初中常見酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律討論

黑龍江省大慶市第六十六中學(xué) 劉劍穎

初中化學(xué)教學(xué)中酸堿鹽的教學(xué)內(nèi)容豐富，題型多樣。為培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用酸、堿、鹽知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題學(xué)以致用的能力，筆者認(rèn)為對(duì)酸堿鹽的學(xué)習(xí)首先要注意兩點(diǎn)：

1.重視基礎(chǔ)。準(zhǔn)確理解酸堿鹽的概念，明確辨析關(guān)于酸堿鹽組成、性質(zhì)的說(shuō)法，對(duì)相關(guān)物質(zhì)能進(jìn)行分類。通過(guò)對(duì)典型的酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）及常見鹽學(xué)習(xí)，對(duì)它們的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比總結(jié)，歸納出酸堿的通性和鹽的性質(zhì)，并培養(yǎng)對(duì)類似酸堿的性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)的知識(shí)遷移能力。特別是將酸堿的通性與物質(zhì)的個(gè)性有機(jī)結(jié)合起來(lái)進(jìn)行全面分析，以達(dá)到靈活運(yùn)用、分析解決問(wèn)題的能力的目的。

2.注重掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件和應(yīng)用。生成物中如果有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生。酸、堿、鹽、氧化物的相互轉(zhuǎn)化及反應(yīng)的基本規(guī)律仍是本章考試熱點(diǎn)。

結(jié)合以上觀點(diǎn)對(duì)酸堿鹽的核心內(nèi)容初中常見酸堿鹽反應(yīng)規(guī)律的掌握尤為重要，現(xiàn)討論如下：

1.金屬+鹽=另一金屬+另一鹽

討論：（1）反應(yīng)物中金屬單質(zhì)能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。

（2）在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬單質(zhì)K、Ca、Na能參加這類反應(yīng)，但不屬于這種類型反應(yīng)。

（3）鹽必須可溶。

2.金屬+酸=鹽+氫氣

討論：（1）在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來(lái)。

（2）酸通常指鹽酸、稀硫酸。

（3）濃硫酸和硝酸因有強(qiáng)氧化性，跟金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)生成氫氣，而是生成鹽、水和其他氣體。

3.金屬氧化物+酸=鹽+水

討論：（1）常見的金屬氧化物都能與鹽酸、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)。

（2）酸可以是鹽酸、稀硫酸、稀硝酸。

4.非金屬氧化物+堿=鹽+水

討論：（1）初中范圍非金屬氧化物通常指二氧化碳?xì)怏w、二氧化硫氣體、三氧化硫氣體。

（2）堿指常見可溶性堿:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

5.酸+堿=鹽+水

討論：（1）對(duì)于酸（鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）能與常見的所有堿發(fā)生反應(yīng)。

（2）對(duì)于堿[KOH、NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2]都能與常見的酸反應(yīng)。

6.堿+鹽=另一種堿+另一種鹽

討論：（1）參加反應(yīng)的堿和鹽必須都能溶于水。

（2）同時(shí)生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿（NH·3H2O）或難溶性鹽。

例如有時(shí)生成氣體（初中指銨鹽發(fā)生反應(yīng)生成的是氨氣）、水和另一種鹽。

7.酸+鹽=另一酸+另一鹽

討論：（1）常見的碳酸鹽都和鹽酸、稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)。

（2）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸鹽通常不反應(yīng)，如果反應(yīng)必有沉淀。

（3）此反應(yīng)中的鹽是否可溶依情況而定。

酸和鹽反應(yīng)的前提條件比較復(fù)雜，這里所說(shuō)的酸和鹽的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng)。如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物，那么生成物必須都是可溶的，否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進(jìn)行。

8.鹽+鹽=另一鹽+另一鹽

討論：（1）參加反應(yīng)的兩種鹽必須都能溶于水。

（2）若生成物中有一種是難溶性的鹽時(shí)，則反應(yīng)可以進(jìn)行。

9.不同酸堿指示劑遇酸溶液變色、遇堿溶液變色、遇鹽溶液依溶液的酸堿性情況而定（例如碳酸氫鈉、碳酸鈉水溶液顯堿性）。

10.金屬氧化物+水=可溶性堿

可溶性堿對(duì)應(yīng)的氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，K2O、Na2O、BaO都能跟水反應(yīng)。

Ca（OH）2微溶于水，它對(duì)應(yīng)的 CaO也能與水反應(yīng)。其余的金屬氧化物一般與水不反應(yīng)或不易反應(yīng)。

11.堿=氧化物+水

不溶性的堿在加熱的條件下，一般可分解為對(duì)應(yīng)的氧化物和水。堿中的金屬越不活潑，則該堿越容易分解。

總之，所有以上酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，必符合復(fù)分解定義，生成物具備三個(gè)條件之一（或三個(gè)條件中的兩種以上），并利用酸堿鹽溶解性表對(duì)生成物和反應(yīng)物溶解性進(jìn)行判斷。