分的依據(jù)之一，這就要求小組討論時(shí)每位成員都必須參與。待教師指定的成員發(fā)言后，才允許該組其他成員補(bǔ)充。若該組的回答有瑕疵，教師可鼓勵(lì)其他小組的學(xué)生進(jìn)行完善，但發(fā)言成績(jī)只能作為其他小組學(xué)生的個(gè)人成績(jī)。

有時(shí)各小組對(duì)某問題因認(rèn)識(shí)不同產(chǎn)生爭(zhēng)議，教師可以鼓勵(lì)爭(zhēng)議方展開辯論。但辯論中要注意時(shí)間的掌控，若耗時(shí)太長(zhǎng)可終止辯論，由教師引導(dǎo)揭曉答案（這種處理也適合發(fā)言人數(shù)太多的情況）。

為鼓勵(lì)學(xué)生積極參與討論式教學(xué)，我們將學(xué)科總成績(jī)分為三部分：期末考試（約占總成績(jī)的70%），平時(shí)作業(yè)和考勤（約占10%），討論（約占20%）。每個(gè)學(xué)生的討論成績(jī)則由兩部分構(gòu)成：小組討論成績(jī)（70%）和個(gè)人討論成績(jī)（30%）。其中小組討論成績(jī)由各小組發(fā)言情況而定（若某次討論中，組內(nèi)有多人發(fā)言，則小組此次成績(jī)?nèi)「靼l(fā)言人成績(jī)的平均值），個(gè)人討論成績(jī)則由不代表小組的個(gè)人發(fā)言和其他范疇（前已介紹）而定。討論成績(jī)統(tǒng)計(jì)表格參見圖1。

圖1　討論成績(jī)統(tǒng)計(jì)表

課堂討論中，每次發(fā)言的成績(jī)?cè)u(píng)定都分為A、B、C、D、E 5個(gè)等級(jí)。最高等級(jí)A要求發(fā)言準(zhǔn)確圓滿；B類發(fā)言基本正確，但有一定瑕疵；C類發(fā)言部分正確；D類發(fā)言基本錯(cuò)誤，僅與答案少許沾邊；E類發(fā)言完全錯(cuò)誤。為了鼓勵(lì)學(xué)生積極思考，我們還特意做了一項(xiàng)規(guī)定：若某學(xué)生在學(xué)習(xí)或討論中提出了有意義的創(chuàng)新性見解，該學(xué)生的個(gè)人討論總成績(jī)將給予滿分。

有了分?jǐn)?shù)的激勵(lì)，學(xué)生在討論時(shí)更加重視和投入，課堂氣氛更加活躍，學(xué)習(xí)的積極性也有了較大幅度的提高。

3　應(yīng)用示例

3.1討論式教學(xué)在滴定分析概論教學(xué)中的具體運(yùn)用

滴定分析是分析化學(xué)最重要的分析方法之一，是化學(xué)分析的核心［4，5］。其概論部分的教學(xué)相對(duì)于分析化學(xué)其他章節(jié)來說，學(xué)習(xí)難度較小。為此，我們?cè)诮虒W(xué)中采用“全討論”的方式，按教學(xué)要求將相關(guān)內(nèi)容編輯成13個(gè)題目，事先分發(fā)給學(xué)生：（1）什么是滴定分析法？（2）什么是標(biāo)準(zhǔn)溶液、滴定劑？（3）滴定分析法是根據(jù)什么進(jìn)行分類的？分類結(jié)果怎樣？（4）滴定反應(yīng)的條件有哪些？（5）滴定分析時(shí)有幾種不同的滴定方式？它們的定量原理是怎么樣的？（6）什么是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)？其表示方法怎樣？（7）什么是滴定終點(diǎn)？怎樣用符號(hào)表示？（8）什么是終點(diǎn)誤差？怎樣表示？要求如何？（9）何謂滴定度？其意義何在？表示方法如何？（10）滴定度與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系如何？（11）什么是基準(zhǔn)物？其要求有哪些？（12）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有哪些？何謂直接配制法？何謂間接配制法？（13）何謂標(biāo)定？標(biāo)定時(shí)應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？

上述問題屬于基礎(chǔ)性問題，在一般資料中易找到答案，其宗旨在于引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)。為拓展知識(shí)，加深理解，我們圍繞13個(gè)問題又提出了對(duì)應(yīng)的附加思考題。如在問題（2）的基礎(chǔ)上提出：標(biāo)準(zhǔn)溶液是否等同于滴定劑？其關(guān)系如何？以加深學(xué)生對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液的認(rèn)識(shí)。又如在問題（6）、（7）的基礎(chǔ)上，提出以下附加思考題：①對(duì)可逆的滴定反應(yīng)，計(jì)量點(diǎn)時(shí)各反應(yīng)物的量有何關(guān)系？之前或之后呢？②滴定終點(diǎn)和計(jì)量點(diǎn)的影響因素各有哪些？以便為后繼學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)打下一定的基礎(chǔ)。

滴定臨近終點(diǎn)時(shí)對(duì)滴定劑的量要求很高，須進(jìn)行半滴操作。此要求的依據(jù)何在？我們?cè)谟懻搯栴}（8）時(shí)，提出：一被測(cè)溶液，需加20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)液方可達(dá)計(jì)量點(diǎn)。但操作時(shí)因顏色觀察不當(dāng)，多加了一滴，此結(jié)果是否符合誤差要求？為什么（提示：一般滴定管20滴液體約為1 mL）？學(xué)生們通過計(jì)算，認(rèn)識(shí)到由此產(chǎn)生的滴定誤差為0.25%，已超出0.1%的誤差要求，在今后實(shí)驗(yàn)中對(duì)顏色觀察和半滴操作就格外重視了。

總之，諸附加題在教材上不易找到答案，需學(xué)生深入分析后才能解決。

為了檢驗(yàn)學(xué)生的分析能力和協(xié)作精神，各附加思考題在課堂討論時(shí)才推出，要求學(xué)生經(jīng)短時(shí)間商議后給出解答，以見證其討論情況，避免走過場(chǎng)。不過在事先發(fā)布13個(gè)問題時(shí)，應(yīng)提醒他們有附加題，以做好心理和知識(shí)準(zhǔn)備。

按一般教學(xué)大綱，滴定分析概論約為2－3學(xué)時(shí)，故課堂討論時(shí)一個(gè)問題只能由一個(gè)小組回答，以縮短時(shí)間。若13個(gè)問題全部由學(xué)生回答，課堂時(shí)間也不夠。于是我們篩選出一部分（如8個(gè)）交給學(xué)生討論，其余（如5個(gè)）問題由教師簡(jiǎn)單講解，故全班的分組數(shù)就取決于本章學(xué)生討論的問題數(shù)（如分8個(gè)組）。諸問題哪些由教師講解，哪些由學(xué)生討論，學(xué)生事先并不知情，需要對(duì)所有問題進(jìn)行準(zhǔn)備。

課堂討論時(shí)，各小組討論的題目由現(xiàn)場(chǎng)抽簽隨機(jī)決定。因各題目難度有異，加之討論結(jié)果與成績(jī)掛鉤，此方式無疑爭(zhēng)議最小。故不論“全討論”或“重點(diǎn)討論”，每組的題目均現(xiàn)場(chǎng)抽簽。出于平衡，教師可按難度將各題得分乘以難度系數(shù)（取值一般為1－1.5），使成績(jī)更加公平。

若全班學(xué)生經(jīng)討論后仍找不到正確答案（一般很少出現(xiàn)，若出現(xiàn)則表明該附加思考題難度太大，需要調(diào)整），可由教師引導(dǎo)學(xué)生一步步分析，直至得到最終結(jié)論。

3.2討論式教學(xué)在容量分析教學(xué)中的具體運(yùn)用

容量分析包括酸堿滴定法、絡(luò)合滴定法、氧化還原滴定法和沉淀滴定法，在專業(yè)上具有至關(guān)重要的地位和作用［4，5］。與滴定分析概論相比，所涉及的原理、方法和關(guān)系要復(fù)雜得多，對(duì)多數(shù)院校低年級(jí)學(xué)生，不宜開展“全討論”，可采用“重點(diǎn)討論”的教學(xué)模式。選擇討論內(nèi)容時(shí)，我們主要強(qiáng)調(diào)三項(xiàng)原則：

（1）討論內(nèi)容應(yīng)有利于學(xué)生對(duì)重點(diǎn)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和掌握。

教學(xué)的目的在于使學(xué)生掌握相應(yīng)的認(rèn)知目標(biāo)，討論式教學(xué)應(yīng)緊扣教材的重難點(diǎn)進(jìn)行設(shè)計(jì)，以利于學(xué)生對(duì)目標(biāo)的認(rèn)識(shí)和掌握。以分布分?jǐn)?shù)為例，它是容量分析的重要參數(shù)，是開啟各型體平衡濃度問題的一把關(guān)鍵性鑰匙。為了促進(jìn)學(xué)生對(duì)該參數(shù)的理解和應(yīng)用，我們?cè)诮榻B了其含義、作用和計(jì)算關(guān)系后，提出了兩個(gè)思考題：①堿性物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)該怎樣處理？②分別將含有相同物質(zhì)的量的醋酸、醋酸鈉溶液的體積和pH調(diào)至相同，二溶液中醋酸根離子的數(shù)量是否相同？若不同，誰多誰少？對(duì)問題①，一般資料只介紹了弱酸及各型體分布分?jǐn)?shù)的處理方法，堿性物質(zhì)則未提及；通過討論，學(xué)生了解到有兩種解決方法，一是通過解離平衡用［OH－］和Kb處理，二是將堿性物質(zhì)視為酸解離出的型體仍按酸性物質(zhì)的方法處理。這樣不僅使學(xué)生增加了處理方法的選擇性，還可拓展思維，對(duì)酸堿性物質(zhì)的相互關(guān)系有更深的認(rèn)識(shí)。對(duì)問題②，由于學(xué)生初步接觸分布分?jǐn)?shù)，尚不習(xí)慣用它解決實(shí)際問題，從討論看，多數(shù)學(xué)生仍按化學(xué)平衡或電荷平衡的關(guān)系去分析，易掉入“誰多誰少”的陷阱。其實(shí)，該問題用電荷平衡處理行不通，因?yàn)樗鼪]有指明用什么物質(zhì)及多少量去調(diào)節(jié)溶液的pH，無法建立電荷平衡關(guān)系。若立足分布分?jǐn)?shù)，通過分布分?jǐn)?shù)與平衡濃度的關(guān)系去處理，不難得出正確結(jié)論。通過問題②的討論，可使學(xué)生充分認(rèn)識(shí)到分布分?jǐn)?shù)在處理濃度關(guān)系時(shí)的重大作用，為后繼學(xué)習(xí)打下良好基礎(chǔ)。

（2）討論內(nèi)容應(yīng)有利于各知識(shí)體系之間的融會(huì)貫通。

化學(xué)是一門綜合性很強(qiáng)的學(xué)科，各知識(shí)板塊相互交聯(lián)滲透，共同推動(dòng)了學(xué)科發(fā)展。這就要求學(xué)習(xí)者不僅要掌握各板塊的基礎(chǔ)知識(shí)，還能綜合運(yùn)用這些知識(shí)跨板塊解決實(shí)際問題。我們?cè)诔恋淼味ǖ慕虒W(xué)中，隨進(jìn)度陸續(xù)提出4個(gè)思考題：①為什么莫爾法的適宜酸度以pH=6.50－10.50為宜？依據(jù)何在？②為什么AgI、AgSCN要強(qiáng)烈吸附I－和SCN－

，而AgCl、AgBr、AgCN對(duì)Cl－

、Br－、CN－

的吸附作用則要弱得多？③能否用莫爾法直接測(cè)定Ag+？④莫爾法不能測(cè)SCN－，緣于滴定產(chǎn)物AgSCN對(duì)SCN－有強(qiáng)烈的吸附作用。而佛爾哈德法的滴定產(chǎn)物同樣是AgSCN，為什么卻可以用來測(cè)定SCN－？對(duì)問題①，涉及到AgOH的沉淀平衡、和的轉(zhuǎn)化以及顏色干擾等因素，對(duì)大一學(xué)生有較強(qiáng)的挑戰(zhàn)性。對(duì)問題②，需將微粒之間的相互作用如色散力聯(lián)系起來，而一價(jià)負(fù)離子的離子半徑和變形性是色散力大小的決定因素。問題④與問題②是類似的，但需要學(xué)生明確兩點(diǎn)：一是溶液環(huán)境不同，吸附對(duì)象也就不同（莫爾法中沉淀的吸附對(duì)象是SCN－，佛爾哈德法中沉淀的吸附對(duì)象是Ag+）；二是正離子的變形性比負(fù)離子要小。以上討論，需要學(xué)生將無機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)與分析化學(xué)的實(shí)踐相結(jié)合，既能鞏固舊有知識(shí)，又能鍛煉他們分析和解決問題的能力，可謂一舉兩得。

（3）討論內(nèi)容應(yīng)有利于學(xué)生發(fā)散思維的訓(xùn)練和應(yīng)用。

當(dāng)今教育非常強(qiáng)調(diào)對(duì)受教育者創(chuàng)新能力的培養(yǎng)，美國(guó)心理學(xué)家吉爾福特認(rèn)為：發(fā)散思維是創(chuàng)造思維的核心，代表一個(gè)人的創(chuàng)造能力［2］。大一學(xué)生剛從中學(xué)應(yīng)試教育中擺脫出來，這方面的能力較欠缺，利用討論式教學(xué)進(jìn)行發(fā)散思維的培養(yǎng)和訓(xùn)練，很有必要。我們以學(xué)科要求為基礎(chǔ)，擬定了一些開放性的討論題，以拓展其思維。

如講到兩性物質(zhì)［H+］計(jì)算時(shí)，我們以質(zhì)子平衡為基礎(chǔ)，推導(dǎo)出了一個(gè)能用于各類兩性物質(zhì)的計(jì)算通式（忽略二級(jí)及以下解離）：

在講解了該式的應(yīng)用后，我們提出一個(gè)問題：該關(guān)系式有什么特點(diǎn)和重要作用？就特點(diǎn)看，細(xì)心的學(xué)生可發(fā)現(xiàn)該式分子對(duì)應(yīng)的是弱酸［H+］的計(jì)算關(guān)系，分母對(duì)應(yīng)的是弱堿［OH－］的計(jì)算關(guān)系，該式是將弱酸和弱堿的處理融為一體。但其重要作用學(xué)生認(rèn)識(shí)都較膚淺，僅限于兩性物質(zhì)范圍內(nèi)。此時(shí)可適當(dāng)提示：該式能否計(jì)算其他酸堿性物質(zhì)的［H+］？經(jīng)過分析和思考，某些學(xué)生能發(fā)現(xiàn)該關(guān)系式可以用來計(jì)算弱酸和弱堿的［H+］，也有少數(shù)思路開闊的學(xué)生能夠發(fā)現(xiàn)該式可以用來計(jì)算強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的［H+］（以強(qiáng)酸為例，從數(shù)學(xué)上看，分子中Ka［強(qiáng)酸］為不定式，可按酸的解離關(guān)系將它替換為［H+］［酸根］，而［酸根］=c酸，代入后即為強(qiáng)酸的精確計(jì)算式；強(qiáng)堿與此類似。），這意味著該式是所有酸堿性物質(zhì)在不考慮二級(jí)及以下解離條件下［H+］的計(jì)算通式。討論至此，若學(xué)生沒有更深入的發(fā)現(xiàn)，教師可進(jìn)一步提示：在兩性物質(zhì)的溶液中，若增加一種強(qiáng)酸，計(jì)算關(guān)系又怎樣？增加弱酸呢？增加強(qiáng)堿呢？增加弱堿呢？學(xué)生根據(jù)質(zhì)子平衡，可發(fā)現(xiàn)增加一強(qiáng)酸，［H+］的計(jì)算只需在該式分子中增加一項(xiàng)［H+］c酸即可；增加一弱酸，只需要在該式分子中增加一項(xiàng)Ka［弱酸］即可。反之，若增加一種強(qiáng)堿，只需在該式分母中增加一項(xiàng)［OH－］c堿即可；增加一弱堿，只需在該式分母中增加一項(xiàng)Kb［弱堿］即可。這使一些復(fù)雜酸堿體系［H+］處理有規(guī)律和較為簡(jiǎn)單了。

氧化還原滴定中，我們介紹了對(duì)稱性氧化還原滴定φsp的計(jì)算式后，向?qū)W生提出：不對(duì)稱性氧化還原滴定φsp又該怎樣處理？以拓展其思維。為便于檢驗(yàn)討論結(jié)果，我們將滴定反應(yīng)作了統(tǒng)一規(guī)定：

aO1+bR2=cR1+dO2

要求結(jié)果中只含有R1的濃度。解題的關(guān)鍵是電極反應(yīng)式的書寫，可提示他們按實(shí)際的滴定反應(yīng)方向及關(guān)系配置和處理系數(shù)。本題對(duì)大一學(xué)生而言難度較大，給他們思考的時(shí)間也較長(zhǎng)，獎(jiǎng)勵(lì)分值也較大。

沉淀滴定中，各教材均指出莫爾法不能直接滴定未知Ag+溶液［4，5］。但我們給學(xué)生提出“能否用莫爾法直接測(cè)定Ag+？”（見沉淀滴定思考題③）這里我們將“直接滴定”改為“直接測(cè)定”，雖是一字之差，但后者包含的操作方式更為靈活，若不仔細(xì)琢磨，易掉入否定的陷阱。操作時(shí)只需倒過來，將NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，未知Ag+溶液裝入滴定管，即可直接測(cè)定［Ag+］。學(xué)生只有具備一定的發(fā)散思維能力，才能得到這種有一定顛覆性的結(jié)論。

經(jīng)過分析討論，學(xué)生逐漸打開了思維的禁錮，審視事物的視野更加開闊，學(xué)習(xí)氛圍也日趨活躍，不時(shí)涌現(xiàn)一些新的想法或觀點(diǎn)。如在沉淀滴定中，有學(xué)生指出：用佛爾哈德法測(cè)SCN－不必用返滴定法，只需將未知的SCN－溶液裝入滴定管，標(biāo)準(zhǔn)Ag+溶液盛于錐形瓶，直接滴定即可。這在傳統(tǒng)教學(xué)中是難以想象的。

4　結(jié)語

通過實(shí)施討論式教學(xué)，并摒棄了代表發(fā)言的方式后，激發(fā)了每位學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，加深了對(duì)分析化學(xué)知識(shí)的理解和認(rèn)識(shí)，切實(shí)培養(yǎng)了他們分析和解決問題的能力及團(tuán)結(jié)協(xié)作意識(shí)。我們從2010年試行討論式教學(xué)，2013年正式實(shí)施，表1列出了實(shí)施前后3屆學(xué)生課后無記名調(diào)查結(jié)果及期末考試統(tǒng)計(jì)，總體看有一定效果。

表1　歷屆學(xué)生分析化學(xué)調(diào)查結(jié)果及期末考試統(tǒng)計(jì)

當(dāng)然，目前看我們所開展的討論式教學(xué)也有不足之處。如受課時(shí)限制和學(xué)生本身學(xué)習(xí)習(xí)慣的影響，不能像國(guó)外許多院校那樣將所有章節(jié)內(nèi)容實(shí)行全討論，討論面也略顯狹窄，有待今后教學(xué)實(shí)踐中逐步改進(jìn)和完善。

［1］侯德林.遼寧教育學(xué)院學(xué)報(bào)，2003，20（6），56.

［2］孫俊梅，漆文勝，甘亞，羅雯.教育與教學(xué)研究，2010，24（5），74.

［3］程永翔.課程教育研究，2015，2月上旬刊，239.

［4］武漢大學(xué).分析化學(xué).第5版.北京:高等教育出版社，2006:4－280.

［5］華中師范大學(xué)，陜西師范大學(xué)，東北師范大學(xué)，北京師范大學(xué).分析化學(xué)（上冊(cè)）.第4版.北京:高等教育出版社，2011:117－299.

Application of Discussion-Based Teaching Method in Analytical Chemistry

LIU Kai*LI Qi-QiCAI Yu-Fen
（College of Chemistry and Chemical Engineering，Neijiang Normal University，Neijiang 641100，Sichuan Province，P.R.China）

According to the knowledge system and requirements of analytic chemistry，the discussionbased teaching and organizing-based teaching are used to arouse the enthusiasm of each student's learning，deepen the understanding and using of knowledge，and improve students'comprehensive quality and ability.

The whole discussion；The partial discussion；Overview of titration analysis；Volumetric analysis

G64；O6

10.3866/PKU.DXHX201602006

，Email:linynj@163.com。

內(nèi)江師范學(xué)院本科教改項(xiàng)目（JG201332-258）