《鹽類的水解》教學(xué)案例

梅溪

摘 要： 本文包括鹽類水解和鹽類水解的應(yīng)用兩部分內(nèi)容，第一部分為重點(diǎn)內(nèi)容。教材在設(shè)計(jì)上先是通過活動與探究實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認(rèn)知，并通過討論活動從宏觀上認(rèn)識并概括鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關(guān)系。在學(xué)生完成感性認(rèn)識后，教材引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)，教材以常見典型的氯化銨、醋酸鈉和氯化鈉三種鹽在水溶液電離出的某些離子能與水電離出的H或OH形成弱酸或弱堿的過程，分析這一過程對水電離平衡的影響，從而深刻地從微觀粒子變化的水平揭示鹽溶液酸堿性的本質(zhì)。

關(guān)鍵詞： 《鹽類的水解》 酸堿性 教學(xué)應(yīng)用

一、知識與技能

能正確分析強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解原理和規(guī)律，正確判斷鹽溶液的酸堿性；

能用化學(xué)平衡原理解釋鹽類水解的實(shí)質(zhì)；

初步了解鹽類水解方程式和離子方程式的寫法。

二、過程與方法

通過實(shí)驗(yàn)探究的方式探究不同類型的鹽溶液呈不同的酸堿性，繼而分析多元弱酸鹽溶液堿性不同的原因，感悟科學(xué)探究的過程與方法；

通過實(shí)驗(yàn)比較不同鹽溶液酸堿性，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和動手能力。

三、情感態(tài)度價值觀

通過對鹽知識的再認(rèn)識，感受對事物認(rèn)知和知識掌握的階段性和發(fā)展性，激發(fā)學(xué)生不斷更新知識的興趣；

體驗(yàn)科學(xué)探究方法，感受自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的樂趣；

在實(shí)驗(yàn)探究過程中，使學(xué)生體驗(yàn)到透過現(xiàn)象揭示事物本質(zhì)的成功的喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的信心和動力。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：鹽類水解反應(yīng)的概念、規(guī)律。

難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)。

五、實(shí)驗(yàn)用品

儀器：玻璃棒、點(diǎn)滴板、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡。

用品：濃度均為0.1mol·L的NaCO、NaHCO、CHCOONa、NaCl、NHCl、AlCl、NaSO、（NH）SO溶液，蘇打粉，小蘇打粉，食用明礬，蒸餾水。

六、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究，小組合作，討論學(xué)習(xí)。

七、教學(xué)過程

步驟1：知識回顧，激發(fā)矛盾。

回顧引入：判斷溶液酸堿性的依據(jù)是什么？

回答：c（H）與c（OH）的相對大小

設(shè)問：大部分鹽都無法電離出H與OH，是否意味著大部分鹽溶液都是中性的？

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：探究一：用pH試紙測試下列溶液的酸堿性，并填寫表格中的相關(guān)內(nèi)容

不同鹽溶液：NaCl AlCl NHCl NaSO CHCOONa （NH）SO 相應(yīng)的pH值溶液酸堿性及鹽的類型

設(shè)問：鹽的類型與其溶液的酸堿性有何關(guān)系？

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 酸性

強(qiáng)堿弱酸鹽 堿性

強(qiáng)酸弱堿鹽 中性

規(guī)律一：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。

步驟2：引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)，蓄勢待發(fā)。

探究二：鹽溶液呈酸堿性的原因：對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子進(jìn)行比較、分析（不要忘記水及其電離）；NaCl溶液、NHCl溶液、CHCOONa溶液中的離子種類，（H）和c（OH）的相對大小，有無弱電解質(zhì)生成；寫出NHCl溶液中存在的電離方程式，并嘗試從平衡移動的角度解釋NHCl溶液為什么呈酸性。

規(guī)律二：有弱才水解。

步驟3：整合信息，交流提升。

定義：在溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類的水解。

本質(zhì)：鹽電離出的離子破壞了水的電離平衡，使溶液中c（H）≠c（OH）。

特點(diǎn)：水解是微弱的、可逆的，存在水解平衡。

設(shè)問：既然水解是微弱的、可逆的，那么不同種弱酸的鹽溶液堿性強(qiáng)弱是否相同呢？

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用pH試紙測定0.1mol/L的NaCO溶液和0.1mol/L的CHCOONa溶液的堿性強(qiáng)弱，并嘗試加以解釋。

結(jié)合H能力：CO>CHCOO

規(guī)律三：越弱越水解。

設(shè)問：對于同一種弱酸的鹽溶液堿性是否相同？

學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用pH試紙測定0.1mol/L的NaHCO溶液和0.1mol/L的NaCO溶液的堿性強(qiáng)弱，并嘗試加以解釋（提示：多元弱酸的電離是分步的）。

說明：多元弱堿鹽的水解比較復(fù)雜，我們按照一步水解處理。

講解：我們對水解的原理已經(jīng)比較清楚了，但是水解過程的表示還太過復(fù)雜，所以我們要用一種化學(xué)的語言：水解方程式表達(dá)水解過程。

步驟4：小結(jié)升華，遷移應(yīng)用。

課堂小結(jié)：水解反應(yīng)本質(zhì)：在溶液中，鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H或OH生成弱電解質(zhì)—弱堿或弱酸的反應(yīng)。

水解反應(yīng)規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。

遷移應(yīng)用：只用pH試紙和水鑒別白色粉末是蘇打、小蘇打還是食用明礬。

鑒別完成后，將蘇打和食用明礬配成溶液并混合，觀察現(xiàn)象，再用pH試紙測試混合液的pH值，試著解釋其中的變化。

教學(xué)反思：學(xué)生在分析0.1mol/L的NaCO溶液和0.1mol/L的CHCOONa溶液堿性強(qiáng)弱時，往往會忽略HCO是一種二元酸，直接根據(jù)CHCOOH酸性比HCO強(qiáng)，得出CO結(jié)合H的能力比CHCOO強(qiáng)的結(jié)論，所以改用NaHCO和CHCOONa比較效果更好。