化學(xué)中考計算題的備考策略

陳乙宏

歷年來，在廣東省初中化學(xué)升中考試卷中，最后一道題必定是根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算題，分值一般是7分至10分（若占10分一般包含選擇題等題型在內(nèi)），難度一般是中等難度。根據(jù)考綱的一般要求：“能理解并正確書寫簡單的化學(xué)方程式；能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算?！蔽覀冡槍Υ祟}開展了備考研究，并形成了針對此題的備考策略。

根據(jù)題目類型，一般可以進行分類并開展復(fù)習(xí)，做好備考工作。在利用化學(xué)方程式的簡單計算、表格數(shù)據(jù)分析類型的計算、函數(shù)圖象類型的計算、綜合計算題中的畫圖題四種類型題目中，重點介紹后兩種題型的備考策略。

一、函數(shù)圖象類型的計算

此類題目顯著的特點是題目中有一個函數(shù)坐標圖形，要求學(xué)生能從坐標圖形當中分析得出有用的數(shù)據(jù)。如：

題1：（2010年揭陽市）將一定量的CO2緩緩?fù)ㄈ胱懔康某吻迨宜?，隨時間的進行生成的沉淀質(zhì)量如下圖所示，回答下列問題：

（1）反應(yīng)達到t時生成的沉淀質(zhì)量為 50g；

（2）若改為碳酸氫鈉與足量的澄清石灰水反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的沉淀，則需要的碳酸氫鈉固體的質(zhì)量為多少克？[提示反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH+H2O]

這一類型題函數(shù)圖象通常是將化學(xué)實驗數(shù)據(jù)進行簡單的數(shù)學(xué)抽象，通過圖象的點、線反映出物質(zhì)間的變化情況。由于此類型題往往還帶有探究成分，讓考生在答題過程中感到很困難，但這一類型題卻又是近幾年計算題的常見考法，因此有必要進行備考訓(xùn)練。在備考時，我著重讓學(xué)生分析每一段函數(shù)圖象表示的意義、轉(zhuǎn)折點表示的意義等，特別是學(xué)會分析圖象中的一些數(shù)據(jù)，把這些數(shù)據(jù)變?yōu)榻鉀Q計算題的依據(jù)。

二、綜合計算題中的畫圖題

此類型題可以看成是“函數(shù)圖象類型”的反面，但話雖如此，答題的難度又是加大了不少。如：

題2：（2009年佛山市）燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質(zhì)量為9.8g。某同學(xué)為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

（1）得到沉淀的總質(zhì)量為 g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為 g。

（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程）

（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線。

題3：（2009年佛山市）某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。

試計算：

（1）經(jīng)過分析，在第1次測得的數(shù)據(jù)中，（填物質(zhì)）完全反應(yīng)了。

（2）列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（3）畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。

在此類型題的備考過程中，我會先與同學(xué)們一起復(fù)習(xí)計算類型題三，然后再進入此類型題。在此類題的解答中，學(xué)生們最容易犯的錯誤是不注意起點，只關(guān)注終點，往往把起起點定在原點處。因此，教師必須重視畫圖過程中的“起點、轉(zhuǎn)折點、終點”，然后才是把點連成線，反應(yīng)結(jié)束后還要關(guān)注物質(zhì)過量后圖象的延長線。如何確定“起點、轉(zhuǎn)折點、終點”呢？更需要教師對學(xué)生作進一步的引導(dǎo)，讓學(xué)生在備考過程中通過實操學(xué)習(xí)解決問題的方法，從而達到備考的目的。

責(zé)任編輯 潘孟良