元素化合物的復(fù)習(xí)策略

顧寶坤

元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)知識(shí)體系的重要組成部分。按照《化學(xué)科考試說(shuō)明》的規(guī)定，元素化合物知識(shí)點(diǎn)共有100多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，而且這部分知識(shí)多數(shù)是描述性的，內(nèi)容零碎、分散和繁雜，需要記憶的東西較多，難以掌握和運(yùn)用。根據(jù)高考化學(xué)試題的要求，針對(duì)該專題知識(shí)點(diǎn)多的特點(diǎn)，下面談?wù)剰?fù)習(xí)元素化合物這一大專題的基本思路。我們?cè)趯W(xué)習(xí)元素及化合物性質(zhì)時(shí)，可以從以下幾個(gè)方面入手。

一、依靠基本理論為指導(dǎo)，來(lái)減輕學(xué)生的記憶負(fù)擔(dān)

元素化合物知識(shí)包括金屬和非金屬兩部分，是高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)之一。知識(shí)特點(diǎn)是作為化學(xué)基本概念、原理、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算的載體，其信息量大，反應(yīng)復(fù)雜，常作為綜合試題的知識(shí)背景或突破思維的解題題眼。元素化合物知識(shí)雖然內(nèi)容繁多，但其中有許多內(nèi)容和化學(xué)基本理論緊密聯(lián)系在一起，復(fù)習(xí)時(shí)可以用相應(yīng)的化學(xué)原理去統(tǒng)率和掌握元素化合物知識(shí)，而不需死記硬背。例如：鹵素原子最外層均有七個(gè)電子，而且在同周期中鹵素原子的原子半徑最小，因而與其同周期其它元素相比，鹵素元素最易得到電子，故而具有很強(qiáng)的非金屬性（即單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性）；碳族元素的原子最外層有四個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既難得電子又難失電子，故該族元素易形成共價(jià)鍵，單質(zhì)的氧化性和還原性都不強(qiáng)。

而對(duì)于單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，又可根據(jù)晶體理論來(lái)掌握其性質(zhì)。例如物理性質(zhì)的變化規(guī)律，就可以從晶體理論來(lái)理解。如按照一般的常見(jiàn)情況，晶體的硬度、熔沸點(diǎn)由高到低的順序依次為：原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體。不同晶體熔沸點(diǎn)影響因素又不盡相同，例如，影響原子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素主要是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，共價(jià)鍵越強(qiáng)，原子晶體熔沸點(diǎn)就越高。而對(duì)于結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體，其熔點(diǎn)的高低則受分子的相對(duì)分子質(zhì)量的大小影響，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)就越高，因此在鹵素中，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的逐漸增大而逐漸升高。用元素周期律理論，可從宏觀上總體來(lái)系統(tǒng)的統(tǒng)攝元素及化合物的變化規(guī)律，掌握總體的學(xué)習(xí)方法。這些方法又具有普遍性，因此說(shuō)，熟練而牢固地掌握和理解元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，是學(xué)好元素化合物性質(zhì)的一把金鑰匙！

同時(shí)，要熟練的將平衡理論運(yùn)用到化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)中。像化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡、飽和溶液中的溶解和結(jié)晶平衡、絡(luò)合平衡等。這些理論都是由元素的性質(zhì)基礎(chǔ)上抽象和高度概括而來(lái)，它從平衡這個(gè)角度揭示化合物的一些性質(zhì)，是全面掌握元素和化合物性質(zhì)的重要知識(shí)體系之一。

二、建立元素化合物的結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)，理清知識(shí)體系

氧化還原反應(yīng)能從許多方面揭示物質(zhì)性質(zhì)間的一些規(guī)律性的東西，以每族典型元素為代表，如氧族元素以硫元素為例，按照其主要化合價(jià)由低到高的順序，其主要化合價(jià)有-2、-1、0、+4、+6等。按照氧化還原反應(yīng)理論，對(duì)于變價(jià)元素，最低價(jià)態(tài)只有還原性，最高價(jià)態(tài)只有氧化性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。H2S只有還原性；H2SO4（濃）只有氧化性；S和SO2既有氧化性又有還原性。而且不同的化合態(tài)之間的物質(zhì)有時(shí)能發(fā)生歸中或歧化反應(yīng)。例如：2H2S+ SO2=3S+2H2O。這種同元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化性和還原性之間的反應(yīng)規(guī)律也具有很強(qiáng)的普遍性原則。同時(shí)利用價(jià)態(tài)分析主要存在的物質(zhì)，如+4價(jià)的硫主要物質(zhì)有SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3等，然后依次分析其主要性質(zhì)及相互關(guān)系。將零碎的知識(shí)編織成網(wǎng)絡(luò)，建立起完整的知識(shí)體系，做到滴水不漏。因此它具有很高的指導(dǎo)意義！

除了利用基本理論來(lái)指導(dǎo)外，還可從另一角度對(duì)其研究。在元素化合物的復(fù)習(xí)中，各個(gè)知識(shí)點(diǎn)以化學(xué)性質(zhì)為抓手，依次學(xué)習(xí)其存在、制法、用途、檢驗(yàn)等“一條龍”知識(shí)，做到牽一發(fā)而動(dòng)全身。因此，對(duì)每一個(gè)重點(diǎn)知識(shí)可引導(dǎo)學(xué)生按此方式進(jìn)行聯(lián)想復(fù)習(xí)。

三、要掌握研究元素化合物性質(zhì)的一般通法

元素及化合物的性質(zhì)，無(wú)非就是通性、特性等。因此要注意用這種通法去掌握和理解，避免不加理解的單純死記硬背。舉例如下：在學(xué)習(xí)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，首先想到：它是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽；能與堿反應(yīng)生成鹽和水；能與水反應(yīng)生成酸等。另外，由于顯示+4價(jià)，它還有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫；有還原性，能被氧氣、氯氣、高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑氧化成更高價(jià)的化合物。此外它還有特性——漂白性，能使一些有機(jī)物褪色。再例如，碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，除了具有鹵素單質(zhì)的一般通性外，還有特性——能使淀粉變藍(lán)。

對(duì)于其它單質(zhì)或者化合物，我們首先看它是屬于哪類物質(zhì)，然后按照該類物質(zhì)的通性去研究，然后從其氧化性、還原性等特性去研究。一般來(lái)講，掌握了這種通法的學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)元素及化合物的性質(zhì)時(shí)就會(huì)感到非常輕松自如。

總之，高三化學(xué)復(fù)習(xí)要講究方法。針對(duì)化學(xué)各類知識(shí)的特點(diǎn)，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行濃縮、收斂、精煉、放大、升華、遷移，利用聯(lián)系、比較、歸納、推理等多種方法進(jìn)行復(fù)習(xí)，以牢固的知識(shí)和扎實(shí)的技能迎接高考。