輕松解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的不同考點

李愛華

摘要：阿伏加德羅常數(shù)（NA）是歷年高考的熱點，在近幾年的各地高考試題中保持了相當(dāng)強的連續(xù)性。高考對阿伏加德羅常數(shù)的考查通常是以阿伏加德羅常數(shù)為背景，但涵蓋知識面廣泛，如氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、溶液中離子的數(shù)目、共價鍵的數(shù)目、平衡體系中氣體的物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量以及與氣體摩爾體積、溶液物質(zhì)的量濃度有關(guān)的換算等。只有掌握正確的解題思路和方法才能順利解決阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)問題。

關(guān)鍵詞：高考；化學(xué)；阿伏加德羅常數(shù)（NA）；解題思路

阿伏加德羅常數(shù)（NA）是歷年高考的熱點，在近幾年的各地高考試題中保持了相當(dāng)強的連續(xù)性.高考對阿伏加德羅常數(shù)的考查通常是以阿伏加德羅常數(shù)為背景，但涵蓋知識面廣泛，如氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、溶液中離子的數(shù)目、共價鍵的數(shù)目、平衡體系中氣體的物質(zhì)的量、平均摩爾質(zhì)量以及與氣體摩爾體積、溶液物質(zhì)的量濃度有關(guān)的換算等，知識涵量大，考察范圍廣。下面筆者就以歷屆高考真題為例對上述各知識點做簡單分析，只有掌握正確的解題思路和方法才能順利解決阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)問題。

一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)

包括分子、原子等各種粒子變化或轉(zhuǎn)化關(guān)系，分子結(jié)構(gòu)（所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)等）、晶體結(jié)構(gòu)（包括化學(xué)鍵數(shù)目等）

例如：（2015新課標(biāo)Ⅰ 8、）A. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA。

分析：首先要弄清楚D2O與H2O的相對分子質(zhì)量，前者是20，后者是18；接著要弄清D2O與H2O所含的質(zhì)子數(shù)，前者是10，后者也是10；這樣就不難得出前者質(zhì)子數(shù)為（18/20）×10后者是（18/18）×10，兩者質(zhì)子數(shù)目不相等。

再如：（新課標(biāo)II卷.2015.T10.）A.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10 NA。

分析：首先計算出丙醇的相對分子質(zhì)量為60，60g丙醇為1mol，

出總數(shù)為11 NA。

二、氧化還原反應(yīng)

包括電子得失情況分析或一些特殊的氧化還原反應(yīng)參與反應(yīng)物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系。

例如：（2015課標(biāo)Ⅰ，8）C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

分析：這類型題目必須清楚氧化還原的原理，能熟練標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移。

這樣表示就一目了然，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子2mol，所以此選項正確。

再如：（四川卷.2015.T5、）C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

分析：此題除了必須清楚氧化還原的原理外（情況與上式一樣），還要能運用氣體摩爾體積公式，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2為0.25mol，故，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目應(yīng)該為0.25NA。

又如：（廣東卷.2015.T10.）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）其中

三、電解質(zhì)溶液

包括電離、水解、電解、強弱電解質(zhì)等知識點。

例如：（2015課標(biāo)Ⅰ，8）B. 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA

此題要考慮亞硫酸為弱酸，部分電離，所以數(shù)目小于2NA

四、化學(xué)平衡

主要是將化學(xué)平衡知識（如不可能全部轉(zhuǎn)化，斷鍵數(shù)目）與NA聯(lián)系起來

例如：（2015新課標(biāo)Ⅰ）8.D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA。

五、常見陷阱

1、物質(zhì)的狀態(tài)：主要涉及氣體摩爾體積的問題，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水、SO3、己烷等有機(jī)物都不是氣體

例如：（2011江蘇高考）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA。

分析：己烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，所以2.24 L不是0.1mol

2、條件：溫度、壓強，這也主要是與氣體摩爾體積有關(guān)

例如：（2011廣東高考）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

分析：此題除了有上面類型的陷阱之外（CCl4不是氣體），還有常溫常壓下這個應(yīng)該注意的條件，即使把CCl4換成一種氣體，比如CO2仍然不成立，因為有關(guān)22.4數(shù)值的氣體摩爾體積計算我們只限定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

再如：D.常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

此選項若改為標(biāo)準(zhǔn)狀況下即正確。

3、特殊問題處理，稀有氣體是單原子分子，臭氧是三原子分子，還有混合氣體等.

而我們經(jīng)常接觸的氣體大多是雙原子分子，如Cl2、H2、O2，故容易出錯。

綜上所述，對于阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷，只要做到認(rèn)真審題，看清楚題干要求，是選正確的還是不正確的（或錯誤的），綜合各個知識點的基本概念，剖析陷阱一切就能迎刃而解。