《弱電解質(zhì)的電離》導(dǎo)學(xué)案

馬俊瑞

摘 要：本節(jié)課主要在教師的引導(dǎo)下以學(xué)生活動為主，體現(xiàn)新課改中以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體的教學(xué)理念。課堂以演示實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象采取合作探究的學(xué)習(xí)方式，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)和解決問題，體會化學(xué)知識的建構(gòu)過程，認(rèn)識知識的本質(zhì)。整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)力求既要符合學(xué)生的實(shí)際情況，又要符合新課改的教學(xué)理念。

關(guān)鍵詞：弱電解質(zhì)；電離

中圖分類號：G632 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B 文章編號：1002-7661（2015）09-278-02

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能

（1）通過“小燈泡實(shí)驗(yàn)”和同濃度下鹽酸、醋酸pH值的測定，理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因。

（2）在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上理解電離平衡概念，自我總結(jié)電離平衡的特征，畫出電離平衡的v-t圖像。

（3）以CH3COONa對CH3COOH電離平衡影響的實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，學(xué)會運(yùn)用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況。

（4）通過對強(qiáng)、弱電解質(zhì)的認(rèn)識，分析同濃度、同體積的鹽酸、醋酸分別與過量的Mg反應(yīng)；同pH值、同體積的鹽酸、醋酸分別與過量的Mg反應(yīng)的差異與原因。

2、過程與方法

（1）通過強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。

（2）通過合作學(xué)習(xí)、活動與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀：認(rèn)識電離理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用。

二、重、難點(diǎn)

【重點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡

【難點(diǎn)】弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素

三、教學(xué)活動

活動一：回憶溫故

活動三：遷移應(yīng)用

實(shí)驗(yàn)三：取實(shí)驗(yàn)一中HCl 、CH3COOH溶液，向HCl 中加入0.5gNaCl固體，向CH3COOH中加入0.5gCH3COONa固體，充分?jǐn)嚢?，溶解后，再測其pH值，觀察數(shù)值的變化。

現(xiàn)象：____________________________

【問題1】兩次測量pH值，說明什么問題？

【問題2】將100ml蒸餾水與1ml冰醋酸混合，配成溶液，請思考：

（1）開始時(shí)分子電離成離子的速率（V電離）、離子結(jié)合成分子的速率（V結(jié)合）如何變化？

（2）當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？[該狀態(tài)屬于化學(xué)平衡狀態(tài)的一種

（3）請根據(jù)化學(xué)平衡的知識，用自己的語言描述電離平衡的定義、特征，并畫出v-t圖像。

2、在CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）

A.加入NaOH B.加入鹽酸 C.加水 D.升高溫度

3、下列敘述中正確的是（ ）

A、物質(zhì)的溶解過程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過程

B、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)

C、1 L、0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H+

D、1 L 、0.2 mol·L-1的H2S溶液中含有0.4 mol的H+

4、已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中C（H+）/C（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（ ）

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

課堂小結(jié)：本節(jié)課我們通過對幾個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引發(fā)的問題進(jìn)行探討學(xué)習(xí)，體驗(yàn)了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的電離平衡概念的形成過程，了解了弱電解質(zhì)電離平衡的建立、特征、V—t圖像，掌握了外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響。

設(shè)計(jì)思路：整個(gè)課堂教學(xué)分為以下幾個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)：1、溫習(xí)回顧電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，喚醒學(xué)生沉睡的思維細(xì)胞。2、用導(dǎo)電計(jì)測量同濃度、同體積不同溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，吸引學(xué)生的注意力，緊接著用該溶液進(jìn)行“小燈泡”實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步證明溶液導(dǎo)電性的差異，引導(dǎo)學(xué)生從中分析原因，提出問題：為什么同濃度、同體積的溶液導(dǎo)電性會有差異。如此設(shè)計(jì)既能讓學(xué)生感受化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力，又能調(diào)動學(xué)生的積極性，為隨后的學(xué)習(xí)創(chuàng)建良好的課堂氣氛。3、測量溶液的pH值，認(rèn)識pH計(jì)的方便、快捷，解決問題：因溶液中自由移動離子濃度的大小不同，所以導(dǎo)電性不同。同時(shí)又提出新的問題：為什么同濃度、同體積的鹽酸與醋酸中C（H+）不同。很自然的引入本節(jié)課的重點(diǎn)，不會讓學(xué)生產(chǎn)生心理負(fù)擔(dān)。4、由學(xué)生合作完成實(shí)驗(yàn)3的內(nèi)容，解決實(shí)驗(yàn)2中的疑問，建立強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。如此，既完成了新課標(biāo)的要求，又可以避免學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)的心理情緒，活躍課堂氣氛，同時(shí)也為解決本節(jié)課的難點(diǎn)打下伏筆。5、學(xué)生針對實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象進(jìn)行合作探究學(xué)習(xí)，解決難點(diǎn)：外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響。鼓舞學(xué)生的信心。6、通過知識拓展，拔高學(xué)生的水平、開拓思路。