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      《鹽類的水解》教學(xué)案例

      2015-09-10 07:22:44梅溪
      考試周刊 2015年84期
      關(guān)鍵詞:酸堿性教學(xué)應(yīng)用

      梅溪

      摘 要: 本文包括鹽類水解和鹽類水解的應(yīng)用兩部分內(nèi)容,第一部分為重點(diǎn)內(nèi)容。教材在設(shè)計(jì)上先是通過活動與探究實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受鹽溶液的酸堿性,獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認(rèn)知,并通過討論活動從宏觀上認(rèn)識并概括鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關(guān)系。在學(xué)生完成感性認(rèn)識后,教材引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì),教材以常見典型的氯化銨、醋酸鈉和氯化鈉三種鹽在水溶液電離出的某些離子能與水電離出的H或OH形成弱酸或弱堿的過程,分析這一過程對水電離平衡的影響,從而深刻地從微觀粒子變化的水平揭示鹽溶液酸堿性的本質(zhì)。

      關(guān)鍵詞: 《鹽類的水解》 酸堿性 教學(xué)應(yīng)用

      一、知識與技能

      能正確分析強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解原理和規(guī)律,正確判斷鹽溶液的酸堿性;

      能用化學(xué)平衡原理解釋鹽類水解的實(shí)質(zhì);

      初步了解鹽類水解方程式和離子方程式的寫法。

      二、過程與方法

      通過實(shí)驗(yàn)探究的方式探究不同類型的鹽溶液呈不同的酸堿性,繼而分析多元弱酸鹽溶液堿性不同的原因,感悟科學(xué)探究的過程與方法;

      通過實(shí)驗(yàn)比較不同鹽溶液酸堿性,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和動手能力。

      三、情感態(tài)度價值觀

      通過對鹽知識的再認(rèn)識,感受對事物認(rèn)知和知識掌握的階段性和發(fā)展性,激發(fā)學(xué)生不斷更新知識的興趣;

      體驗(yàn)科學(xué)探究方法,感受自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的樂趣;

      在實(shí)驗(yàn)探究過程中,使學(xué)生體驗(yàn)到透過現(xiàn)象揭示事物本質(zhì)的成功的喜悅,增強(qiáng)學(xué)習(xí)的信心和動力。

      四、教學(xué)重難點(diǎn)

      重點(diǎn):鹽類水解反應(yīng)的概念、規(guī)律。

      難點(diǎn):鹽類水解的實(shí)質(zhì)。

      五、實(shí)驗(yàn)用品

      儀器:玻璃棒、點(diǎn)滴板、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡。

      用品:濃度均為0.1mol·L的NaCO、NaHCO、CHCOONa、NaCl、NHCl、AlCl、NaSO、(NH)SO溶液,蘇打粉,小蘇打粉,食用明礬,蒸餾水。

      六、教學(xué)方法

      實(shí)驗(yàn)探究,小組合作,討論學(xué)習(xí)。

      七、教學(xué)過程

      步驟1:知識回顧,激發(fā)矛盾。

      回顧引入:判斷溶液酸堿性的依據(jù)是什么?

      回答:c(H)與c(OH)的相對大小

      設(shè)問:大部分鹽都無法電離出H與OH,是否意味著大部分鹽溶液都是中性的?

      學(xué)生實(shí)驗(yàn):探究一:用pH試紙測試下列溶液的酸堿性,并填寫表格中的相關(guān)內(nèi)容

      不同鹽溶液:NaCl AlCl NHCl NaSO CHCOONa (NH)SO 相應(yīng)的pH值溶液酸堿性及鹽的類型

      設(shè)問:鹽的類型與其溶液的酸堿性有何關(guān)系?

      強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 酸性

      強(qiáng)堿弱酸鹽 堿性

      強(qiáng)酸弱堿鹽 中性

      規(guī)律一:誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性。

      步驟2:引導(dǎo)發(fā)現(xiàn),蓄勢待發(fā)。

      探究二:鹽溶液呈酸堿性的原因:對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子進(jìn)行比較、分析(不要忘記水及其電離);NaCl溶液、NHCl溶液、CHCOONa溶液中的離子種類,(H)和c(OH)的相對大小,有無弱電解質(zhì)生成;寫出NHCl溶液中存在的電離方程式,并嘗試從平衡移動的角度解釋NHCl溶液為什么呈酸性。

      規(guī)律二:有弱才水解。

      步驟3:整合信息,交流提升。

      定義:在溶液中,鹽電離出來的離子與水電離出來的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫鹽類的水解。

      本質(zhì):鹽電離出的離子破壞了水的電離平衡,使溶液中c(H)≠c(OH)。

      特點(diǎn):水解是微弱的、可逆的,存在水解平衡。

      設(shè)問:既然水解是微弱的、可逆的,那么不同種弱酸的鹽溶液堿性強(qiáng)弱是否相同呢?

      學(xué)生實(shí)驗(yàn):用pH試紙測定0.1mol/L的NaCO溶液和0.1mol/L的CHCOONa溶液的堿性強(qiáng)弱,并嘗試加以解釋。

      結(jié)合H能力:CO>CHCOO

      規(guī)律三:越弱越水解。

      設(shè)問:對于同一種弱酸的鹽溶液堿性是否相同?

      學(xué)生實(shí)驗(yàn):用pH試紙測定0.1mol/L的NaHCO溶液和0.1mol/L的NaCO溶液的堿性強(qiáng)弱,并嘗試加以解釋(提示:多元弱酸的電離是分步的)。

      說明:多元弱堿鹽的水解比較復(fù)雜,我們按照一步水解處理。

      講解:我們對水解的原理已經(jīng)比較清楚了,但是水解過程的表示還太過復(fù)雜,所以我們要用一種化學(xué)的語言:水解方程式表達(dá)水解過程。

      步驟4:小結(jié)升華,遷移應(yīng)用。

      課堂小結(jié):水解反應(yīng)本質(zhì):在溶液中,鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H或OH生成弱電解質(zhì)—弱堿或弱酸的反應(yīng)。

      水解反應(yīng)規(guī)律:有弱才水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性。

      遷移應(yīng)用:只用pH試紙和水鑒別白色粉末是蘇打、小蘇打還是食用明礬。

      鑒別完成后,將蘇打和食用明礬配成溶液并混合,觀察現(xiàn)象,再用pH試紙測試混合液的pH值,試著解釋其中的變化。

      教學(xué)反思:學(xué)生在分析0.1mol/L的NaCO溶液和0.1mol/L的CHCOONa溶液堿性強(qiáng)弱時,往往會忽略HCO是一種二元酸,直接根據(jù)CHCOOH酸性比HCO強(qiáng),得出CO結(jié)合H的能力比CHCOO強(qiáng)的結(jié)論,所以改用NaHCO和CHCOONa比較效果更好。

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