新信息條件下化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫

劉躍慧

摘 要：化學(xué)反應(yīng)方程式是重要的化學(xué)用語。要求學(xué)生對化學(xué)基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力，對教材中出現(xiàn)過的“示知方程”則要求學(xué)生有類比、遷移的能力。

關(guān)鍵詞：復(fù)述；再現(xiàn)；辨認(rèn)；類比；遷移

新課程改革的背景下，化學(xué)試題在穩(wěn)定中不斷創(chuàng)新，新情景下化學(xué)方程式的書寫類試題出現(xiàn)的頻率高、分值多。高中教材中的化學(xué)反應(yīng)方程式雖然數(shù)目眾多，但究其本質(zhì)無外乎兩類：氧化還原和非氧化還原。常見的考查方式是在無機綜合試題中與元素或物質(zhì)相結(jié)合，常見題型有化學(xué)（離子）反應(yīng)方程式的書寫、電離或水解反應(yīng)方程式的書寫、電極反應(yīng)方程式的書寫等。本文對這部分考題特點進行歸納總結(jié)。

一、非氧化還原反應(yīng)類化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫

1.復(fù)分解反應(yīng)類型

考查知識：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：①有難溶的物質(zhì)生成；②有難電離的物質(zhì)生成；③有易揮發(fā)的物質(zhì)生成，三者具備其一。

書寫原則：①客觀事實原則；②原子守恒原則；③原子守恒原則；④共存性原則。

注意事項：①參加反應(yīng)或生成的微粒的存在形式；②反應(yīng)所處的介質(zhì)；③參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量。

2.考查弱酸弱堿的電離和鹽類的水解

考查知識：①多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，多元弱酸酸根分步水解，以第一步水解為主。

②水解實質(zhì)：弱酸根結(jié)合H+生成弱酸，弱堿陽離子結(jié)合OH-生成弱堿。

二、氧化還原反應(yīng)類化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫

1.氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型

氧化還原反應(yīng)因為包含內(nèi)容十分豐富而備受青睞。解決這類題目的關(guān)鍵是要深刻理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和與之相關(guān)的重要概念，結(jié)合題目提供信息正確找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物以及參與反應(yīng)的介質(zhì)，并牢牢抓住“得失電子守恒”這一重要原則。

考查知識：①知道常見元素的化合價，能夠用元素價態(tài)律推斷不熟悉元素的化合價。

②知道常見氧化劑還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物。

常見還原產(chǎn)物：MnO4-（H+）→Mn2+，ClO-→Cl-，H2O2→H2O等。

常見氧化產(chǎn)物：SO42-（SO2）→Mn2+，F(xiàn)e2+→Fe3+，H2O2→O2等。

③常見非變價元素一般是氫和氧，在水溶液中一般規(guī)律如下：

2.電極反應(yīng)方程式

考查知識：①能夠分析原電池和電解池工作原理，抓住負氧正還，陽氧陰還利用氧化還原反應(yīng)知識解答相關(guān)問題。

②電化學(xué)電極反應(yīng)方程式多數(shù)是考查燃料電池的書寫，應(yīng)掌握五類電極反應(yīng)方程式的書寫。

新課程改革下的化學(xué)試題來源于課本又不拘泥于課本，新形式下化學(xué)方程式的書寫大多是新情景下的化學(xué)方程式的書寫。如果清楚書寫原則，掌握合理思維過程，就能輕松愉悅地解決這類問題。

編輯 溫雪蓮